Bario ( ˈbɛəriəm ) es un elemento químico . Tiene los vagos del símbolo, y número atómico 56. El bario es un metálico alcalino plateado suave . Nunca se encuentra en naturaleza en su forma pura debido a su reactividad con el aire . Su óxido se conoce históricamente como barita pero reacciona con dióxido del agua y de carbono y no se encuentra como mineral. Los minerales naturales mas comunes son el sulfato de bario, los BaSO₄ (baritina ), y el carbonato muy insolubles, BaCO₃ (whiterita del bario). El Benitoite es una gema rara que contiene el bario.

Características notables

El bario es un elemento metálico que es químicamente similar al calcio pero más reactivo. Este del metal oxida muy fácilmente cuando está expuesto al aire y es alto el reactivo con agua o el alcohol, produciendo el gas del hidrógeno . La quema en el aire o el oxígeno produce no apenas el óxido de bario (BaO) pero también el peróxido . Los compuestos simples de este elemento pesado son notables para su gravedad específica del alto . Esto es verdad del mineral más común del bario-cojinete, su baritina BaSO₄ del sulfato, también llamada “mástil pesado” debido a la alta densidad (4.

Usos

El bario tiene algunas aplicaciones médicas y muchas industriales:
Los compuestos del bario, y especialmente la baritina (BaSO₄), son extremadamente importantes para la industria petrolera. La baritina se utiliza en el lodo de perforación, un agente de carga en los nuevos pozos de petróleo de la perforación
El sulfato de bario se utiliza como agente de Radiocontrast para la proyección de imagen de la radiografía del sistema digestivo (" Quot de los contrastes de bario ; y " Quot de los enemas del bario;).
El carbonato del bario es un veneno útil de la rata y se puede también utilizar en la fabricación de los ladrillos desemejante del sulfato, el carbonato disuelve en ácido de estómago, permitiendo que sea venenoso.
Una aleación con el níquel se utiliza en alambre del enchufe de chispa .
El óxido de bario se utiliza en una capa para los electrodos de las lámparas fluorescentes que facilite el lanzamiento de los electrones
El metal es un " " del comprador ; en tubos de vacío, quitar los rastros pasados del oxígeno .
El carbonato del bario se utiliza en vidriería que es un elemento pesado, aumentos del bario el índice de refracción y lustre del vidrio.
La baritina se utiliza extensivamente en la producción de goma .
El nitrato del bario y el clorato dan colores verdes en fuegos artificiales.
Phosphoresces impuros del sulfuro del bario después de la exposición a la luz .
El litopón, un pigmento que contenga el sulfato de bario y el sulfuro del cinc, es un blanco permanente que tiene buena energía de la cubierta, y no obscurece en cuando está expuesto a los sulfuros.
El peróxido de bario se puede utilizar como catalizador para comenzar una reacción aluminotérmica al soldar con autógena ferrovías juntas. Puede también ser utilizado en la munición de trazalíneas verde .
El titanato del bario fue propuesto en 2007 que se utilizará en la tecnología de la batería de la generación siguiente para los coches eléctricos .
El fluoruro del bario se utiliza en los usos infrarrojos.
El bario es un elemento clave en superconductores YBCO .

Historia

Bario (barys griegos, significando el " heavy") primero fue identificado en 1774 por el Carl Scheele y extraído en 1808 por el Humphry Davy del sir en el Inglaterra . El óxido estaba en el primer barote llamado, al lado Guyton de Morveau, que fue cambiado por el Antonio Lavoisier a la barita, de la cual " barium" fue derivado para describir el metal.

Ocurrencia

Porque el bario rápidamente se oxida en aire, es difícil obtener este metal en su forma pura. Se encuentra sobre todo adentro y se extrae de la baritina mineral que es sulfato de bario cristalizado. El bario es producido en el comercio con la electrólisis del cloruro fundido (BaCl₂) del bario Aislamiento del (* seguir): del
(cátodo ) Ba²⁺* + 2 ½ Cl₂ ( g ) del → de los vagos del → e^- (ánodo ) Cl^-* + e^-

Compuestos

Los compuestos más importantes son peróxido de bario, cloruro del bario, el sulfato, el carbonato, el nitrato, y el clorato .

Isótopos

considera también: Isótopos l bario El bario natural es una mezcla de siete isótopos estables que allí son veintidós isótopos sabidos, pero la mayor parte de éstos son alto el radiactivo y tienen períodos en el vario milisegundo a varios gama del minuto. Las únicas excepciones notables son ¹³³Ba que tiene un período de 10.51 años, y ^137mBa (2.

Precauciones

Todo el del agua o del ácido que los compuestos solubles del bario de son extremadamente el venenoso en las dosis bajas, bario actúa como estimulante del músculo, mientras que dosis más altas afectan al sistema nervioso, causando irregularidades, temblores, la debilidad, la ansiedad, la disnea y la parálisis cardiacos . Esto puede ser debido a su capacidad de bloquear los canales del ion del potasio que son críticos a la función apropiada del sistema nervioso.

El sulfato de bario se puede tomar el oral porque es alto insoluble en agua, y se elimina totalmente de la zona digestiva. Desemejante de otros metales pesados, el bario no hace el bioaccumulate . Sin embargo, el polvo inhalado que contiene compuestos del bario puede acumular en los pulmones, causando a un la condición benigna de llamada Baritosis .

La oxidación ocurre muy fácilmente y, seguir siendo puro, el bario se debe guardar debajo del líquido petróleo-basado (tal como keroseno ) o del otro oxígeno conveniente - los líquidos libres que excluyen el aire.

El acetato del bario podía llevar a la muerte en altas dosis. El Marie Robards envenenó a su padre con la sustancia en Tejas en 1993. La intentaron y fueron condenada en 1996.

Zenithic

Bario

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