El ácido hidrazoico, H del [[el nitrógeno N3]], es un líquido descolorido, volátil, y extremadamente explosivo en la temperatura ambiente y la presión.
Usos
El ácido hidrazoico se utiliza sobre todo para la preservación de las soluciones comunes, y como reactivo.
Historia
Primero fue aislado en el 1890 con el Theodor Curtius ( Berichte, 1890, 23, P.
Química
Es soluble en agua, y la solución disuelve muchos metales (e. cinc, el hierro ) con la liberación del hidrógeno y la formación de sales (azoturos, antes también llamados los azoimides o los hydrazoates).
Todas las sales son explosivas y fácilmente interactivas con los yoduros alkílicos en sus características que demuestra una cierta analogía a las sales de los ácidos del halógeno, desde ella forman el plomo mal soluble, de plata y mercuriosas (en agua). Las sales metálicas todas cristalizan en la forma anhidra y se descomponen en la calefacción, saliendo de un residuo del metal puro. Es un ácido débil (pKa 4.
Producción
El ácido es formado generalmente por la acidificación de una sal del azoturo como el azoturo del sodio. Las soluciones del azoturo del sodio en agua contienen normalmente cantidades de rastro de ácido hidrazoico en equilibrio con la sal del azoturo, pero la introducción de un ácido más fuerte puede convertir la especie primaria en la solución al ácido hidrazoico. El ácido puro se puede obtener posteriormente por la destilación fraccionada como líquido descolorido extremadamente explosivo con un olor desagradable.
Toxicidad
El ácido hidrazoico es volátil y alto tóxico. Su olor insoportable y el dolor de cabeza violento causado respirando el vapor conspiran hacer el envenenamiento accidental imposible. El compuesto actúa un veneno no cumulativo.
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