En la química, un carbonato es una sal o el éster del ácido carbónico .

Usos

El agua de soda (también conocido como agua del Seltzer) es agua con CO₂ disuelta bajo presión. El gusto del agua de soda fue descubierto por el José Priestley del químico del siglo XVIII.

Para probar para la presencia del anión del carbonato en una sal, la adición de ácido mineral diluído (e. ácido hidroclórico ) rendirá el gas del dióxido de carbono.

Carbonato-conteniendo las sales estar industrial y el mineralógico ubicuo. El " del término; carbonate" es también de uso general referir a uno de estas sales o minerales de carbonato . La mayoría del campo común es la calcita, o el carbonato de calcio, el principal componente de la piedra caliza . El proceso de quitar el dióxido de carbono de estas sales por la calefacción se llama la calcinación .

El término también se utiliza como verbo, para describir el proceso de levantar el carbonato y las concentraciones del bicarbonato en agua, consideran también el agua carbónica, al lado de la introducción bajo presión del gas del dióxido de carbono en el agua, o disolviendo las sales del carbonato o del bicarbonato en el agua.

Características químicas

El ion del carbonato del es un anión poliatómico con el C [[el oxígeno O]] ₃²⁻ de la fórmula empírica y una masa molecular de 60.01 daltons ; consiste en un átomo central del carbón rodeado por tres átomos de oxígeno idénticos en un arreglo planar trigonal . El ion del carbonato lleva un cargo formal negativo de dos y es la base del ion del carbonato de hidrógeno, HCO₃⁻, que de la conjugación es la base conyugal de H₂CO₃, ácido carbónico.

Una sal del carbonato forma cuando a positivamente - los agregados cargados del ion a negativamente - los átomos de oxígeno cargados del ion, formando un compuesto iónico . La mayoría de las sales del carbonato son el insoluble en el agua en la temperatura estándar y la presión, con los constantes de la solubilidad menos que 1×10⁻⁸. Las excepciones incluyen el sodio, el potasio y los carbonatos del amonio .

En la solución acuosa, el carbonato, el bicarbonato, el dióxido de carbono, y el ácido carbónico existen juntos en un equilibrio dinámico . En condiciones fuerte básicas, el ion del carbonato predomina, mientras que en condiciones débil básicas, el ion del bicarbonato es frecuente. En condiciones más ácidas, el dióxido de carbono acuoso, CO₂ (aq), es la forma principal, que, con agua, H₂O, es en equilibrio con ácido carbónico que el equilibrio miente fuerte hacia el dióxido de carbono. Así el que el carbonato sódico es básico, el bicarbonato de sodio es débil básico, mientras que el dióxido de carbono sí mismo es un ácido débil.

El agua carbónica es formada por CO₂ de disolución en agua bajo presión. Cuando la presión parcial de CO₂ se reduce, por ejemplo cuando una poder de soda se abre, el equilibrio para cada uno de las formas de cambios del carbonato (carbonato, bicarbonato, dióxido de carbono, y ácido carbónico) hasta que la concentración de CO₂ en la solución sea igual a la solubilidad de CO₂ en esa temperatura y presión. En sistemas vivos una enzima, una anhidrasa carbónica, velocidades la interconversión de CO₂ y un ácido carbónico.

En química orgánica un carbonato puede también referir a un grupo funcional dentro de una molécula más grande que contenga un átomo de carbón limitado a tres átomos de oxígeno, uno que sea consolidado doble. La forma VSEPR del ion del carbonato es planar o triplanar trigonal

química de la Ácido-base

El ion del carbonato (CO₃²⁻) es una base fuerte. Es una base conyugal del bicarbonato débil ácido (carbonato de hidrógeno conocido IUPAC HCO₃⁻), sí mismo una base conyugal fuerte todavía débil del ácido carbónico ácido. Como tal en la solución acuosa, el ion del carbonato intenta reclamar los átomos de hidrógeno.

Trabaja como almacenador intermediario en la sangre como sigue: cuando el pH es demasiado bajo, la concentración de iones hidrogenados es demasiado alta, así que usted exhala CO₂. Esta causa la ecuación a cambiar de puesto a la izquierda, esencialmente disminuyendo la concentración de iones de H⁺, causando un pH más básico.

Cuando el pH es demasiado alto, la concentración de iones hidrogenados en la sangre es demasiado baja, así que los riñones excretan el bicarbonato (HCO₃⁻). Esto hace la ecuación cambiar de puesto a la derecha, esencialmente aumentando la concentración de iones hidrogenados, causando un pH más ácido.

Sales del carbonato

considera también:

Descripción del carbonato del

:

Historia

Se piensa generalmente que la presencia de carbonatos en la roca es evidencia inequívoca de la presencia de agua líquida. Observaciones recientes de la evidencia de las demostraciones NGC 6302 de la nebulosa planetaria de carbonatos en espacio, donde está inverosímil la alteración acuosa similar a ésa en la tierra. Se han propuesto otros minerales que cabrían las observaciones.

Los depósitos significativos del carbonato no se han encontrado en Marte vía la teledetección o misiones ines situ, aunque los meteoritos marcianos contienen pequeñas cantidades y el agua subterránea pudo haber existido en Gusev y Meridiani Planum.

Zenithic

Matthew McGrory

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