el

l este artículo pertenece al elemento químico. Para otras aplicaciones, ver el argón (desambiguación) . Argón ( ˈɑrgɒn ) es un elemento químico señalado por el AR del símbolo. El argón tiene número atómico 18 y es el tercer elemento en el grupo 18 de la tabla periódica (gases nobles . El argón está presente en la atmósfera de tierra en levemente menos el de 1%, haciéndole el gas noble más común en la tierra. Su cáscara externa completa hace el argón estable y resistente al enlace con otros elementos. Su temperatura del punto triple de 83.8058 K es un punto fijo de definición en la escala de temperatura internacional del 1990.

Características

El argón tiene aproximadamente la misma solubilidad en agua que oxígeno-gas y es 2.5 veces más soluble en agua que el gas del nitrógeno . Este elemento químico alto estable es descolorido, inodoro, insípido y no tóxico en sus formas líquidas y gaseosas. El argón es inerte bajo la mayoría de condiciones y no forma ningún compuesto estable confirmado en la temperatura ambiente.

Aunque el argón sea un gas noble, se ha encontrado para tener la capacidad de formar algunos compuestos. Por ejemplo, la creación del hydrofluoride (HArF) del argón, un compuesto metaestable del argón con el flúor y el hidrógeno, ha sido divulgada por los investigadores en la universidad de Helsinki en 2000. Aunque los compuestos químicos del tierra-estado neutral del argón se limiten actualmente a HArF, el argón puede formar los clatratos con agua cuando los átomos de ella se atrapan en un enrejado de las moléculas de agua. También argón-conteniendo los iones e. ArH+ y los complejos e. ArF del estado emocionado ser bien sabido. Los cálculos teóricos sobre las computadoras han demostrado a varios los compuestos del argón que deben ser estables pero para cuáles no se sabe ningunas rutas de la síntesis actual.

Historia

Argón (" griego del significado del αργόν ; el perezoso, " en referencia a su inactividad química) fue sospechado para estar presente en aire por el Henry Cavendish en el 1785 pero no descubierto hasta el 1894 por el Guillermo Ramsay de señor Rayleigh y del sir en un experimento en el cual quitaron todo el oxígeno y el nitrógeno de una muestra de aire. El argón también fue encontrado en 1882 con la investigación independiente de H. Cada uno observó nuevas líneas en el espectro de color del aire pero no podía identificar el elemento responsable de las líneas. El argón sintió bien al primer miembro de los gases nobles que se descubrirán. El símbolo para el argón ahora es el AR, pero para arriba hasta 1957 era el A .

Usos

Hay varias diversas razones por las que el argón es particularmente usos usados:
Un gas inerte es necesario. Particularmente, el argón es la alternativa más barata cuando el nitrógeno diatómico no es suficientemente inerte.
Se requiere la conductividad termal bajo.
Las características electrónicas (ionización y/o el espectro de emisión) son necesarias.

Otros gases nobles trabajarían probablemente también en la mayor parte de estos usos, pero el argón es el en gran medida el más barato. El argón es barato puesto que es un subproducto de la producción del oxígeno líquido y de nitrógeno líquido, que se utilizan en una escala industrial grande. Los otros gases nobles (excepto el helio) se producen esta manera también, pero argón son los más abundantes puesto que tiene la concentración más alta en la atmósfera. El bulto de usos del argón se presenta simplemente porque es inerte y relativamente barato. Se utiliza el argón:
Como un gas del terraplén en la iluminación incandescente, porque el argón no reaccionará con el filamento de las bombillas incluso en las temperaturas altas.
Como protector del gas inerte en muchas formas de la soldadura, incluyendo la soldadura oxiacetilénica inerte del metal y la soldadura oxiacetilénica inerte de tungsteno.
Para extinguir los fuegos donde está ser evitado el daño al equipo (véase la foto).
Como el gas de la opción para el plasma usada en espectroscopia del ICP
Como manta non-reactive en el proceso del titanio y de otros elementos reactivos,
Como atmósfera protectora para el silicio growing y los cristales del germanio y en hornos del convite de calor de la presión parcial.
Por los conservadores del museo para proteger los viejos materiales o documentos, que son oxidación gradual propensa en presencia de aire.
Para guardar abrir las botellas de vino de oxidar, y en un número de unidades y de sistemas de dispensación del casquillo del encargado.
En la vinificación a rematar de los barriles, desplazando el oxígeno y evitando así que el vino dé vuelta al vinagre durante el proceso del envejecimiento.
En la industria farmacéutica a rematar de las botellas de preparaciones intravenosas de la droga (por ejemplo paracetamol intravenoso ), otra vez desplazando el oxígeno y por lo tanto prolongando el período de validez de la droga.
Utilizado para refrescar el jefe del buscador de la versión de la fuerza aérea de los E. del misil del Sidewinder AIM-9. El gas se almacena en de alta presión, y la extensión del gas refresca a buscador.

La razón más común siguiente de usar el argón es su conductividad termal baja. Se utiliza para el que el aislamiento termal en el argón económico de energía de Windows también se utiliza en el buceo con escafandra técnico para inflar un juego seco, porque es inerte y tiene conductividad termal baja.

El argón también se utiliza para la manera específica que ioniza y que emite la luz. Se utiliza en los globos del plasma y la calorimetría en la física de partícula experimental . Los lasers de argón azules se utilizan en cirugía para soldar con autógena arterias, destruyen tumores, y para corregir defectos del ojo. En microelectrónica, los iones del argón se utilizan para el que farfulla .

Finalmente, hay un número de aplicaciones misceláneas. Argon-39, con un período de 269 años, se ha utilizado para un número de usos, sobre todo de base del hielo y de datación del agua subterránea . El cociente del potasio -40 de argon-40/se utiliza en las rocas ígneas de la datación

Los procedimientos de Cryosurgery tales como uso de Cryoablation licueficieron el argón para destruir las células del cáncer . En cirugía se utiliza en un procedimiento llamado " el argón realzó el coagulation" cuál es una forma de Electrosurgery de la viga del plasma del argón. El procedimiento lleva un riesgo de producir la embolia de gas en el paciente y ha dado lugar a la muerte de una persona vía este tipo de accidente.

Ocurrencia

El argón constituye 0.934% por el volumen y 1.29% por la masa de la atmósfera de tierra, y el aire es la materia prima primaria usada por la industria para producir productos purificados del argón. El argón es aislado del aire con el fraccionamiento, lo más comúnmente posible con la destilación fraccionada, un proceso criogénico que también produzca el nitrógeno purificado, el oxígeno, el neón, el criptón y el xenón .

La atmósfera marciana en cambio contiene 1.6% de argon-40 y 5 el PPM de argon-36. El fly-by del spaceprobe del marino del Mercury del planeta en 1973 encontró que el Mercury tiene una atmósfera muy fina con el argón del 70%, creído para resultar de los lanzamientos del gas como producto de decaimiento de los materiales radioactivos en el planeta. En 2005, la punta de prueba de Huygens también descubrió la presencia de argon-40 en el titán, la luna más grande Saturno .

Compuestos

El octeto completo del argón de los electrones indica subshells completos de s y de p. Este nivel de energía externo completo hace el establo del argón mismo y extremadamente resistente al enlace con otros elementos. Antes de 1962, el argón y los otros gases nobles eran considerados no poder químicamente inertes y formar compuestos; sin embargo, los compuestos de los gases nobles más pesados se han sintetizado desde entonces. En agosto de 2000, los primeros compuestos del argón fueron formados por los investigadores en la universidad de Helsinki . Por la luz ultravioleta brillante sobre el argón congelado que contenía una pequeña cantidad de fluoruro de hidrógeno, el hydrofluoride (HArF) del argón fue formado. Es hasta 40 el estable Kelvins (−233  C del °).

El descubrimiento del difluoride (ArF₂) del argón fue anunciado en 2003. Pero esto es sin confirmar y lo más probablemente posible incorrecto.

Isótopos

Los isótopos principales que del argón encontró en la tierra son ⁴⁰Ar (99.6%), ³⁶Ar (0.34%), y ³⁸Ar (0. El natural K de ⁴⁰ con un período de 1.25 años, decae a ⁴⁰Ar estable (11.2%) por la captura de electrón y la emisión de positrón, y también a ⁴⁰Ca estable (88.8%) vía el decaimiento beta . Estas características y cocientes se utilizan para determinar la edad de las rocas .

En la atmósfera de la tierra, ³⁹Ar es hecho por actividad del rayo cósmico, sobre todo con ⁴⁰Ar. En el ambiente subsuperficie, también es producido a través de la captura de neutrón por ³⁹K o de la emisión alfa por el calcio . ³⁷Ar se crea del decaimiento de ⁴⁰Ca como resultado de las explosiones nucleares subsuperficie. Tiene un período de 35 días.

Zenithic

Operation Dwarka

Random links:

WVVA | Bedrest | Lambda de la lambda Upsilon | Transporte de Tepavia | Motor de banco