El bicarbonato de sodio del es el compuesto químico con la fórmula NaHCO3. Porque se ha sabido y es de largo ampliamente utilizado, la sal tiene muchos otros nombres incluyendo el carbonato ácido del sodio del, el bicarb del sodio del, el bicarbonato de sosa del, la soda del pan del, el que cocina la soda, la soda del bicarb del o el bicarbonato del de la soda . El saleratus del de la palabra, del " latino del significado del æratus de la sal del ; " aireado de la sal ;, era ampliamente utilizado en el siglo XIX para el bicarbonato de sodio y el bicarbonato del potasio. El término ahora ha caído de uso común.

Es el soluble en agua. El bicarbonato de sodio es un sólido blanco que es el cristalino pero aparece a menudo como polvo fino. Tiene un gusto alcalino leve el asemejarse de el del carbonato sódico . Es un componente mineral Natron y se encuentra que disuelto en muchos resortes del mineral la forma mineral natural está conocida como nahcolite . También se produce artificial.

Producción

considera también:

l proceso de Solvay NaHCO3 es preparado principalmente por el proceso de Solvay, que es la reacción del carbonato de calcio, del cloruro sódico, del amoníaco, y del dióxido de carbono en agua. Se produce en la escala de cerca de 100.000 toneladas/año (año: 2001).

Las cantidades comerciales de bicarbonato de sosa también se producen con este método: la ceniza de soda, minada bajo la forma de trona del mineral, se disuelve en agua y se trata con dióxido de carbono. Precipitados del bicarbonato de sodio como sólido de este método: → 2 NaHCO3 de Na2CO3 + de CO2 + de H2O

Química

reacciones de la Ácido-base

NaHCO3 es una sal que consiste en los iones Na+ y el anión del bicarbonato, HCO3-. Tiene un pKa de 6.3 en el agua que hace soluciones acuosas ser suavemente el alcalino:

l HCO3- + H2O --> H2CO3 + OH-

Reacción del hidróxido de sodio con dióxido de carbono

NaHCO3 se puede obtener por la reacción del dióxido de carbono con una solución acuosa del hidróxido de sodio :

La reacción inicial produce el carbonato sódico :

l → CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O

La adición adicional del dióxido de carbono produce el bicarbonato de sodio, que en la concentración suficientemente alta se precipitará fuera de la solución:

l → 2NaHCO3 de Na2CO3 + de CO2 + de H2O

Descomposición

Reacción del bicarbonato de sodio y de un ácido : → de NaHCO3 + del ácido clorhídrico NaCl + H2CO3 Esto entonces se descompone en el dióxido y el agua de carbono:
del → H2O+ CO2 (gas del
H2CO3 del
) NaHCO3 + CH3CO2Na del → CH3COOH + H2O + CO2 (gas)

Descomposición termal

Sobre el °C 60, se descompone gradualmente en el carbonato sódico, el agua y el dióxido de carbono . La conversión es rápida en el °C 200: Na2CO3 del → del
2NaHCO3 del
+ H2O + CO2 La mayoría de los bicarbonatos experimentan esta reacción de la deshidratación. La calefacción adicional convierte el carbonato en el óxido: Na2O del → del
Na2CO3 del
+ CO2 Estas conversiones son relevantes al uso de NaHCO3 como agente de la fuego-supresión (" A. powder") en algunos extintores secos del polvo

Usos

El cocinar

considera también: que leuda el

l agente El bicarbonato de sodio se utiliza sobre todo en el que cocina (hornada ) donde reacciona con otros componentes al dióxido de carbono del lanzamiento, ese ayuda al " de la pasta ; rise." Los compuestos ácidos que inducen esta reacción incluyen la crema del tártaro, del jugo de limón, del yogur etc., por lo tanto bicarbonato de sodio se pueden substituir para la levadura en polvo proporcionaron el suficiente reactivo ácido también se agregan a la receta. Muchas formas de la levadura en polvo contienen el bicarbonato de sodio combinado con la crema del tártaro.
La pequeña cantidad del

A puede ser agregada a la carne como ablandador, una técnica común en cocina china.
Fue utilizado antes como fuente de dióxido de carbono para el agua de soda .
Puede ser utilizado al preparar la salsa de tomate para neutralizar la acidez del tomate.
Se agrega al agua usada para empapar habas; esto se dice para prevenir la flatulencia .
Es eficaz en la extinción de los fuegos de la grasa que pueden ocurrir al freír.
En Tailandia, la impregnación de insectos en el bicarbonato de sosa por tres a cinco horas antes de cocinar produce un gusto más dulce, más en forma de hongo en la cocina finished.
La fruta del corte se puede empapar recientemente en la solución del bicarbonato de sodio para un cortocircuito mientras que para evitar el amarillear.

Para la neutralización de ácidos y de bases

La reacción de ácidos con el bicarbonato de sodio es un método común para neutralizar derramamientos del ácido y de la base. La ventaja del bicarbonato de sodio es que es el anfótero, por lo tanto reacciona con los ácidos y las bases. Por ejemplo, con el ácido sulfúrico :

2 del &rarr de NaHCO3 + de H2SO4; Na2SO4 + 2 H2O + 2 CO2

Con el hidróxido de sodio :

l &rarr de NaHCO3 + del NaOH; Na2CO3 + H2O

Además, como es relativamente inofensivo en la mayoría de las situaciones no hay daño al usar exceso de bicarbonato de sodio.

Una gran variedad de usos sigue de sus características de la neutralización incluyendo el mejoramiento de los efectos del fósforo blanco en balas incendiarias, de separar el interior las heridas de un soldado afflicted.
Es de uso general aumentar el pH que aumenta la alcalinidad total del agua para las piscinas y los balnearios. El bicarbonato de sodio se puede agregar como solución simple para restablecer el equilibrio del pH del agua que tiene un de alto nivel de la clorina.
Se utiliza a veces en los tanques sépticos para controlar el pH y bacterias.

Aplicaciones misceláneas y domésticas

El bicarbonato de sosa tiene muchas aplicaciones. Cohetes de la botella: vinagre y bicarbonato de sosa

Como desodorante

Un absorbente para la humedad y los olores e.g; una caja abierta se puede dejar en un refrigerador con este fin. Sin embargo, según una fuente, el bicarbonato de sosa no absorbe realmente olores bien cuando está utilizado en un refrigerador.
Para ayudar a relevar picar debido a las infecciones bacterianas

Aplicaciones médicas

Se utiliza como antiacido para tratar la indigestión ácida y el ardor de estómago
Mezclado con agua y bebido, puede relevar la cistitis .
Mezclado con agua en una solución del 10% puede ablandar la cerumen para el retiro.
En Paramedicine el bicarbonato de sodio 7.9% se administra intravenoso para los casos de la acidosis y las sobredosis de sustancias tóxicas ácidas, tales como antidepresivos tricíclicos y aspirin.
Las reacciones adversas a la administración emergency incluyen paro cardíaco congestivo, con el edema secundario a la sobrecarga del sodio, y la complicación metabólica del hyperosmolarity, de la acidosis metabólica, y del hypernatremia.
Ayudas en la relevación del picor de erupciones de la hiedra de veneno.
Agregado a un baño o hecho en una goma puede ser utilizado para relevar picar causado por sífilis de pollo.
Para las inyecciones locales de anestésicos subdermally o subcutáneo, puede ser agregado para disminuir la sensación de ardor del anestésico al paciente. 9 mililitros de lidocaína se mezclaron con 1 mililitro de bicarb del sodio en una jeringuilla de 10 cc disminuirán grandemente la sensación de la quema, de la presión y del dolor total de la inyección.
Releva mordeduras del mosquito y las picaduras de abeja (pero no las picaduras de la avispa).
También se ha utilizado como medicina oral para los pacientes con el Ureterosigmoidostomy .
Está en tabletas del Alka-seltzer

Aplicaciones cosméticas

Se pone como blanqueador debido a sus características abrasivas en algunas marcas de fábrica de la crema dental.
Puede también ser utilizado como tratamiento tópico para el acné, cuando está mezclado con agua en una goma.

Como agente de limpieza

Una goma del bicarbonato de sosa puede ser muy eficaz cuando está utilizada en la limpieza y la limpieza.
Para la limpieza de los objetos de aluminio que debe para ser desalentada como ella ataca la capa protectora fina del óxido de esto metal de otra manera muy un-reactive.
Una solución en agua caliente quitará el deslustre de la plata cuando la plata está en contacto con un pedazo del papel de aluminio [HTTP //www.com/id/EWU42JVP9EEV2ZBWZL/].
Limpia cepillos y los peines para prevenir residuos.
Uso de limpiar el jugo, el vino, y manchas del café.
La colada de 1 taza de bicarbonato de sosa abajo de un dren y después con del galón del 1/2 de vinagre desengrasará el dren.
El bicarbonato de sosa era el agente de limpieza primario en la restauración de la estatua de la libertad .
Una solución del bicarbonato de sosa en agua caliente limpiará la corrosión de los terminales del cinc-carbón y de la batería de plomo. No utilizar el bicarbonato de sodio en los acumuladores alcalinos, como se escapan el hidróxido de potasio cáustico. En lugar, utilizar una solución de 50/50 del vinagre blanco y del agua para neutralizar la salida de la KOH de los acumuladores alcalinos.

Otro aplicaciones

Se utiliza como suavizador de la tela en lavadero.
El bicarbonato de sodio ha sido utilizado como reforzador del funcionamiento para los esprinteres, contradiciendo la acumulación del lactato con la alcalosis metabólica inducida .
El bicarbonato de sosa se puede utilizar como alternativa barata para levantar el pH en las piscinas
El bicarbonato de sodio se utiliza en extintores del producto químico A. seco como alternativa al fosfato corrosivo del amonio en extinguidores del ABC. La naturaleza del álcali del bicarbonato de sodio le hace el único polvo seco, excepto el Púrpura-k, agente permitido para el uso en las sartenes con mucha grasa comerciales, las formas del agente una corteza sobre la superficie similar a los efectos de un producto químico mojado.
El bicarbonato de sodio es de uso frecuente en la industria farmacéutica como añadido a los medios del cultivo celular. Actúa como almacenador intermediario débil.
Se utiliza en un proceso para limpiar el llamado pintura Sodablasting .
Se utiliza como base en la producción de la cocaína Crack .
Se utiliza como tratamiento anti eficaz de la caspa. Permitir empapar un minuto cerca de tres veces a la semana entonces de comenzar apenas una vez al mes. Los resultados variarán de caso al caso.
Puede ser utilizado como agente del secuestro del carbón, según lo demostrado por el proceso de Skymine, para atrapar emisiones del gas de efecto invernadero del dióxido de carbono en forma sólida, como una herramienta potencial contra el calentamiento del planeta .

Ver también

Natron
Nahcolite
Lista de los minerales
Ácido carbónico

.

  • Zenithic
  • Ariel Cozzoni
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