¡inglés británico del " aluminium" y el “ium” debe ser utilizado tan. Sin embargo también sigue el Wikipedia: Las convenciones de nombramiento %28chemistry%29#Element nombran para las convenciones sobre nombres químicos, tan " sulfur", el etc. --> Aluminio ( ˌæljʊˈmɪniəm, /ˌæljəˈmɪniəm/ ) o aluminio ( /əˈluːmɪnəm/, ve que el deletreo abajo) es un blanco plateado y miembro dúctil del grupo pobre del metal de los elementos químicos él tiene el Al del símbolo; su número atómico es 13. El aluminio es el la mayoría del metal abundante en corteza de s de la tierra el la ', y el tercero la mayoría del elemento abundante total, después del oxígeno y del silicio . Compone el cerca de 8% en peso de la superficie sólida de la tierra. El aluminio es demasiado reactivo químicamente ocurrir en naturaleza como el metal libre. En lugar, se encuentra que combinado adentro sobre 270 diversos minerales la principal fuente de aluminio es el mineral de la bauxita . El aluminio es notable para que su capacidad resista a la corrosión (debido al fenómeno de la estabilización ) y a su peso ligero. Los componentes estructurales hechos del aluminio y de sus aleaciones son vitales a la industria aeroespacial y muy importantes en otras áreas del transporte y del edificio.

Historia

Griegos antiguos y sales de aluminio usadas de los romanos como mordaces de teñido y como astringentes para vestir heridas; El alumbre todavía se utiliza como Styptic . En el 1761 Guyton de Morveau sugirió el llamar del alumine bajo del del alumbre. en 1808, Humphry Davy identificó la existencia de un con base metálica del alumbre, que él al principio llamó el alumium del y el aluminio posterior del (véase la sección de la etimología, abajo).

El Friedrich Wöhler es acreditado generalmente con el aislamiento del aluminio ( latino alumen, alumbre) en 1827 mezclando el cloruro de aluminio anhidro con el potasio . El metal, sin embargo, fue producido por primera vez dos años anterior (en una forma impura) por el danés Juan Ørsted cristiano del físico y del químico . Por lo tanto, Ørsted se puede también enumerar como el descubridor del metal. Además, el Pedro Berthier descubrió el aluminio en mineral de la bauxita y lo extrajo con éxito. El método de Enrique Etienne Sainte-Claire Deville el Wöhler mejorado del francés en 1846 y descrito sus mejoras en un libro en 1859, jefe entre éstos que son la substitución del sodio para el potasio considerablemente más costoso.

(Nota: El título del libro de Deville es " De l'aluminium, propriétés de los ses, fabrication" del sa; (París, 1859). Era algo probable que Deville también concibiera la idea de la electrólisis del óxido de aluminio disuelta en criolita; sin embargo, Charles Martin Pasillo y Paul Héroult pudieron haber desarrollado el proceso más práctico después de Deville.)

Antes de que el Pasillo-Héroult de proceso fuera desarrollado, el aluminio fue encontrado inicialmente para ser excesivamente difícil de extraer de sus varios minerales que éste hizo el aluminio puro más valioso que el oro. Las barras del aluminio fueron exhibidas junto a las joyas de corona francesas en la exposición Universelle de 1855, y el Napoleon III fue dicho para haber reservado un sistema de las placas de cena de aluminio para sus huéspedes honradas.

El aluminio fue seleccionado como el material para ser utilizado para el ápice del monumento de Washington en 1884, una época en que una onza (30 gramos) costó el salario por día de un trabajador común en el proyecto; el aluminio era valor casi igual como plata.

La aleación de aluminio suministrada de las compañías de Cowles en cantidad en el Estados Unidos y el Inglaterra usar los fundidores como el horno Carl Wilhelm Siemens antes de 1886. Charles Martin Pasillo Ohio en los E. y de Paul Héroult Francia desarrolló independiente el proceso electrolítico de Pasillo-Héroult que hizo extrayendo el aluminio de los minerales más barato y ahora es el método principal usado por todo el mundo. El proceso de Pasillo-Heroult no puede producir el aluminio estupendo de la pureza directo. El proceso de Pasillo, en 1888 con el forro financiero de la caza de Alfred E., comenzó la Pittsburgh Reduction Company conocida hoy como Alcoa . El proceso de Héroult estaba en la producción antes de 1889 en el Suiza en Industrie de aluminio, ahora Alcan, y en el aluminio británico, ahora el grupo de Luxfer y Alcoa, antes de 1896 en el Escocia .

Por 1895 el metal era utilizado como material de construcción tan lejano como el Sydney, Australia en la bóveda del edificio del secretario director.

En noviembre de 2007 el precio del aluminio en el NYMEX era alrededor $1.

Etimología

Historia de la nomenclatura

La citación más temprana dada en el diccionario del inglés de Oxford para cualquier palabra usada como nombre para este elemento es el alumium del, que Humphry Davy empleó en 1808 para el metal que él intentaba aislar electrolítico del alúmina mineral . La citación es de sus transacciones filosóficas diario: " Tenía sido así que afortunado como.to haber procurado las sustancias metálicas que estaba en busca, debo haber propuesto para ellas los nombres del silicium, de alumium, el circonio, y glucium."

Antes de 1812, Davy había colocado en el aluminio del, que, como otra nota de las fuentes, empareja su raíz latina. Él escribió en la filosofía química diario: " El aluminio no se ha obtenido hasta ahora en un state." perfectamente libre; Pero el mismo año, contribuidor anónimo a la revisión trimestral, un diario político-literario británico, opuesto al aluminio del y propuesto el aluminio conocido del, " para nosotros tomaremos tan la libertad de escribir la palabra, preferentemente al aluminio, que tiene un sound." menos clásico;

El - el sufijo del ium tenía la ventaja conforme a del precedente fijado en otros elementos nuevamente descubiertos del tiempo: potasio, sodio, magnesio, calcio, y estroncio (que Davy había aislado sí mismo). Sin embargo, - los deletreos del um para los elementos no eran desconocidos en ese entonces, como por ejemplo platino, sabido a los europeos desde el siglo XVI, el molibdeno, descubiertos en 1778, y el tantalio, descubierto en 1802.

Los americanos adoptaron el - ium para caber la forma estándar de la tabla de elementos periódica, para la mayor parte de el siglo XIX, con el aluminio del apareciendo en el diccionario de de Webster de 1828. En 1892, sin embargo, Charles Martin Pasillo utilizó el - deletreo del um en un prospecto publicitario para su nuevo método electrolítico de producir el metal, a pesar de su uso constante del - deletreo del ium en todas las patentes que por lo tanto se ha sugerido que el deletreo refleja un más fácil pronunciar palabra con una poca sílaba, o que el deletreo en el aviador era un error de deletreo. La dominación de Pasillo de la producción del metal se aseguró de que el aluminio deletreo se convirtió en el estándar en Norteamérica; el diccionario íntegro de Webster del de 1913, aunque, continuado utilizando el - versión del ium .

En 1926, la sociedad química americana decidía oficialmente a utilizar el aluminio del en sus publicaciones; Los diccionarios americanos etiquetan típicamente el aluminio deletreo como variante británica.

Deletreo actual

En el Reino Unido y otros países usar el deletreo británico, solamente se utiliza el aluminio del . En los Estados Unidos, el aluminio deletreo es en gran parte desconocido, y el aluminio deletreo predomina. El diccionario canadiense de Oxford prefiere el aluminio del, mientras que el diccionario australiano de Macquarie prefiere el aluminio del . El deletreo en virtualmente el resto de las idiomas es análogo al - conclusión del ium .

La unión internacional de la química pura y aplicada (IUPAC) adoptó el aluminio del como el nombre internacional estándar para el elemento en 1990, pero tres años más tarde reconoció el aluminio del como variante aceptable. Por lo tanto su tabla periódica incluye ambos, pero el aluminio del de los lugares primero. IUPAC prefiere oficialmente el uso del aluminio del en sus publicaciones internas, aunque varias publicaciones de IUPAC utilicen el aluminio deletreo.

Isótopos

considera también: Isótopos aluminio de El aluminio tiene nueve isótopos cuyos números totales se extiendan a partir del 23 a 30. Solamente ²⁷Al (isótopo estable ) y ²⁶Al (isótopo, radiactivos '' t '' _1/2 = 7.2 el y del × 10⁵) ocurren naturalmente, no obstante ²⁷Al tiene una abundancia natural de 99. ²⁶Al es producido del argón en la atmósfera por el desconchado causado por los protones que los isótopos de aluminio han encontrado el uso práctico en sedimentos marinas de la datación, nódulos del manganeso, hielo glacial, cuarzo del rayo cósmico en exposiciones de la roca, y los meteoritos el cociente de ²⁶Al al de ¹⁰ sea se han utilizado para estudiar el papel del transporte, deposición, almacenaje del sedimento, el entierro mide el tiempo, y la erosión en 10⁵ al año 10⁶ escala. El cosmogénico ²⁶Al primero fue aplicado en los estudios de la luna y de meteoritos. Los fragmentos del meteorito, después de la salida de sus cuerpos del padre, se exponen al bombardeo intenso del rayo cósmico durante su recorrido a través del espacio, causando la producción substancial de ²⁶Al. Después de caer a la tierra, el blindar atmosférico protege los fragmentos del meteorito contra la producción adicional de ²⁶Al, y su decaimiento se puede entonces utilizar para determinar la edad terrestre del meteorito. La investigación del meteorito también ha demostrado que ²⁶Al era relativamente abundante a la hora de la formación de nuestro sistema planetario. La mayoría de los meteoriticists creen que la energía lanzada por el decaimiento de ²⁶Al era responsable de la fusión y de la diferenciación de algunos asteroides después de su formación hace 4.55 mil millones años.

Características

El aluminio es un suave, ligero, el metal maleable con el aspecto que se extiende de plateado al gris embotado, dependiendo de la aspereza superficial. El aluminio es no tóxico, (el aluminio es una neurotoxina), no magnético, y nonsparking. La fuerza de producción del aluminio puro es MPa 7-11, mientras que las aleaciones de aluminio tienen fuerzas de producción el extenderse a partir de MPa el 200 a MPa 600. El aluminio tiene cerca de una mitad de la densidad y la tiesura del acero . Es el dúctil, y el trabajó a máquina fácilmente, el echó, y el sacó .

La resistencia de la corrosión es excelente debido a una capa superficial fina de óxido de aluminio que forme cuando el metal se expone al aire, con eficacia previniendo la oxidación adicional . Las aleaciones de aluminio más fuertes son menos resistente a la corrosión debido a las reacciones galvánicas con el cobre aleado .

El aluminio es uno de los pocos metales que conservan la reflexión plateada completa en forma finalmente pulverizada, haciéndole un componente importante de las pinturas de plata. El final de aluminio del espejo tiene la reflexión más alta de cualquier metal en el 200-400 nanómetro ( ULTRAVIOLETA) y las 3000-10000 regiones del nanómetro ( lejano IR ), mientras que en la gama visible de 400-700 nanómetro es aventajado levemente por la plata y en el 700-3000 (cerca del IR) por la plata, el oro, y el cobre.

El aluminio es un buen termal y el conductor eléctrico, por peso mejora que el cobre. El aluminio es capaz de ser un superconductor, con una temperatura crítica superconductora de 1.

Producción y refinamiento

Aunque el aluminio sea el elemento metálico más abundante de la corteza de tierra (creída para ser el 7.1 por ciento), es raro en su forma libre, ocurriendo en ambientes oxígeno-deficientes tales como fango volcánico, y una vez era considerado un el metal precioso más valioso que el oro. El Napoleon III, emperador del francés, es reputado haber dado un banquete donde dieron las huéspedes honradas los utensilios de aluminio, mientras que las otras huéspedes tuvieron que conformarse con el oro unos. El aluminio se ha producido en las cantidades comerciales para apenas durante 100 años.

El aluminio es un metal reactivo que es difícil de extraer del mineral, óxido de aluminio (Al₂O₃). Por ejemplo, la reducción directa con el carbón no es económicamente viable, puesto que el óxido de aluminio tiene un punto de fusión de cerca de 2. Por lo tanto, es extraída por la electrólisis; es decir, el óxido de aluminio se disuelve en la criolita fundida y después se reduce al metal puro. Por este proceso, la temperatura operacional de las células de la reducción es criolita de alrededor 950 a 980 °C. se encuentra como mineral en Groenlandia, pero en uso industrial ha sido substituida por una sustancia sintética. La criolita es una mezcla de aluminio, del sodio, y de los fluoruros (Na₃AlF₆) del calcio . El óxido de aluminio (un polvo blanco) es obtenido refinando la bauxita en el Bayer de proceso Karl Bayer . (Previamente, el Deville de proceso era la tecnología predominante del refinamiento.)

El proceso electrolítico substituyó el Wöhler de proceso, que implicó la reducción del cloruro de aluminio anhidro con el potasio . Ambos electrodos usados en la electrólisis del óxido de aluminio son carbón. Una vez que el mineral está en el estado fundido, sus iones están libres de moverse alrededor. La reacción en el cátodo - el terminal negativo - es Al³⁺ de + el Al del → 3 e⁻

Aquí el ion de aluminio está siendo reducido (se agregan los electrones). El metal de aluminio después se hunde a la parte inferior y se golpea ligeramente apagado.

En el electrodo positivo (ánodo ), se forma el oxígeno: → del
2 O²⁻ del
O₂ + 4 e⁻

Este ánodo del carbón entonces es oxidado por el oxígeno, lanzando el dióxido de carbono. Los ánodos en una célula de la reducción se deben por lo tanto substituir regularmente, puesto que se consumen en el proceso: → CO₂ de O₂ + de C

Desemejante de los ánodos, los cátodos no se oxidan porque no hay oxígeno presente en el cátodo. El cátodo del carbón es protegido por el aluminio líquido dentro de las células. Sin embargo, los cátodos erosionan, principalmente debido a los procesos electroquímicos. Después de cinco a diez años, dependiendo de la corriente usada en la electrólisis, una célula tiene que ser reconstruida debido a desgaste del cátodo.

La electrólisis de aluminio con el proceso de Pasillo-Héroult consume mucha energía, pero los procesos alternativos fueron encontrados siempre para ser menos viables económicamente y/o ecológico. El consumo de energía específico medio mundial es los kilovatios-hora aproximadamente 15±0.5 por el kilogramo de aluminio producido del alúmina. Los fundidores más modernos alcanzan aproximadamente 12.8 kilovatios·h/kg (46. (Comparar esto al calor de la reacción, 31 MJ/kg, y la energía libre de la reacción, 29 MJ/kg de Gibbs.) La línea corriente de la reducción para más viejas tecnologías es típicamente ka 100 a 200. Los fundidores avanzados funcionan con ka cerca de 350. Los ensayos se han divulgado con 500 células de ka.

La recuperación del metal vía el que reciclaba se ha convertido en una faceta importante de la industria de aluminio. El reciclaje implica el derretir del desecho, un proceso que utilice el solamente de cinco por ciento una energía necesaria para producir el aluminio de Oregón. Sin embargo, pierden a las partes significativas (el hasta 15% de material de la entrada) como escoria (ceniza-como el óxido). El reciclaje era una actividad discreta hasta el finales de los sesenta, cuando la utilización creciente de las latas de bebida de aluminio lo trajo al sentido público.

La energía eléctrica representa el cerca de 20% a el 40% del coste de producir el aluminio, dependiendo de la localización del fundidor. Los fundidores tienden a ser situados donde está abundante y barata la energía eléctrica, por ejemplo el Suráfrica, la isla del sur Nueva Zelandia, Australia, el República Popular de China, el Medio Oriente, Rusia, Quebec y la Columbia Británica en el Canadá, y Islandia . En 2005, la República Popular de China era el productor superior del aluminio con casi un quinto parte del mundo seguida por Rusia, Canadá y los E. divulga a el estudio geológico británico .

Durante los 50 años pasados, Australia ha sentido bien a un productor importante del mineral de la bauxita y a un productor y a un exportador importantes de alúmina. Australia produjo 62 millones de toneladas de bauxita en 2005. Los depósitos australianos tienen algunos problemas del refinamiento, el un poco de ser alto en silicona pero tiene la ventaja de ser bajo y relativamente fácil el mío.

considera también:

Química

Estado de oxidación uno

Se produce el

AlH cuando el aluminio se calienta en una atmósfera del hidrógeno .
Al₂O es hecho calentando el óxido normal, Al₂O₃, con silicio en el °C 1800 en un vacío .
Al₂S se puede hacer por Al₂S₃ de calefacción con las virutas de aluminio en el °C 1300 en un vacío. Él rápidamente disproportionates a las materias primas. El selénido se hace de una manera paralela.
AlF, AlCl y AlBr existen en la fase gaseosa en que el tri-haluro se calienta con aluminio. Los haluros de aluminio existen generalmente en la forma AlX₃. AlF₃, AlCl₃, AlBr₃, AlI₃ etc.

Estado de oxidación dos

El monóxido de aluminio, AlO, está presente en que el polvo de aluminio quema en oxígeno.

Estado de oxidación tres

Demostración de las reglas de Fajans que no se espera que el catión trivalente simple Al³⁺ sea encontrado en sales anhidras o compuestos binarios tales como Al₂O₃. El hidróxido es una base débil y las sales de aluminio de ácidos débiles, tales como carbonato, no pueden ser preparadas. Las sales de ácidos fuertes, tales como nitrato, son estables y solubilidad en el agua, formando los hidratos con por lo menos seis moléculas de agua de la cristalización .
El hidruro de aluminio, (AlH₃) _n, se puede producir del trimetilaluminio y de un exceso de hidrógeno. Quema explosivo en aire. Puede también ser preparado por la acción del cloruro de aluminio en el hidruro del litio en la solución del éter, pero no puede ser aislado libremente del solvente.
El carburo de aluminio, Al₄C₃ es hecho calentando una mezcla de los elementos sobre 1000 °C. Los cristales amarillo claro tienen una estructura de enrejado compleja, y reaccionan con agua o los ácidos diluidos para dar el metano . El acetylide, Al₂ (C₂) ₃, es hecho pasando el acetileno sobre el aluminio heated.
El nitruro de aluminio, AlN, se puede hacer de los elementos en 800 °C. Es hidrolizado por el agua para formar el amoníaco y el hidróxido de aluminio .
El fosfuro de aluminio, montan@a, se hace semejantemente, y las hidrólisis para dar la fosfina .
El óxido de aluminio, Al₂O₃, ocurre naturalmente como corindón, y puede ser hecho quemando de aluminio en oxígeno o calentando el hidróxido, el nitrato o el sulfato. Como piedra preciosa, su dureza es excedida solamente por el diamante, el nitruro del boro, y el carborundo . Es casi insoluble en agua.
El hidróxido de aluminio se puede preparar como precipitado gelatinoso agregando el amoníaco a una solución acuosa de una sal de aluminio. Es el anfótero, siendo un ácido muy débil, y formando aluminatos con los álcalis existe en varias formas cristalinas.
El sulfuro de aluminio, Al₂S₃, puede ser preparado pasando el sulfuro de hidrógeno sobre el polvo de aluminio.
El yoduro de aluminio, (AlI₃) ₂, es un dimero con usos en la síntesis orgánica .
El fluoruro de aluminio, AlF₃, es hecho tratando el hidróxido con el HF, o se puede hacer de los elementos. Consiste en una molécula gigante que sublime sin la fusión en 1291 °C. Los otros trihalides son diméricos, teniendo a puente-como la estructura.
Complejos de aluminio del fluoruro/del agua: Cuando el aluminio y el fluoruro son juntos en la solución acuosa, forman fácilmente los iones complejos tales como AlF (H₂O)₅⁺², AlF₃ (H₂O)₃⁰, AlF₆^-3. De éstos, AlF₆^-3 es el más estable. Esto es explicada por el hecho de que aluminio y el fluoruro, que son ambos iones muy compactos, ajuste junto apenas a la derecha para formar el complejo de aluminio octaédrico del hexafluorudo. Cuando el aluminio y el fluoruro son juntos en agua en un cociente molar del 1:6, AlF₆^-3 es la forma más común, incluso de concentraciones algo bajas.
Los compuestos organometálicos de la fórmula empírica AlR₃ existen y, si no también las moléculas gigantes, son por lo menos dimeros o trímeros. Tienen algunas aplicaciones en síntesis orgánica, por ejemplo trimetilaluminio.
los Alumino-hidruros de los elementos más electropositivos se saben, el ser más útil el hidruro de aluminio, Li del litio. Se descompone en el hidruro, el aluminio y el hidrógeno del litio cuando está calentado, y es hidrolizado por el agua. Tiene muchas aplicaciones en química orgánica, particularmente como reductor. Los aluminohalides tienen una estructura similar.

Racimos

En la ciencia del diario 2005 del 14 de enero fue divulgado que los racimos de 13 átomos de aluminio (Al₁₃) habían sido hechos para comportarse como un átomo del yodo ; y, 14 átomos de aluminio (Al₁₄) se comportaron como un átomo de la tierra alcalina . Los investigadores también limitan 12 átomos del yodo a un racimo de Al₁₃ para formar una nueva clase de polyiodide. Este descubrimiento se divulga para dar lugar a la posibilidad de una nueva caracterización de la tabla periódica : El Superatoms los equipos de investigación fue llevado por Shiv N. Khanna (universidad de la Commonwealth de Virginia) y el JR del A. Welford Castleman (universidad de estado de Penn ).

Usos

Uso general

El aluminio es el metal no ferroso más ampliamente utilizado. La producción global de aluminio en 2005 era 31.9 millones de toneladas. Excedió el de cualquier otro metal excepto el hierro (837.5 millones de toneladas). Se encuentra el aluminio relativamente puro solamente cuando la resistencia a la corrosión y/o el workability es más importantes que fuerza o dureza. Una capa delgada de aluminio se puede depositar sobre una superficie plana por la deposición de vapor física o (muy infrecuentemente) la deposición de vapor químico u otros medios químicos de formar las capas ópticas y los espejos cuando está depositada tan, un fresco, la película de aluminio pura sirve como un buen reflector (el aproximadamente 92%) de la luz visible y reflector excelente (tanto como el 98%) del infrarrojo medio y lejano.

El aluminio puro tiene una fuerza extensible bajo, pero cuando está combinado con el proceso termomecánico, las aleaciones de aluminio exhibe una mejora marcada en características mecánicas, especialmente cuando el templó . Las aleaciones de aluminio forman componentes vitales de los aviones y de los cohetes como resultado de su colmo - fuerza - cociente del a-peso. El aluminio forma fácilmente las aleaciones con muchos elementos tales como cobre, cinc, magnesio, manganeso y silicio (e. Hoy, casi todos los materiales a granel del metal que se refieren libremente como " aluminio, " están realmente las aleaciones. Por ejemplo, los papeles de aluminio comunes son aleaciones del aluminio del 92% a del 99%.

Algunas de las muchas aplicaciones para el metal de aluminio están en:
Transporte (avión de los automóviles, acarrea los recipientes marinas ferroviarios de los coches del, monta en bicicleta etc.)
Empaquetando (el conserva, la hoja, el etc.)
Tratamiento de aguas
Tratamiento contra parásitos de los pescados tales como salaris de Gyrodactylus.
Construcción (apartadero de las puertas de Windows, alambre del edificio, etc.)
Utensilios de cocinar * líneas de transmisión eléctricas para la distribución de energía
Acero MKM e imanes de la aleación de acero
Aluminio estupendo de la pureza (BALNEARIO, Al 99.999%), usado en los Cdes de la electrónica y.
Disipadores de calor para las aplicaciones electrónicas tales como transistores y CPU .
El aluminio pulverizado se utiliza en la pintura, y en pirotecnia tal como combustibles y sólidos Thermite del cohete .
En las láminas de las espadas del apoyo y de los cuchillos usados en el combate de la etapa.

Compuestos del aluminio

El sulfato de aluminio del amonio ((SO₄) ₂), alumbre de amonio se utiliza como mordaz, en la purificación del agua y el tratamiento de aguas residuales, en la producción del papel, como aditivo alimenticio, y en broncear del cuero .
El acetato de aluminio del

es una sal usada en la solución como astringente.
El borato de aluminio del

(Al₂O₃ B₂O₃) se utiliza en la producción del vidrio y de cerámica.
El hidruro de boro de aluminio del

(Al (BH₄) ₃) se utiliza como añadido al combustible de avión .
se utiliza el cloruro de aluminio (AlCl₃) : en la fabricación de la pintura, en los desodorantes en el refinamiento del petróleo y en la producción del caucho sintético .
El chlorohydride de aluminio del

se utiliza como desodorante y en el tratamiento de la hiperhidrosis .
El fluorosilicato de aluminio del

(Al₂ (SiF₆) ₃) se utiliza en la producción de vidrio sintético de las piedras preciosas y de cerámica.
se utiliza el hidróxido de aluminio (Al (OH) ₃) : como un antiacido, como mordaz, en la purificación del agua, en la fabricación de cristal y de cerámica y en la impermeabilización de telas.
el óxido de aluminio (Al₂O₃), alúmina, se encuentra naturalmente como corindón (los rubíes y los zafiros, esmeril, y se utilizan en fabricación del vidrio. El rubí y el zafiro sintéticos se utilizan en los lasers para la producción de la luz coherente .
el fosfato de aluminio (AlPO₄) se utiliza en la fabricación: de cristal y de cerámica, la pulpa y los productos de papel, los cosméticos, las pinturas y los barnices y en la fabricación dental cementan .
se utiliza el sulfato de aluminio (Al₂ (SO₄) ₃) : en la fabricación de papel, como mordaz, en un extintor, en la purificación del agua y el tratamiento de aguas residuales, como aditivo alimenticio, en la ignifugación, y en broncear de cuero.

en muchas vacunas, cierto servicio de las sales de aluminio como coadyuvante inmune (aumentador de presión de la inmunorespuesta) para permitir que la proteína en la vacuna alcance suficiente potencia como estimulante inmune.

Aleaciones de aluminio en usos estructurales

considera también:

la aleación de aluminio Las aleaciones de aluminio con una amplia gama de características se utilizan en estructuras de la ingeniería. Los sistemas de la aleación son clasificados por un sistema de numeración (ANSI ) o por los nombres que indican sus componentes de aleación principales (estruendo e ISO ).

La fuerza y la durabilidad de las aleaciones de aluminio varían extensamente, no sólo como resultado de los componentes de la aleación específica, pero también como resultado de tratamientos térmicos y de procesos de fabricación. Una carencia del conocimiento de estos aspectos ha llevado de vez en cuando a las estructuras incorrectamente diseñadas y al aluminio ganado una mala reputación. (Véase el artículo principal)

Una limitación estructural importante de las aleaciones de aluminio es su fuerza de la fatiga . Desemejante de los aceros, las aleaciones de aluminio no tienen ningún límite de fatiga bien definido, significando que la fallo de cansancio ocurrirá eventual bajo incluso cargamentos cíclicos muy pequeños. Esto implica que los ingenieros deben determinar estas cargas y el diseño para un fijado la vida algo que una vida infinita.

Otra característica importante de las aleaciones de aluminio es su sensibilidad a calentar. Los procedimientos del taller que implican la calefacción son complicados por el hecho de que el aluminio, desemejante del acero, derretirá sin primero brillar intensamente rojo. La formación de las operaciones donde una lámpara de soldar se utiliza por lo tanto requiere una cierta maestría, puesto que ningunas muestras visuales revelan cómo está cercano el material está a la fusión. Las aleaciones de aluminio, como todas las aleaciones estructurales, también están conforme a tensiones internas después de operaciones de calefacción tales como soldadura y bastidor. El problema con las aleaciones de aluminio a este respecto es su punto de fusión bajo, que las hacen más susceptibles a las distorsiones de alivio de tensión termal inducido. El alivio de tensión controlado se puede hacer durante la fabricación calor-tratando las partes en un horno, seguido por el enfriamiento gradual -- en efecto recocido las tensiones.

El punto de temperatura de fusión baja de las aleaciones de aluminio no ha imposibilitado su uso en rocketry; incluso para el uso en construir las cámaras de combustión donde los gases pueden alcanzar 3500  K. El motor superior de la etapa de Agena utilizó un diseño de aluminio regenerador refrescado para algunas partes del inyector, incluyendo la región de garganta termal crítica.

Cableado del hogar

considera también:

aluminio del alambre

El aluminio tiene cerca de 65% de la conductividad del cobre, el material tradicional del cableado del hogar. En los años 60 el aluminio era considerablemente más barato que el cobre, y así que fue introducido para el cableado eléctrico del hogar en los Estados Unidos, aunque muchos accesorios no habían sido diseñados para aceptar el alambre de aluminio. Sin embargo, el mayor coeficiente de la extensión termal del aluminio hace en algunos casos el alambre ampliarse y el contrato concerniente a la conexión disímil del tornillo del metal, aflojando eventual la conexión. También, el aluminio puro tiene una tendencia al arrastramiento bajo presión continua constante (a un mayor grado como las subidas de temperatura), aflojando otra vez la conexión. Finalmente, la corrosión galvánica de los metales disímiles aumentó la resistencia eléctrica de la conexión.

Todo el esto dio lugar a conexiones recalentadas y flojas, y éste alternadamente dio lugar a fuegos. Los constructores entonces llegaron a ser cuidadosos de usar el alambre, y muchas jurisdicciones proscribieron su uso en tamaños muy pequeños en la nueva construcción. Eventual, más nuevos accesorios fueron introducidos con las conexiones diseñadas para evitar aflojar y recalentarse. Al principio ellos eran " marcado; Al/Cu", solamente ahora llevan un " CO/ALR" codificación. En más viejas asambleas, los trabajadores previenen el problema de la calefacción usar una encrespadura apropiado-hecha del alambre de aluminio a un " corto; " de la coleta ; del alambre de cobre. Hoy, las nuevas aleaciones, los diseños, y los métodos se utilizan para el cableado de aluminio conjuntamente con las terminaciones de aluminio.

Precauciones

El aluminio es una neurotoxina que altera la función de la barrera Blood-brain . Es uno de los pocos elementos abundantes que aparecen no tener ninguna función beneficiosa a las células vivas. Un pequeño porcentaje de la gente es el alérgico a él — experimentan el dermatitis de contacto de cualquier forma de ella: una erupción que pica de usar el Styptic o productos antitranspirantes, desordenes e inhabilidad de absorber los alimentos de comer el alimento cocinado en las cacerolas de aluminio, y digestivos que vomita y otros síntomas del envenenamiento de injerir los productos tales como el Amphojel, y el Maalox (antiacidos). En la otra gente, el aluminio no se considera como tóxico como metales pesados, pero hay evidencia de una cierta toxicidad si se consume en cantidades excesivas. El uso del Cookware de aluminio, popular debido a su resistencia y buena conducción de calor de la corrosión, no se ha demostrado para llevar a la toxicidad de aluminio en general. La consumición excesiva de los antiacidos que contienen compuestos del aluminio y el uso excesivo de desodorantes de aluminio son causas más probables de la toxicidad . El aluminio aumenta el estrógeno - expresión de gene relacionada en las células humanas del cáncer de pecho crecidas en el laboratorio. Estas sales estrógeno-como efectos han llevado a su clasificación como Metalloestrogen .

Se ha sugerido que el aluminio es una causa de la enfermedad de Alzheimer, pues algunas placas del cerebro se han encontrado para contener el metal. La investigación en esta área ha sido poco concluyente; la acumulación de aluminio puede ser una consecuencia del daño del Alzheimer, no la causa. En cualquier caso, si hay alguna toxicidad del aluminio debe estar vía un mecanismo muy específico, puesto que la exposición humana total al elemento bajo la forma de arcilla natural en suelo y polvo es enorme grande sobre un curso de la vida.

El Mercury se aplicó a la superficie de una aleación de aluminio puede dañar la película superficial del óxido protector formando la amalgama . Esto puede causar la corrosión y el debilitamiento adicionales de la estructura. Por esta razón, los termómetros del mercurio no se permiten en muchos aviones de pasajeros como el aluminio se utiliza en muchas estructuras de los aviones.

La poder de aluminio pulverizada reacciona con el Fe₂O₃ a FE de la forma y el Al₂O₃ . Esta mezcla se conoce como Thermite, que quema con una salida de la alta energía. Thermite se puede producir inadvertidamente durante operaciones de pulido, pero la alta temperatura de ignición hace incidentes inverosímiles en la mayoría de los ambientes del taller.

Aluminio y plantas (fitoterapia)

¡espera llenar esta sección un poco de más química cuando la parezco. Si usted siente que esto no merece un subpárrafo, gracias por moverlo a la página de la discusión donde puedo volver a él mientras que viene la información --> El aluminio es primario entre los factores que contribuyen a la pérdida de producción en suelos ácidos. Aunque sea generalmente inofensivo al crecimiento vegetal en suelos pH-neutrales, la concentración en los suelos ácidos de los cationes tóxicos de Al³⁺ aumenta y disturba crecimiento y la función de la raíz.

adaptación de s del trigo la 'para permitir la tolerancia de aluminio es tal que el aluminio induce un lanzamiento de los compuestos orgánicos que atan a los cationes de aluminio dañosos . La zahína se cree para tener el mismo mecanismo de la tolerancia. El primer gene para la tolerancia de aluminio se ha identificado en trigo. Un grupo en el Ministerio de Agricultura de los E. demostró que la tolerancia de aluminio de la zahína es controlada por un solo gene, en cuanto al trigo. Éste no es el caso en todas las plantas.

Ver también

Aleación de aluminio
Batería de aluminio
Aluminio en África
Papel de aluminio
Poder de bebida
: Categoría: El aluminio compone
: Categoría: Compañías de aluminio

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Zenithic

Central African Republic at the 1984 Summer Olympics

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