El agua de mar es el agua de un mar o del océano . En promedio, el agua de mar en los océanos del mundo tiene una salinidad de ~3.5%, o 35 porciones por mil. Esto significa que cada 1 kilogramo del agua de mar tiene aproximadamente 35 gramos de las sales disueltas (sobre todo, pero no enteramente, los iones del cloruro sódico : Na⁺, Cl^-). La densidad media del agua de mar en la superficie del océano es 1.025 el g / ml ; el agua de mar es más densa que el agua dulce (de la cual alcanza una densidad máxima de 1.000 g/ml en una temperatura 4°C) debido a el peso agregado de las sales y Electrostriction . El punto de congelación de la agua de mar disminuye con el aumento de salinidad y está sobre -2°C (28.4°F) en 35 porciones por mil.

Salinidad

considera también:

la salinidad

Diferencias compositivas del agua dulce

El agua de mar se enriquece más en los iones disueltos de todos los tipos que el agua dulce. Sin embargo, los cocientes de varios solutos diferencian dramáticamente. Por ejemplo, aunque el agua de mar sea enriquecidas ~2.8 veces más con el bicarbonato que el río a base de agua en el Molarity, el porcentaje del bicarbonato en agua de mar como un cociente del todo el disolvió los iones es lejos más bajo que en agua de río; los iones del bicarbonato constituyen el 48% de solutos del agua de río, pero solamente 0.41% de todos los iones del agua de mar. Las diferencias como éstos son debido a los tiempos de residencia diversos de los solutos del agua de mar; el sodio y la clorina tienen tiempos de residencia muy largos, mientras que el calcio (vital para la formación del carbonato ) tiende a precipitarse hacia fuera mucho más rápidamente. |- ¡! ¡Componente!! Concentración (mol/kg) |- | H₂O || 53.6 |- | Cl^- || 0.546 |- | Na⁺ || 0.469 |- | Mg²⁺ || 0.0528 |- | SO₄^2- || 0.0282 |- | Ca²⁺ || 0.0103 |- | K⁺ || 0.0102 |- | C_T || 0.00206 |- | Br^- || 0.000844 |- | B_T || 0.000416 |- | Sr²⁺ || 0.000091 |- | F^- || 0.000068 |}

Las teorías científicas detrás de los orígenes de la sal del mar comenzaron con sir Edmundo Halley en el 1715, que propuso que la sal y otros minerales fueron llevados en el mar por los ríos, siendo lixiviado fuera de la tierra por la salida de la precipitación. Sobre alcanzar el océano, estas sales serían conservadas y concentrado mientras que el proceso de la evaporación (véase el ciclo hidrológico ) quitó el agua. Halley observó que del pequeño número de lagos en el mundo sin enchufes del océano (tales como el mar muerto y el mar Caspio, ven el lavabo endoréico ), tener más alto contenido en sal. Halley llamó este " de proceso; " continental de la erosión ;.

La teoría de Halley está en parte correcta. Además, el sodio fue lixiviado fuera del suelo marino cuando los océanos primero formaron. La presencia del otro ion dominante de la sal, cloruro, resultados del " outgassing" del cloruro (como ácido hidroclórico ) con otros gases del interior de tierra vía los volcanes y los respiraderos hidrotérmicos los iones del sodio y del cloruro se convirtieron en posteriormente los componentes más abundantes de la sal del mar.

La salinidad del océano ha sido estable para los mil millones de años, muy probablemente como consecuencia de un sistema químico/tectónico que quita tanta sal como se deposita; por ejemplo, los fregaderos del sodio y del cloruro incluyen los depósitos de la evaporita, entierro del agua de poro, y las reacciones con los basaltos desde la creación del océano, sodio del lecho marino se lixivian no más fuera del suelo marino, sino que por el contrario se capturan en las capas sedimentarias que cubren la cama del océano. Una teoría es ese resultado de la tectónica de placa en la sal que es forzada bajo masas continentales de la tierra, donde se lixivia otra vez lentamente a la superficie.

Potabilidad

Incluso en una nave o la isla en el medio del océano, puede haber un " escasez de water" significar una escasez del agua dulce . Esto es descrita famoso por una línea de s de Samuel Taylor Coleridge de 'la escarcha del marino antiguo :

"Agua, agua, cada donde del
de ni cualquie gota a drink."

El agua de mar se puede dar vuelta en ( potable) el agua potable por uno de un número de procesos de la desalación, o diluyéndolo con el agua dulce para reducir la salinidad. Casi todos los recipientes de alta mar grande crean el agua dulce del agua de mar usar los evaporadores, evaporadores de destello del vacío o por el uso de la ósmosis reversa .

Si no, el agua de mar del no debe ser borracho debido a su alto contenido en sal. A largo plazo, más agua se debe expender para eliminar la sal (a través de la excreción en la orina ) que la cantidad de agua que se gane de beber el agua de mar sí mismo.

El efecto del producto del agua de mar se ha estudiado en el ajuste del laboratorio en ratas. (Etzion y Yagil; Efectos metabólicos en las ratas que beben concentraciones cada vez mayores de agua de mar. Bioquímica Physiol A. 1987 de los comp; 86 (1): 49-55.)

Agua de mar de consumición

Accidentalmente la consumo pequeñas de cantidades de agua de mar no es dañosa. Sin embargo alguna gente se aferra en una creencia persistente e incorrecta que los seres humanos pueden sobrevivir en el mar bebiendo solamente el agua de mar. Esta idea falsa originó probablemente de los informes cuestionables que demandaban que el médico francés que el Alain bombardea sobrevivió una travesía del océano usar solamente el agua de mar y otras provisiones cosechadas del océano.

La cantidad del cloruro sódico en sangre humana y en orina se guarda siempre dentro de una gama muy estrecha de 9 g por L (0. El agua de mar de consumición (que contiene cerca de 3.5% iones de cloruro sódico disuelto) aumenta temporalmente la concentración de cloruro sódico en la sangre, así que la única manera de excretar exceso del cloruro sódico en la orina está sacrificando el agua interna de las células. Las células dan eventual tanto el agua para intentar diluir la sal que mueren de la deshidratación, seguida rápidamente por los órganos y eventual el organismo.

Los manuales de la supervivencia aconsejan constantemente contra el agua de mar de consumición. Por ejemplo, el " del libro; Aspectos médicos de Environments" áspero; (Capítulo 29 - medicina del a bordo) presenta un resumen de 163 viajes de la balsa salvavidas . El riesgo de muerte era el 39% para los que bebieron el agua de mar, comparado al solamente 3% para los que no bebieron el agua de mar.

Ver también

Circulación de Thermohaline
Agua dulce
Salinidad
Hielo marino
Agua de mar pH

.

Zenithic

Chassillé

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