Calcio ( ˈkælsiəm ) es el elemento químico con el Ca del símbolo y el número atómico 20. Tiene una masa atómica de 40. El calcio es un gris suave alcalino, y es el quinto la mayoría del elemento abundante en corteza de s de la tierra el la '. Es esencial para los organismos vivos particularmente en fisiología de la célula, y es el metal más común de muchos animales

Características notables

El isótopo más abundante, ⁴⁰Ca, tiene un núcleo de 20 protones y 20 neutrones esto son el isótopo estable más pesado de cualquier elemento que tenga números iguales de protones y de neutrones. En explosiones de la supernova, el calcio se forma de la reacción del carbón con varios números de partículas alfa (núcleos del helio), hasta que el isótopo más común del calcio (que contiene 10 núcleos del helio) se haya sintetizado. El calcio es el séptimo la mayoría del elemento común, al lado de masa, en los océanos de la tierra.

Químicamente el calcio es reactivo y moderado suave para un metal (aunque más difícilmente que el plomo, él puede ser cortado con un cuchillo con dificultad). Es un elemento metálico plateado que se debe extraer por la electrólisis de una sal fundida como el cloruro de calcio . Una vez que está producido, forma rápido un óxido gris-blanco y la capa del nitruro cuando está expuesto al aire. Es algo difícil encender, en carácter algo como el magnesio, pero cuando está encendido, el metal quema en aire con una luz roja de alta intensidad brillante. El metal de calcio reacciona con agua, desarrollando el gas de hidrógeno en un rapid de la tarifa bastante para ser sensible (desemejante de su magnesio de la hermana) pero para no ayunar bastante en la temperatura ambiente para generar mucho calor. La parte de la lentitud de la reacción del calcio-agua resulta del metal que es protegido en parte por el hidróxido de calcio blanco insoluble . En soluciones del agua de ácidos donde está soluble en agua la sal, el calcio reacciona vigoroso.

Las sales del calcio son descoloridas de cualquier contribución del calcio, y las soluciones iónicas del calcio (Ca²⁺) son descoloridas también. Muchas sales del calcio no son solubles en agua. Cuando en la solución, el ion del calcio al gusto humano varía notable, siendo divulgado como suavemente salado, amargo, " like" mineral; o aún " soothing." Es evidente que muchos animales pueden probar, o desarrolla un gusto, para el calcio, y utiliza este sentido de detectar el mineral en sal lame u otras fuentes. En la nutrición humana, las sales solubles del calcio se pueden agregar a los jugos agrios sin mucho efecto al paladar medio.

El calcio es el quinto la mayoría del elemento abundante al lado de masa en el cuerpo humano, donde está un mensajero iónico celular común con muchas funciones, y sirve también como elemento estructural en hueso. Es el calcio atómico-numerado relativamente alto en el esqueleto que hace el hueso ser radio-opaco. De los componentes sólidos del cuerpo humano después de que se seque (como por ejemplo, después de la cremación ), alrededor de un tercero de la masa total sea el aproximadamente un kilogramo de calcio que componga el esqueleto medio (el resto que es sobre todo fósforo y oxígeno).

Ocurrencia

El calcio no se encuentra naturalmente en su estado elemental. El calcio ocurre lo más comúnmente posible en las rocas sedimentarias en la calcita de los minerales, la dolomía y el yeso . Ocurre en el las rocas metamórficas ígneas de y principalmente en los minerales del silicato: Plagioclasa, piroxenos de los anfíboles y granates

El considera también los minerales del calcio.

Usos

Algunas aplicaciones son:
como reductor en la extracción de otros metales, tales como uranio, circonio, y torio .
como un deoxidizer, un desulfurizer, o decarbonizer para el vario ferroso y las aleaciones no ferrosas
como agente de aleación usado en la producción del aluminio, del berilio, de cobre, del plomo, y de aleaciones del magnesio .
en la fabricación de los cementos y de los morteros que se utilizarán en la construcción .

Compuestos del calcio

Carbonato de calcio (CaCO₃) usado en el cemento de la fabricación y el mortero, cal, piedra caliza (usada generalmente en la industria de acero); las ayudas en la producción en la industria del vidrio, también tienen aplicaciones químicas y ópticas como especímenes minerales en las cremas dentales por ejemplo.
La solución del hidróxido de calcio (Ca (OH) ₂) (también conocido como Limewater ) es utilizada para detectar la presencia de dióxido de carbono por ser burbujeado a través de una solución. Da vuelta nublado donde está presente CO₂.
El arseniato (Ca₃ (AsO₄) ₂) del calcio se utiliza en los insecticidas
Se utiliza el carburo de calcio (CaC₂): para hacer el acetileno proveer de gas (para el uso en del acetileno Torches para la soldadura ) y en la fabricación de los plásticos
Se utiliza el cloruro de calcio (CaCl₂): en retiro del hielo y control del polvo en los caminos de tierra, en el acondicionador para el concreto, como añadido en los tomates conservados y proporcionar el cuerpo para los neumáticos del automóvil
El ciclamato del calcio (Ca (C₆H₁₁NHSO₄) ₂) fue utilizado como edulcorante pero se permite no más para el uso debido a características cancerígenas sospechosas.
El gluconato del calcio (Ca (C₆H₁₁O₇) ₂) se utiliza como aditivo alimenticio y en píldoras de la vitamina .
Se utiliza el hipoclorito de calcio (Ca (OCl) ₂): como desinfectante de la piscina, como agente del blanqueo, como ingrediente en el desodorisante, y en el algicida y el fungicida .
El permanganato del calcio (Ca (MnO₄) ₂) se utiliza en el propulsor de cohete líquido, producción de la materia textil, como agente de esterilización del agua y en procedimientos dentales.
El fosfato de calcio (Ca₃ (PO₄) ₂) se utiliza como un suplemento para la alimentación del animal, fertilizante, en la producción comercial para la pasta y los productos de la levadura, en la fabricación del vidrio, y en productos dentales.
El fosfuro (Ca₃P₂) del calcio se utiliza en los fuegos artificiales, rodenticida, torpedea y el señala por medio de luces
Estearato de calcio (el Ca (C₁₈H₃₅O₂) ₂ se utiliza en la fabricación clases de los cementos de los creyones de la cera de ciertas de los plásticos y de los cosméticos, como aditivo alimenticio, en la producción de materiales resistentes de agua y en la producción de las pinturas
Sulfato de calcio (CaSO₄·2H₂O) se utiliza como tiza de pizarra común, tan bien como, en su forma del hemihydrate que es más bien sabido como yeso de París.
El tungstate (CaWO₄) del calcio se utiliza en las luces fluorescentes luminoso de las pinturas y en la radiografía estudia.

Líneas de H y de K

En la porción visible del espectro de muchas estrellas, incluyendo el Sun, demostrar las rayas de absorción fuertes del calcio solo-ionizado. Prominente entre éstos es la H-línea en 3968.5  El Å y la K alinea en 3933.7  Å del calcio solo-ionizado, o Ca  II. Para el Sun y las estrellas con bajas temperaturas, la prominencia de las líneas de H y de K puede ser una indicación de la actividad magnética fuerte en el Chromosphere . La medida de variaciones periódicas de estas regiones activas se puede también utilizar para deducir los períodos de la rotación de estas estrellas.

Historia

Calcio (cal latina del, " del significado de ; limestone") era sabido desde el primer siglo en que los romanos antiguos prepararon la cal como óxido de calcio . No fue aislado hasta 1808 en el Inglaterra cuando el de sir Humphry Davy electrolizó una mezcla de cal y de óxido mercúrico. Davy intentaba aislar el calcio; cuando él oyó que Berzelius y Pontin prepararon la amalgama del calcio electrolizando la cal en mercurio, él lo intentó sí mismo. Él trabajó con electrólisis a través de su vida y también descubrió/el sodio aislado, el potasio, el magnesio, el boro y el bario .

Otros compuestos incluyen el carbonato de calcio (CaCO₃), uno de los compuestos comunes del calcio. Se calienta para formar la cal viva (CaO), que entonces se agrega al agua (H₂O). Esto forma otro material conocido como cal apagada (Ca (OH) ₂), que es una materia prima barata utilizó a través de la industria química. La tiza, el mármol, y la piedra caliza son todas las formas de carbonato de calcio.

Compuestos

El calcio, combinado con el fosfato para formar la hidroxilapatita, es la porción mineral de huesos y de dientes humanos y animales. La porción mineral de algunos corales se puede también transformar en hidroxilapatita.

El óxido de calcio (cal) se utiliza en muchos procesos químicos de la refinería y es hecho calentando y cuidadosamente agregando el agua a la piedra caliza . Cuando la cal se mezcla con la arena, endurece en un mortero y es dada vuelta en el yeso por la absorción del dióxido de carbono . Mezclado con otros compuestos, la cal crea a partes importantes del cemento de Portland .

Cuando el agua se infiltra a través de la piedra caliza u otras rocas del carbonato de la solubilidad, disuelve parcialmente la parte de la roca y causa la formación de la cueva y las estalactitas características y las estalagmitas y también forma el el agua dura . Otros compuestos importantes del calcio son el nitrato, el sulfuro, el cloruro, el carburo, el cyanamide, y el hipoclorito .

Isótopos

considera también: Isótopos l calcio El calcio tiene cuatro isótopos estables (⁴⁰Ca y ⁴²Ca con ⁴⁴Ca), más dos más isótopos (⁴⁶Ca y el ⁴⁸Ca ) que tengan tales períodos largos que para todos los propósitos prácticos puedan ser considerados estables. También tiene un isótopo cosmogénico, el radiactivo ⁴¹Ca, que tiene un período de 103. Desemejante de los isótopos cosmogénicos que se producen en la atmósfera, ⁴¹Ca es producido por la activación del neutrón de ⁴⁰Ca. La mayor parte de su producción está en el metro superior o tan de la columna del suelo, donde todavía está suficientemente fuerte el flujo de neutrón cosmogénico. ⁴¹Ca ha recibido mucha atención en estudios estelares porque decae a ⁴¹K, un indicador crítico de las anomalías del solar-sistema.

el 97% de calcio natural está bajo la forma de ⁴⁰Ca. ⁴⁰Ca es uno de los productos derivados del decaimiento de ⁴⁰K, junto con ⁴⁰Ar. Mientras que la datación de K-AR se ha utilizado extensivamente en las ciencias geológicas, el predominio de ⁴⁰Ca en naturaleza ha impedido su uso en la datación. Las técnicas usar la espectrometría total y una dilusión doble del isótopo del punto se han utilizado para el K - datación de la edad del Ca.

Nutrición

considera también: Calcio en la biología,

l metabolismo del calcio

Suplementos dietéticos del calcio

Los suplementos del calcio se utilizan para prevenir y para tratar deficiencias del calcio. Hay recomendaciones en conflicto sobre cuándo tomar suplementos del calcio. Sin embargo, la mayoría de los expertos convienen que no más el magnesio de 500 debe ser tomado a la vez porque el por ciento de calcio absorbió disminuciones como la cantidad de calcio en el suplemento aumenta.
El carbonato de calcio es más el campo común y menos suplemento costoso del calcio. Puede ser difícil digerir y causa el gas en alguna gente. Tomar el magnesio con él puede ayudar a prevenir el estreñimiento. El carbonato de calcio es calcio elemental del 40%. el magnesio 1000 proporcionará el magnesio 400 del calcio. Se recomienda para llevar este suplemento con el alimento la ayuda en la absorción. En algunos suplementos del calcio basados en el carbonato de calcio, la vitamina D se agrega a la ayuda en la absorción. La vitamina D es necesaria para la absorción del calcio del estómago y para el funcionamiento del calcio en el cuerpo.
El calcio coralino es una sal del calcio derivada de los filones coralinos fosilizados. El calcio coralino se abarca de los minerales del carbonato y del rastro de calcio.
El citrato del calcio se absorbe más fácilmente (la biodisponibilidad es 2.5 veces más arriba que el carbonato de calcio), más fácil digerir y menos probable causar el estreñimiento y proveerlo de gas que el carbonato de calcio. También tiene un riesgo más bajo de contribuir a la formación de piedras de riñón. El citrato del calcio es calcio elemental del cerca de 21%. el magnesio 1000 proporcionará el magnesio 210 del calcio. Es más costoso que el carbonato de calcio y más de él se deben tomar para conseguir la misma cantidad de calcio.
El fosfato de calcio cuesta más que el carbonato de calcio, pero menos que el citrato del calcio. Se absorbe y es fácilmente menos probable causar el estreñimiento y proveerlo de gas que cualquiera.
Lactato de calcio y el aspartato del calcio son ambos más difíciles digerir y son más costosos que el carbonato de calcio
Los quelatos del calcio químicamente se han enlazado con un agente que el cuerpo reconoce como alimento. Esta forma se sabe generalmente para ser absorbida mejor por el cuerpo humano que el resto de las formas de calcio debido al enlace.

La asociación alimenticia nacional del alimento - NNFA (playa de Newport, California) define un quelato muy específicamente, y varios criterios se debe encontrar para que la quelación ocurra realmente. Algo del " demandado; chelates" en el mercado están los varios quelatos del ciclo de Krebs (ácido cítrico), tales como citrato, malato, y aspartato. El malato dicálcico (quelatado con el ácido málico) es una más nueva forma de un quelato verdadero del calcio. Contiene una alta cantidad del calcio elemental (el 30%).

Prevención de las fracturas debido a la osteoporosis

Tales estudios no prueban a menudo el calcio solamente, pero algo las combinaciones de los ensayos controlados seleccionados al azar del calcio y de la vitamina D. encontraron ventaja positiva y negativa. Los diversos resultados se pueden explicar por las dosis del calcio y los índices subyacentes de suplementación del calcio en los grupos de control. Sin embargo, está claro que el aumento del producto del calcio promueve la deposición del calcio en los huesos, donde está de más ventaja en la prevención de las fracturas de compresión resultando de la reducción osteoporotic de la tela dendrítica de los cuerpos de las vértebras, que ella está en la prevención de las fracturas de hueso corticales más serias que suceden en la cadera y la muñeca.

¿Cáncer de la prevención?

Un meta-análisis por la colaboración internacional de Cochrane dos seleccionó al azar ensayos controlados que encontró ese " del calcio; pudo contribuir a un grado moderado a la prevención del " colónico de los polyps adenomatoso;.

Estudios más recientes eran en conflicto, y uno que era positivo para el efecto (Lappe, y otros) controló para un efecto anti-carcinógeno posible de la vitamina D, que fue encontrada para ser una influencia positiva independiente de calcio-solo en riesgo de cáncer (véase en segundo lugar estudio abajo).
Un seleccionó al azar el ensayo controlado encontró que el magnesio 1000 del calcio elemental y 400 IU de la vitamina D₃ no tenían ningún efecto en cáncer colorrectal
Un seleccionó al azar el ensayo controlado encontró que ese calcio suplemental 1400-1500 del magnesio y la vitamina D₃ de 1100 IU redujo cánceres agregados con un riesgo relativo de 0.
Un estudio ficticio de observación encontró que el producto de alto grado de calcio y de la vitamina D fue asociado al " bajar el riesgo de desarrollar el cancer" premenopausal del pecho;

Ver también

Metabolismo del calcio
Calcio en la biología
El calcio compone
Desordenes del metabolismo del calcio

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Zenithic

Calcio

Random links:

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