El carbonato de calcio del es un compuesto químico, con el O 3 Ca de la fórmula química [[el carbón C]]. Es una sustancia común encontrada como roca en todas las partes del mundo, y es el componente principal de las cáscaras de los mamíferos marinos, los caracoles y el carbonato de calcio de las cáscaras de huevo es el ingrediente activo en el abono cálcico, y es generalmente la causa principal del agua dura . Es de uso general medicinal pues un suplemento del calcio o como antiacido .

Ocurrencia

El carbonato de calcio se encuentra naturalmente como los minerales siguientes y rocas:
Aragonite
Calcita
Vaterite o (μ-CaCO3)
Tiza
Piedra caliza
de mármol
Travertino

Para probar si un mineral o una roca contiene el carbonato de calcio, los ácidos fuertes, tales como ácido hidroclórico, se pueden agregar a él. Si la muestra contiene el carbonato de calcio, fizz y producirá el dióxido y el agua de carbono. Los ácidos débiles tales como ácido acético reaccionarán, no obstante menos vigoroso. Todas las rocas/minerales mencionados anteriormente reaccionarán con el ácido.

Características químicas el del de

considera también: Carbonato El carbonato de calcio comparte las características típicas de otros carbonatos. Notablemente: reacciona con los ácidos fuertes, lanzando el dióxido de carbono: →
CaCO3 + 2HCl
  • de CaCl2 + de CO2 + de H2O lanza el dióxido de carbono en la calefacción (a 840  antedicho; °C en el caso de CaCO3), formar el óxido de calcio, comúnmente llamado cal viva : → del
    CaCO3 CaO + CO2

    El carbonato de calcio reaccionará con agua que se sature con dióxido de carbono para formar el bicarbonato soluble del calcio. → Ca (HCO3) 2 de CaCO3 + de CO2 + de H2O

    Esta reacción es importante en la erosión de las rocas del carbonato que forman las cavernas y lleva al agua dura en muchas regiones.

    Preparación

    Extrayendo extrae a la gran mayoría de carbonato de calcio usada en industria minando o. El carbonato de calcio puro (e. para el alimento o el uso farmacéutico), se puede producir de una fuente extraída pura (generalmente mármol).

    Alternativo, el óxido de calcio es preparado por el que calcina el carbonato de calcio crudo de . El agua se agrega para dar el hidróxido de calcio, y el dióxido de carbono se pasa a través de esta solución para precipitar el carbonato de calcio deseado, designado en la industria el carbonato de calcio precipitado (PCC):

    CaCO3
    del CaO + de CO2 &rarr del CaO + de H2O;
    Ca (OH) del Ca (OH) 2 2 + → de CO2 CaCO3 + H2O

    Aplicaciones

    Usos industriales

    El uso principal del carbonato de calcio está en el sector de la construcción, mientras que un material de construcción por derecho propio (e. el de mármol) o agregado de la piedra caliza para la construcción de carreteras o como ingrediente del cemento o como la materia prima para la preparación de la cal del constructor quemando en un horno.

    El carbonato de calcio también se utiliza en la purificación del hierro del mineral de hierro en un horno . El carbonato de calcio es el calcinado in situ para dar el óxido de calcio, que forma una escoria con las varias impurezas presentes, y se separa del hierro purificado.

    El carbonato de calcio es ampliamente utilizado como suplemento en pinturas, particularmente pintura de emulsión mate donde está tiza o mármol el típicamente 30% en peso de la pintura.

    El carbonato de calcio es también ampliamente utilizado como llenador de plásticos. Puede ser utilizado como carpeta de fosfato para el tratamiento de la hiperfosfatemia (sobre todo en pacientes con la falta renal crónica ) cuando el carbonato del lantano no es prescrito . También se utiliza en la industria farmacéutica mientras que un llenador inerte para el marca en la tableta y otros productos farmacéuticos.

    Como aditivo alimenticio, se utiliza en algunos productos de la leche de soja como fuente de calcio dietético; un estudio concluye que el carbonato de calcio está mientras que Bioavailable como leche de vaca ordinaria.

    Usos ecológicos

    En 1989, un investigador, Ken Simmons, introdujo CaCO3 en el arroyo de la piedra de afilar en Massachusetts. Su esperanza era que el carbonato de calcio contradiría el ácido en la corriente de la lluvia ácida y excepto la trucha que había dejado de frezar. Aunque su experimento fuera un éxito, aumentó las cantidades de iones del aluminio en el área del arroyo que no fue tratado con la piedra caliza. Esto demuestra que CaCO3 se puede agregar para neutralizar los efectos de la lluvia ácida en ecosistemas del río . El carbonato de calcio se utiliza actual para neutralizar condiciones ácidas en suelo y agua.

    Equilibrio de la calcinación

    Solubilidad

    Con la variación de la presión de CO2

    Con la variación del H de p

    Ahora consideramos el problema de la solubilidad máxima del carbonato de calcio en las condiciones atmosféricas normales ( \ scriptstyle P_ {\ mathrm {CO} _2} = 3.5 el × 10− atmósfera 4) cuando el H de p de la solución se ajusta. Éste es por ejemplo el caso en una piscina donde el H de p se mantiene entre 7 y 8 (por la adición de NaHSO4 para disminuir el H de p o de NaHCO3 para aumentarlo). De las ecuaciones antedichas para el producto de solubilidad, la reacción de la hidratación y las dos reacciones ácidas, la expresión siguiente para el máximo puede ser deducida fácilmente:

    _ \ mathrm {máximo} = \ frac {K_ \ k_ del mathrm {SP} \ mathrm {H}} {K_ \ mathrm {h} K_ \ mathrm {a1}} \ frac {^2} {P_ {\ mathrm {CO} _2}} de K_ \ del mathrm {a2} demostrando una dependencia cuadrático adentro. El uso numérico con los valores antedichos de los constantes da

    Solubilidad en una solución ácida fuerte o débil

    Las soluciones fuerte (ácido clorhídrico ) o los ácidos débiles ( acético, fosfórico) son disponibles en el comercio. Son de uso general quitar los depósitos de Limescale . La cantidad máxima de CaCO3 que puede ser " dissolved" por un litro de una solución ácida puede ser calculado usar las ecuaciones antedichas del equilibrio.
    En el caso de un monoácido fuerte con la concentración decreasing =, obtenemos (con la masa molar de CaCO3 = 100 g):
  • Ver también


    Acidificación del océano
    Gesso
    Jibias
    Jibión
    Uso industrial de mármol del mármol (de la tierra)

    .

  • Zenithic
  • Murphy Broke the Pledge
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