Una célula de concentración del es una célula electroquímica que tiene dos half-cells equivalentes del mismo material que diferencia solamente en concentraciones. Uno puede calcular el potencial desarrollado por tal célula usar la ecuación de Nernst. Una célula de concentración produce un voltaje mientras que intenta alcanzar el equilibrio, que ocurrirá cuando la concentración en ambas células es igual.
Los métodos de la célula de concentración del análisis químico comparan una solución de la concentración sabida con un desconocido, determinando la concentración del desconocido vía las tablas de la ecuación o de la comparación de Nernst contra un grupo de estándares.
La corrosión de la célula de concentración ocurre cuando dos o más áreas de una superficie del metal están en contacto con diversas concentraciones de la misma solución. Hay tres tipos generales de corrosión de célula de concentración:
Células de concentración del ion del metal
En presencia del agua, una alta concentración de los iones del metal existirá bajo superficies del empalme y una concentración baja de iones del metal existirá adyacente a la grieta creada por las superficies de empalme. Un potencial eléctrico existirá entre los dos puntos. El área del metal en contacto con la alta concentración de iones del metal será el catódico y será protegida, y el área del metal en contacto con la concentración baja del ion del metal será el y corroded. anódicos
Células de concentración de oxígeno
El agua en contacto con la superficie de metal contendrá normalmente el oxígeno disuelto . Una célula del oxígeno puede convertirse en cualquier momento donde el oxígeno en el aire no se permite difundir uniformemente en la solución, de tal modo creando una diferencia en la concentración de oxígeno entre dos puntos. La corrosión ocurrirá en el área de la concentración con poco oxígeno que son anódicos.Células Activo-Pasivas
Para los metales que dependen de una película pasiva firmemente de adhesión (generalmente un óxido ) para la protección contra la corrosión, la sal que deposita en la superficie de metal en presencia del agua, en áreas donde está quebrada la película pasiva, el metal activo debajo de la película será expuesta al ataque corrosivo. Un potencial eléctrico se convertirá entre la área extensa del cátodo (película pasiva) y la pequeña área del ánodo (metal activo). Las picaduras rápidas del metal activo resultarán.
Tipos de la célula
pila electrolítica
Célula electroquímica
Célula galvánica
.
| Random links: | Red internacional del E-camino | Musgo de Malcolm | Liberalismo en Alemania | 1969 Prix magnífico canadiense | El obispo de Hereford |