La calorimetría es la ciencia de medir el calor de las reacciones químicas o la calorimetría física de los cambios implica el uso de un calorímetro . La calorimetría de la palabra se deriva del calor latino del de la palabra, significando calor. El escocés José negro del médico y del científico, que era el primer para reconocer la distinción entre el calor y la temperatura, reputa a fundador de la calorimetría.

La calorimetría indirecta calcula el calor que los organismos vivos producen de su producción del dióxido de carbono y la basura del nitrógeno (con frecuencia amoníaco en organismos acuáticos, o la urea en los terrestres), O de su consumición del oxígeno . Lavoisier observó en 1780 que la producción de calor se puede predecir de la consumición del oxígeno esta manera, usar la regresión múltiple . La teoría dinámica del presupuesto de energía explica porqué este procedimiento está correcto. Por supuesto, el calor generado por los organismos de vida se puede también medir por la calorimetría directa, en la cual el organismo entero se pone dentro del calorímetro para la medida.

Constante-volumen

la calorimetría del Constante-volumen del es calorimetría realizada en un volumen constante . Esto implica el uso de un calorímetro del Constante-volumen.

No se realiza ningún trabajo en calorimetría del constante-volumen, así que los iguales medidos calor el cambio en la energía interna del sistema. La ecuación para la calorimetría del constante-volumen es (la capacidad de calor en el volumen constante se asume para ser constante): $q\; del$

l = = \ delta U de C_V \ del delta T \,

donde el ΔU del

l es cambio en la energía interna, el ΔT del
es cambio en la temperatura y el C_V del
es la capacidad de calor en el volumen constante.

Puesto que en la calorimetría del constante-volumen del la presión no es constante guardado, el calor medido no representa la entalpia ch

Constante-presión

la calorimetría de la Constante-presión del es calorimetría realizada en una presión constante . Esto implica el uso de un calorímetro de la Constante-presión.

El calor medido iguala el cambio en la energía interna del sistema menos el trabajo realizado: = \ delta U - w del $del$

l q \,

Puesto que en la calorimetría de la constante-presión del, la presión es constante guardado, el calor medido representa el cambio de la entalpia :

$q\; =\; \backslash \; delta\; H\; =\; H\_\; \backslash \; mathrm\; \{final\}\; -\; H\_\; \backslash \; mathrm\; \{inicial\}\; \backslash ,$

Esta fórmula es un representante simplificado de la ley de Hess.

Ver también

Calorimetría de la tarifa de aceleración
Calorimetría de exploración diferencial
Calorimetría isotérmica de la titulación
Respirometry
Bases de datos termodinámicas para las sustancias puras

.

Zenithic

Guizhou Aircraft Industry Corporation

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