Cinc ( ˈzɪŋk, de Zink ) es un elemento químico metálico con el Zn del símbolo y el número atómico 30. En algunos contextos históricos y esculturales, (o era) se conoce como spelter del .
Características notables
El cinc es un metal del gris moderado reactivo, azul que los deslustres en aire húmedo y las quemaduras en aire con una llama azulado-verde brillante, emitiendo los penachos del óxido de cinc . Reacciona con los álcalis de los ácidos y otros no metales. Si no totalmente puro, el cinc reacciona con los ácidos diluidos al hidrógeno del lanzamiento. El un estado de oxidación común del cinc es +2. A partir del °C el 100 al °C 210 (°F 212 a °F) 410 el metal del cinc es maleable y se puede batir fácilmente en varias formas. Sobre °C 210 (°F) 410, el metal llega a ser frágil y será pulverizado batiendo. El cinc es no magnético.
Historia
En el antiguo la India la producción de metal del cinc era muy común. Muchos minan sitios de las minas de Zawar, cerca de Udaipur, Rajasthán; - el Zawarmaala era activo incluso durante 1300-1000 A. Hay referencias de aplicaciones medicinales del cinc en el Charaka Samhita (300 A. El Rasaratna Samuccaya (ANUNCIO 800) explica la existencia de dos tipos de minerales para el metal del cinc, uno cuyo es ideal para la extracción del metal mientras que el otro se utiliza para el propósito medicinal. ¡ las aleaciones del cinc se han utilizado por siglos, pues las mercancías de cobre amarillo que fechaban a 1400-1000 se han encontrado A. en el Israel y los objetos del cinc con cinc del 87% se ha encontrado en el prehistórico Transilvania . Debido a el punto de bajo punto de ebullición y la alta reactividad química de este metal (el cinc aislado tendería a ir encima de la chimenea algo que capturarse), la naturaleza verdadera de este metal no era entendida en épocas antiguas.
La fabricación del latón era sabida al Ebi por cerca de 30 A., usar una técnica donde la calamina y el de cobre fueron calentados junto en un crisol. Los óxidos de cinc en calamina fueron reducidos, y el metal libre del cinc fue atrapado por el cobre, formando una aleación . El latón resultante de la calamina fue echado o martillado en forma.
La fundición y la extracción de formas impuras de cinc eran realizadas desde el ANUNCIO 1000 en el la India y el China . En el cinc del oeste, impuro como remanente en hornos de fusión era sabido desde antigüedad, pero desechó generalmente como sin valor. Strabo la menciona como pseudo-arguros &mdash del ; " silver" falso;. La tableta del cinc de Berna es una placa votiva que fecha al Gaul romano, hecho probablemente de tales remanente del cinc.
Cinc metálico en el oeste
El Andreas Libavius del metalúrgico recibido en 1597 una cantidad de metal del cinc en su forma pura, que era desconocida en el oeste antes. Libavius la identificó como plomo del indio/de Malabar. El Paracelsus (1516) fue acreditado para el cinc conocido del . Fue importado regularmente al Europa del Oriente en el siglo XVII, pero era ocasionalmente muy costoso. El aislamiento del cinc metálico en el oeste se pudo haber alcanzado independiente por varias personas:
Dicen el Dr. carril del
Juan para haber realizado experimentos, probablemente en el Landore, antes de su bancarrota en 1726. diccionario universal de s de Postlewayt ', una fuente contemporánea que da la información tecnológica en Europa, no mencionó el cinc antes de 1751.
en 1738, campeón de Guillermo que patentó en el Gran Bretaña un proceso para extraer el cinc de la calamina en un fundidor, usar una tecnología algo similar a ésa usada en el cinc de Zawar mina en el Rajasthán . Sin embargo, no hay evidencia que él visitó el Oriente.
el descubrimiento del cinc metálico puro también se acredita a menudo al alemán Andreas Marggraf, en 1746, aunque se disputa el toda la historia.
Antes del descubrimiento de la técnica de la flotación del sulfuro del cinc, la calamina era la fuente mineral de metal del cinc.
Papel biológico
El cinc es un elemento esencial, necesario para sostener toda la vida.000 de los centenares de millares de proteínas en el cuerpo humano contienen los grupos prostéticos del cinc, un tipo cuyo es el dedo supuesto del cinc. Además, hay sobre los tipos una docena de células en el cuerpo humano que secreten los iones del cinc, y el papeles de estas señales secretadas del cinc en medicina y salud ahora se están estudiando activamente. Los iones del cinc ahora se consideran las células en la glándula salival, próstata, sistema inmune de los neurotransmisores y el intestino es otros tipos que secretan el cinc.El cinc es un activador de ciertas enzimas, tales como anhidrasa carbónica . La anhidrasa carbónica es importante en el transporte del dióxido de carbono en sangre vertebrada. También se requiere en las plantas para la formación de la hoja, la síntesis del ácido acético del indol (auxina) y la respiración anaerobia (fermentación alcohólica).
Fuentes del alimento
El cinc se encuentra en ostras, y a un lejos poco grado en la mayoría de las proteínas animales, de las habas, de las tuercas, de las almendras, de los granos enteros, de las semillas de calabaza y de las semillas de girasol. Una tirada o la caña de s de la carne de vaca cuello y de Turquía 'de s 'también contiene buenas cantidades de cinc. Los fitatos, que se encuentran en panes enteros del grano, cereales, legumbres y otros productos, se han sabido para disminuir la absorción del cinc. Los estudios clínicos han encontrado ese cinc, combinado con los antioxidantes, pueden retrasar la progresión de la degeneración macular relativo a la edad. La ingestión dietética significativa del cinc también se ha demostrado recientemente para impedir el inicio de la gripe. La conservación de suelo analiza la absorción vegetativa del cinc natural en muchos tipos del suelo.) recomendó el permiso dietético de cinc de la pubertad prendido está 11mg para los varones y 8mg para las hembras, con cantidades más altas recomendadas durante embarazo y la lactancia.
Deficiencia de cinc
Resultados de la deficiencia de cinc del producto inadecuado del cinc, o absorción inadecuada del cinc en el cuerpo. Las muestras de la deficiencia de cinc incluyen pérdida de pelo, lesiones de la piel, la diarrea, y perder de los tejidos del cuerpo. La vista, el gusto, el olor y la memoria también están conectados con cinc. Una deficiencia en cinc puede causar malfuncionamientos de estos órganos y funciones. Las anormalidades congénitas que causan deficiencia de cinc pueden llevar a una enfermedad llamada el enteropathica de Acrodermatitis.La obtención de un suficiente producto del cinc durante el embarazo y en niños jovenes es mismo un problema real, especialmente entre los que no puedan permitirse una dieta buena y variada. El desarrollo del cerebro es impedido por la escasez del cinc en el útero y en la juventud.
Se reconoce raramente que la carencia del cinc puede contribuir al acné . El Leukonychia, puntos púrpuras en las uñas, se considera a menudo como indicación de la deficiencia de cinc.
Deficiencia de cinc como causa del nervosa de la anorexia
considera también:
l nervosa de la anorexia La deficiencia de cinc causa una disminución del apetito -- cuál podría degenerar en nervosa de la anorexia (AN). Los desordenes del apetito, alternadamente, causan la desnutrición y, notablemente, el producto inadecuado del cinc. El uso del cinc en el tratamiento del nervosa de la anorexia ha sido abogado desde 1979 por Bakan. Por lo menos 15 ensayos demostraron que el cinc mejoró aumento de peso en anorexia. 1994 seleccionaron al azar, ensayo de doble anonimato, placebo-controlado demostraron que el cinc (magnesio 14 por día) dobló el índice de aumento total del cuerpo en el tratamiento del nervosa de la anorexia (AN). La deficiencia de otros alimentos tal como tirosina y triptófano (precursores de la noradrenalina de los neurotransmisores de la monoamina y de la serotonina, respectivamente), tan bien como la vitamina B1 (tiamina ) podría contribuir a este fenómeno de la desnutrición desnutrición-inducida.
Toxicidad del cinc
Aunque el cinc es un requisito esencial para un cuerpo sano, demasiado cinc puede ser dañoso. La absorción excesiva del cinc puede también suprimir la absorción del cobre y del hierro. El ion libre del cinc en la solución es alto tóxico a las plantas, a los invertebrados, e incluso a los pescados vertebrados. El modelo libre de la actividad de ion (FIAM) es establecido en la literatura, y demuestra que apenas las cantidades micromolar del ion libre matan algunos organismos. Un ejemplo reciente demostró a 6 la matanza micromolar el 93% de toda la Daphnia en agua. Tragar un pedazo del centavo del americano uno del poste 1982 (cinc 97.5%) puede también causar daño a la alineación del estómago debido a la alta solubilidad del ion del cinc en el estómago ácido. Cubrir con cinc la toxicidad, sobre todo bajo la forma de ingestión de los peniques de los E. minted después de 1982, es comúnmente fatal en los perros donde causa a severo la anemia hemolítica . En loros del animal doméstico el cinc es alto tóxico y el envenenamiento puede a menudo ser fatal.Hay evidencia de la deficiencia de cobre inducida en los productos bajos 100-300 del magnesio Zn/d. El USDA RDA es 15 el magnesio Zn/d. Incluso los niveles inferiores, más cercano al RDA, pueden interferir con la utilización del cobre y del hierro o afectar al contrario al colesterol.
Sistema inmune el del de
considera también: Gluconato del cinc Las sales del cinc son eficaces contra los patógeno en el uso directo. La gastroenteritis es atenuada fuerte por la ingestión del cinc, y este efecto podría ser debido a la acción antimicrobiana directa de los iones del cinc en la zona del SOLDADO ENROLLADO EN EL EJÉRCITO, o a la absorción del cinc y re-lanza de las células inmunes (todos los Granulocytes secretan el cinc), o de ambas.En el gluconato y la glicocola del gluconato del cinc (la formulación del cinc de los ensayos clínicos usada en losanjes) se han demostrado para acortar la duración de síntomas del frío común. La cantidad de glicocola puede variar a partir dos a veinte topos por el topo del gluconato del cinc.
Abundancia el del de
considera también: Minerales del cincEl cinc es el 23ro elemento más abundante de la corteza de tierra . Los minerales lo más pesadamente posible minados (esfalerita) tienden a contener el hierro del áspero 10% así como el cinc 40-50%. Los minerales de los cuales se extrae el cinc incluyen la esfalerita (sulfuro del cinc), el Smithsonite (carbonato del cinc), el Hemimorphite (silicato del cinc), y el Franklinite (un rubí sintético del cinc).
La tierra se ha estimado para tener 46 años de fuente de cinc.
Explotación minera y proceso del cinc
Hay minas del cinc en el mundo entero, con los productores más grandes siendo China, Australia y Perú . En 2005, China produjo casi un cuarto de la salida global del cinc, divulga a el estudio geológico británico . Las minas y las refinerías en el Europa incluyen el Umicore en el Bélgica, el Tara, Galmoy y Lisheen en el Irlanda y el Zinkgruvan en el Suecia . El metal del cinc se produce usar la metalurgia extractiva . Los minerales del sulfuro (esfalerita del cinc) se concentran usar el método de la flotación de la espuma y después se asan generalmente usar la pirometalurgia para oxidar el sulfuro del cinc al óxido de cinc. El óxido de cinc se lixivia al sulfato de cinc (ZnSO4) en varias etapas de un ácido sulfúrico cada vez más más fuerte (H2SO4). El hierro se rechaza generalmente como el Jarosite o Goethite, quitando otras impurezas al mismo tiempo. La purificación final utiliza el polvo del cinc para quitar el de cobre, el cadmio y el cobalto en dos a tres diversas etapas. El metal entonces es extraído de la solución purificada del sulfato de cinc electrowinning como depósitos catódicos sobre las hojas de aluminio . Los cátodos del cinc se pueden echar o alear directo con aluminio.Las soluciones del sulfato de cinc del electrólito deben ser muy puras para que el electrowinning esté en todo eficiente. Las impurezas pueden cambiar el voltaje de la descomposición bastante a donde la célula de la electrólisis produce en gran parte el gas de hidrógeno algo que el metal del cinc.
Hay dos procesos comunes para electrowinning el metal: el proceso de poca intensidad de la densidad del, y el proceso de gran intensidad de la densidad de Tainton del . Las aplicaciones anteriores una solución ácida sulfúrica del 10% como el electolyte, con la densidad corriente de 270-325 amperios por metro cuadrado. Este 3ultimo utiliza la solución ácida sulfúrica 22-28% como el electrólito con una densidad corriente de cerca de 1.000 amperios por metro cuadrado. Este 3ultimo da una mejor pureza y tiene capacidad de producción más alta por el volumen de electrólito, pero tiene la desventaja del funcionamiento más caliente y de ser más corrosivo al recipiente en el cual se hace. En cualquiera de los procesos electrolíticos, cada tonelada métrica de producción del cinc expende cerca de 3900 kilovatios·h (14 MJ) de la energía eléctrica.
| Random links: | Paradigma programado | Cantante de Isadore | España Rodriguez | RT-21 Temp 2S | Condición del pinchazo del pulmón |