Clorina ( ˈklɔəriːn, χλωρó chloros, significando el " palidecer - el " verde;), es el elemento químico con el número atómico 17 y el Cl del símbolo. Es un halógeno, encontró en la tabla periódica en el grupo 17 (antes VIIa o VIIb). Como el ion del cloruro, que es parte de la sal común y de otros compuestos, es abundante en naturaleza y necesario a la mayoría de las formas de vida, incluyendo los seres humanos en su forma elemental común (Cl₂ o " dichlorine") bajo condiciones estándar, es un pálido - gas verde cerca de 2.5 veces más densas que el aire. Tiene un olor desagradable, suffocating que sea perceptible en las concentraciones de hasta sólo 3.5 PPM y sea que la clorina venenosa de es un oxidante de gran alcance y se utilice en el blanqueo y los desinfectantes. Como desinfectante común, los compuestos de clorina se utilizan en las piscinas para mantenerlas limpias y sanitarias. En la atmósfera superior, la clorina basada las moléculas se ha implicado en la destrucción de la capa de ozono .

Historia

La clorina fue descubierta en el 1774 por el sueco Carl Wilhelm Scheele del químico, que lo llamó el ácido muriático dephlogisticated (véase la teoría de Phlogiston) y pensó equivocadamente que contuvo el oxígeno . Scheele aisló la clorina reaccionando el MnO₂ con el ácido clorhídrico . La clorina fue dada su nombre actual en el 1810 por sir Humphry Davy, que insistió que fuera de hecho un elemento.

Primera Guerra Mundial

considera también: Gas tóxico en

la Primera Guerra Mundial

El gas de la clorina, también conocido como bertholite, era primer usado como arma en la Primera Guerra Mundial por Alemania el el 22 de abril, 1915 en la batalla segundo de Ypres . Según lo descrito por los soldados tenía un olor distintivo de una mezcla entre la pimienta y la piña. También probaba metálico y picado la parte posterior de la garganta y del pecho. Fue iniciado por un científico alemán más adelante para ser un premio Nobel, Fritz Haber del instituto de Kaiser Wilhelm en Berlín, en colaboración con el conglomerado químico alemán IG Farben, que desarrolló los métodos para descargar el gas de la clorina contra un enemigo atrincherado . Se alega que el papel de Haber en el uso de la clorina como arma mortal condujo a su esposa, Clara Immerwahr, al suicidio. Después de que su primer uso, clorina fuera utilizado por ambos lados como arma química, pero ella pronto fue substituido por el fosgeno más mortal de los gases y el gas de mostaza .

Guerra de Iraq

considera también: bombardeos 2007 de la clorina en el

Iraq

El gas de la clorina también ha sido utilizado por los insurrectos en la guerra de Iraq como un arma química para aterrorizar la población local y las fuerzas de coalición. El el el 17 de marzo, el 2007, por ejemplo, la clorina tres los carros llenados fue detonado en la provincia de Anbar que mataba 2 y ponerse enfermo sobre 350. Otros ataques de bomba de la clorina dieron lugar a peajes de muerte más altos, con más de 30 muertes en dos ocasiones separadas. La mayor parte de las muertes fueron causadas por la fuerza de las explosiones algo que los efectos de la clorina, puesto que el gas tóxico es dispersado y diluido fácilmente en la atmósfera por la ráfaga. Las autoridades iraquíes han reforzado la seguridad para la clorina, que es esencial para proporcionar el agua potable segura para la población.

Isótopos

considera también: Isótopos la clorina La clorina tiene isótopos con los números totales que se extienden a partir del 32 a 40. Hay dos isótopos estables principales ³⁵Cl (75.77%) y ³⁷Cl (24.23%), dando a los átomos de la clorina en bulto al peso atómico evidente de 35.

³⁶Cl

Las cantidades de rastro radiactivo ³⁶Cl existen en el ambiente, en un coeficiente alrededor de 7x10⁻¹³ a 1 con los isótopos estables. ³⁶Cl es producido en la atmósfera por el desconchado AR de ³⁶ por interacciones con los protones del rayo cósmico en el ambiente subsuperficie, ³⁶Cl es generado sobre todo como resultado de la captura de neutrón por ³⁵Cl o de la captura de Muon por el Ca de ⁴⁰. ³⁶Cl decae al S de ³⁶ y al AR de ³⁶, con un período combinado de 308. El período de este isótopo nonreactive hidrofílico hace conveniente para la datación geológica en el radio de acción de 60.000 a 1 millón de años. Además, las granes cantidades de ³⁶Cl fueron producidas por la irradiación del agua de mar durante detonaciones atmosféricas de las armas nucleares entre 1952 y 1958. La época de residencia de ³⁶Cl en la atmósfera es cerca de 1 semana. Así, como un marcador del acontecimiento de los años 50 riega en el suelo y el agua subterránea, ³⁶Cl es también útil para las aguas de la datación menos de 50 años antes del presente. ³⁶Cl ha visto uso en otras áreas de las ciencias geológicas, incluyendo el hielo de la datación y los sedimentos.

Características notables

El gas de la clorina es el diatómico, con la fórmula Cl₂. Combina fácilmente con todos los elementos excepto el O₂ y el N₂ y los gases nobles . Los compuestos con el oxígeno, el nitrógeno, y el xenón se saben pero no forman por la reacción directa de los elementos. La clorina no es tan extremadamente reactiva como el flúor . Que sigue habiendo el gas puro de la clorina, sin embargo, apoya la combustión de compuestos orgánicos tales como hidrocarburos aunque el componente del carbón tienda a quemar incompleto, con mucho de él como hollín. En 10° el C y presión atmosférica, un litro del agua disuelve 3.10 L de clorina gaseosa, y en 30°C, 1 L de agua disuelve solamente 1.

Este elemento es un miembro de la sal - formando serie del halógeno y es extraído de los cloruros con la oxidación a menudo por la electrólisis . Pues el ion del cloruro, Cl⁻, él es también el ion disuelto más abundante del agua del océano .

Ocurrencia el del de

considera también los minerales Halide . En naturaleza, la clorina se encuentra sobre todo como el ion, un componente del cloruro de la sal que se deposita en la tierra o se disuelve en el &mdash de los océanos ; cerca de 1.9% de la masa del agua de mar es iones del cloruro. Incluso concentraciones más altas de cloruro se encuentran en el mar muerto y en depósitos subterráneos de la salmuera . La mayoría de las sales del cloruro son solubles en agua, así, los minerales cloruro-que contienen generalmente se encuentran solamente en abundancia en climas secos o profundamente subterráneamente. Los minerales comunes del cloruro incluyen el Halite (cloruro sódico del ), el Sylvite (cloruro del potasio), y el Carnallite (hexahidrato del cloruro del magnesio del potasio). Sobre 2000 compuestos de clorina orgánicos naturales se saben.

Industrial, la clorina elemental es producida generalmente por la electrólisis del cloruro sódico disuelta en agua. Junto con la clorina, este Chloralkali de proceso rinde el hidróxido del gas del hidrógeno y de sodio, según la ecuación química siguiente: NaCl 2 del + 2 → H₂O Cl₂ + H₂ de + NaOH 2

Producción

Extracción del gas de la clorina

La clorina se puede fabricar por la electrólisis de una solución del cloruro sódico (salmuera ). La producción de clorina da lugar a la soda cáustica de los co-productos (hidróxido de sodio, NaOH) y al gas del hidrógeno (H₂). Estos dos productos, tan bien como la clorina son alto reactivos. La clorina se puede también producir por la electrólisis de una solución del cloruro del potasio, en este caso los co-productos son hidrógeno y potasa cáustica (hidróxido de potasio ). Hay tres métodos industriales para la extracción de la clorina por la electrólisis de las soluciones del cloruro, todo el procedimiento según las ecuaciones siguientes: cátodo del

l : 2 H⁺ (aq) + 2 ánodo (G) del → H₂ de e⁻: → Cl₂ de 2 Cl⁻ (aq) (G) + 2 e⁻ Proceso total: NaCl 2 (o KCl) de + → 2 H₂O Cl₂ + H₂ + NaOH 2 (o KOH)

Electrólisis de la célula de Mercury

La electrólisis de la célula del Mercury, también conocida como el Castner-Kellner de proceso, era el primer método usado en el final del siglo XIX para producir la clorina en una escala industrial. El " rocking" las células usadas se han mejorado durante los años. Hoy, en el " cell" primario;, los ánodos Titanium (antes grafito unos) se colocan en una solución del cloruro del sodio (o potasio) que fluye sobre un cátodo líquido del mercurio. Cuando una diferencia potencial es flujos aplicados y de la corriente, la clorina se lanza en el ánodo titanium y el sodio (o el potasio) disuelve en el cátodo del mercurio que forma una amalgama. Esto fluye continuamente en un reactor separado (" denuder" o " cell" secundario;), donde es convertido generalmente de nuevo al mercurio por la reacción con agua, produciendo el hidróxido del hidrógeno y del sodio (o potasio) en una concentración comercialmente útil (el 50% por peso). El mercurio entonces se recicla a la célula primaria.

El proceso del mercurio es el menos económico de energía de las tres tecnologías principales (mercurio, diafragma y membrana) y hay también preocupaciones por las emisiones del mercurio.

Se estima que todavía hay alrededor 100 plantas de la mercurio-célula que funcionan por todo el mundo. En Japón, la producción mercurio-basada de Chloralkali fue eliminada virtualmente antes de 1987 (a excepción de las dos unidades pasadas del cloruro del potasio cerradas en 2003). En los Estados Unidos, habrá solamente cinco plantas del mercurio que siguen siendo en funcionamiento antes de fin de 2008. En Europa, las células de mercurio explicaron el 43% de capacidad en 2006 y los productores de Europa occidental han confiado a cerrar o a convertir todas las instalaciones restantes del mercurio del chloralkali antes de 2020.

Electrólisis de la célula del diafragma

En electrólisis de la célula del diafragma, un diafragma del asbesto (o polímero-fibra) separa el cátodo y ánodo, evitando que la clorina que forma en el ánodo remezcle con el hidróxido de sodio y el hidrógeno formados en el cátodo. Esta tecnología también fue desarrollada en el final del siglo XIX. Hay varias variantes de este proceso: la célula (1893) de Le Sueur, la célula (1901) del Hargreaves-Pájaro, la célula (1908) de Gibbs, y la célula (1904) de Townsend. Las células varían en la construcción y la colocación del diafragma, con alguno teniendo el diafragma en contacto directo con el cátodo.

La solución de sal (salmuera) se alimenta al compartimiento del ánodo y atraviesa continuamente el diafragma al compartimiento del cátodo, donde se produce el álcali cáustico y la salmuera se agota parcialmente.

Consecuentemente, los métodos del diafragma producen el álcali que es absolutamente diluído (el cerca de 12%) y de una pureza más baja que los métodos de la célula de mercurio. Pero las células del diafragma no se cargan con el problema de prevenir descarga del mercurio en el ambiente. También funcionan en un de tensión inferior, dando por resultado los ahorros de la energía sobre la solución del hidróxido del sodio del método de la célula de mercurio (o potasio) se circulan a través del compartimiento del cátodo, saliendo en una concentración más alta. Una porción de la solución concentrada del hidróxido de sodio que sale de la célula se divierte como producto, mientras que el resto se diluye con agua desionizada y se pasa a través del electrolyzer otra vez.

Este método es más eficiente que la célula del diafragma y produce la concentración muy pura del hidróxido aproximadamente el 32% del sodio (o potasio), pero requiere la salmuera muy pura.

Otros procesos electrolíticos

Aunque una escala mucho más baja de la producción esté implicada, las tecnologías electrolíticas del diafragma y de la membrana también se utilizan industrial para recuperar la clorina de soluciones ácidas hidroclóricas, produciendo el hidrógeno (pero ningún álcali cáustico) como co-producto.

Además, la electrólisis de las sales fundidas del cloruro (el traga de proceso) también permite a la clorina ser producida, en este caso como subproducto de la fabricación del sodio metálico o del magnesio .

Otros métodos

Antes de que los métodos electrolíticos fueran utilizados para la producción de la clorina, la oxidación directa del cloruro de hidrógeno con oxígeno o aire fue ejercitada en el proceso del diácono:

4 del → 2 del ácido clorhídrico + de O₂ Cl₂ + 2 H₂O

Esta reacción se logra con el uso de CuCl₂ como catalizador y se realiza en el alto temperarature (cerca de 400°C). La cantidad de clorina extraída es el aproximadamente 80%. Debido a la mezcla de reacción extremadamente corrosiva, el uso industrial de este método es ensayos difíciles y varios experimentales fallados en el pasado. Sin embargo, los recientes desarrollos son prometedores.

Otra proceso anterior para producir la clorina era calentar la salmuera con el dióxido del ácido y del manganeso.

2 del NaCl + 2H₂SO₄ + → de MnO₂ Na₂SO₄ + MnSO₄ + 2 H₂O + Cl₂

Usar este proceso, el Carl Wilhelm Scheele del químico era el primer para aislar la clorina en un laboratorio. El manganeso se puede recuperar por el Weldon de proceso.

Las pequeñas cantidades de gas de la clorina pueden ser hechas en el laboratorio poniendo el ácido hidroclórico concentrado en un frasco con una tubería del brazo lateral y del caucho atada. El dióxido del manganeso entonces se agrega y el frasco se tapa. La reacción no es grandemente exotérmica. Pues la clorina es más densa que ventila, puede ser recogida fácilmente colocando el tubo dentro de un frasco donde desplazará el aire. Una vez que es lleno, el frasco de recogida puede ser tapado.

En el laboratorio, las pequeñas cantidades de gas de la clorina pueden también ser creadas agregando el ácido hidroclórico concentrado (típicamente los cerca de 5M) al hipoclorito de sodio o a la solución del clorato de sodio .

Producción industrial

La producción en grande de clorina implica varios pasos y muchos pedazos de equipo. La descripción abajo es típica de una planta de la membrana. La planta también produce simultáneamente el hidróxido de sodio (designado en la industria soda cáustica) y el gas del hidrógeno . Una planta típica consiste en la producción/tratamiento, operaciones de la célula, clorina de la salmuera que se refresca y que se seca, compresión y licuefacción de la clorina, almacenaje y cargamento líquida de la clorina, dirigiendo cáustica, evaporación, almacenaje y cargamento y dirigiendo del hidrógeno .

Salmuera

La llave a la producción de clorina es la operación del sistema de la saturación/de tratamiento de la salmuera . Mantener una solución correctamente saturada con la pureza correcta es vital, especialmente para las células de la membrana. Muchas plantas tienen una pila de la sal que se rocíe con salmuera reciclada. Otros tienen tanques de la mezcla que se alimenten la sal cruda.

La salmuera cruda se trata parcialmente o total con el hidróxido de sodio, el carbonato sódico y un floculante para reducir el calcio, el magnesio y otras impurezas. La salmuera procede a un clarificador grande o a un filtro donde se quitan las impurezas. La salmuera total se filtra además antes de que entre en los intercambiadores de iones para quitar más lejos impurezas. En varios puntos en este proceso, la salmuera se prueba para la dureza y la fuerza.

Después de los intercambiadores de iones la salmuera se considera pura, y se transfiere a los tanques de almacenaje que se bombearán en el cuarto de la célula. La salmuera alimentada a la variedad de células se calienta a la temperatura correcta para controlar temperaturas de la salmuera de la salida según la carga eléctrica. La salmuera que sale el cuarto de la célula se debe tratar para quitar la clorina residual y para controlar el pH antes de ser vuelta a la etapa de saturación. Esto puede ser realizado vía torres de la desinfección con cloro con la adición del bisulfito del ácido y del sodio. La falta de quitar la clorina puede dar lugar a daño a las células. La salmuera se debe supervisar para la acumulación de clorato y de sulfato y o para tener sistemas de tratamiento en el lugar o purgando del lazo de la salmuera para mantener niveles seguros, puesto que el clorato puede difundir a través de las membranas y contaminar el cáustico, mientras que el sulfato puede dañar la capa de la superficie del ánodo.

Sitio de la célula

El edificio que contiene las muchas pilas electrolíticas generalmente se llama un cuarto de la célula o una casa de la célula, aunque algunas plantas se construyan al aire libre. Este edificio contiene las estructuras de la ayuda para las células, las conexiones para suministrar corriente eléctrica a las células y la tubería para los líquidos. La supervisión y el control de las temperaturas del cáustico y de la salmuera de la alimentación se hace para controlar temperaturas de la salida. También se supervisan los voltajes de cada célula que varían con la carga eléctrica en el cuarto de la célula que se utiliza para controlar el índice de producción. La supervisión y el control de las presiones en los jefes de la clorina y del hidrógeno también se hace vía las válvulas de control de presión.

La corriente eléctrica directo se suministra vía los rectificadores que la carga de la planta de es controlada variando la corriente a las células. Pues la corriente es flujos crecientes para la salmuera, se aumenta el agua cáustica y desionizada mientras que baja las temperaturas de la alimentación.

Enfriamiento y secado

El gas de la clorina que sale la variedad de células debe ser refrescado y ser secado puesto que el gas de la salida puede estar sobre 80º C y contiene la humedad que permite que el gas de la clorina sea corrosivo planchar la tubería. El enfriamiento del gas permite una gran cantidad de humedad de la salmuera condensar fuera de la corriente del gas. El enfriamiento también mejora la eficacia de la etapa de la compresión y de la licuefacción que sigue. La salida de la clorina está ideal entre 18º C y 25º C. Después de refrescar la corriente del gas pasa con una serie de torres con el ácido sulfúrico del contador que fluye. Estas torres quitan progresivamente cualquier humedad restante del gas de la clorina. Después de salir las probetas de desecar gases la clorina se filtra para quitar cualquier gotita del ácido sulfúrico.

Compresión y licuefacción

Varios métodos de compresión pueden ser utilizados: Anillo líquido, que intercambia, o centrífugo. El gas de la clorina se comprime en esta etapa y se puede refrescar más a fondo por inter- y los posenfriadores. Después de que la compresión él fluya a los licuadores, donde se refresca bastantes a licuefacer. Los gases no condensibles y el gas restante de la clorina se expresan apagado como parte del control de presión de los sistemas de la licuefacción. Estos gases se encaminan a un depurador de gas, produciendo el hipoclorito de sodio, o se utilizan en la producción del ácido hidroclórico (por la combustión con hidrógeno) o del dicloruro de etileno (por la reacción con etileno).

Almacenaje y cargamento

La clorina líquida gravedad-se alimenta típicamente a los tanques de almacenaje. Puede ser cargada en petroleros del carril o de camino vía las bombas o ser rellenada con el gas seco comprimido.

Dirección, evaporación, almacenaje y carga cáusticos

El cáustico alimentó a los flujos del sitio de la célula en un lazo que se descarga simultáneamente al almacenaje con una pieza diluida con agua desionizada y vuelta a la variedad de células para consolidar dentro de las células. El cáustico que sale la variedad de células se debe supervisar para la fuerza, para mantener concentraciones seguras. Una solución demasiado fuerte o demasiado débil puede dañar las membranas. Las células de la membrana producen típicamente el cáustico en la gama de el 30% a el 33% por peso. El flujo cáustico de la alimentación es heated en las cargas eléctricas bajas controlar su temperatura de la salida. Cargas más altas requieren el cáustico ser refrescadas, para mantener temperaturas correctas de la salida. La salida cáustica al almacenaje se tira de un tanque de almacenaje y se puede diluir para la venta a los clientes que requieren cáustico débil o para el uso en sitio. Otra corriente se puede bombear en un sistema del evaporador del efecto múltiple para producir el cáustico del anuncio publicitario el 50%. Los coches de carril y los carros de petrolero se cargan en las estaciones del cargamento vía las bombas.

Dirección del hidrógeno

El hidrógeno producido se puede expresar sin procesar directo a la atmósfera o refrescar, comprimir y secar para el uso en otros procesos en sitio o vender a un cliente vía tubería, los cilindros o los carros. Algunas aplicaciones posibles son producción del ácido hidroclórico o del peróxido de hidrógeno, desulfurización de los aceites de petróleo y uso como combustible en calderas o pilas de combustible.

Consumo de energía

La producción de clorina es extremadamente intensiva en energía. El consumo de energía por el peso de unidad del producto no es below lejano eso para la fabricación del hierro y del acero y mayor que para la producción de vidrio o de cemento.

Puesto que la electricidad es una materia prima imprescindible para la producción de clorina, el consumo de energía que corresponde a la reacción electroquímica no puede ser reducido. Los ahorros de la energía se presentan sobre todo con la aplicación de tecnologías más eficientes y la reducción de uso de energía ancilar.

Compuestos

el del considera también los compuestos de clorina Para las referencias generales al ion del cloruro (Cl⁻), incluyendo referencias a los cloruros específicos, ver el cloruro . Para otros compuestos de clorina ver el clorato (ClO₃⁻), el clorito (ClO₂⁻), el hipoclorito (ClO⁻), y el perclorato (ClO₄⁻), y la cloramina (NH₂Cl).

Otros compuestos con clorina incluyen:
Fluoruros del

: Monofluoride (ClF), trifluorudo (ClF₃), pentafluorudo (ClF₅) de la clorina de la clorina de la clorina
Óxidos: Dióxido de clorina (ClO₂), monóxido de Dichlorine (Cl₂O), heptoxide (Cl₂O₇) de Dichlorine
Ácidos: Ácido hidroclórico (ácido clorhídrico), ácido clórico (HClO₃), y ácido perclórico (HClO₄)

Estados de oxidación

Usos y aplicaciones

Producción de productos industriales y de consumo

Los usos principales de la clorina están en la producción de una amplia gama de los productos industriales y de consumo. Por ejemplo, se utiliza en la fabricación de los plásticos, los solventes para la limpieza en seco y metal que desengrasan, las materias textiles, los agrochemicals y los productos farmacéuticos, los insecticidas, los colorantes, etc.

Purificación y desinfección

La clorina es un producto químico importante para la purificación del agua, en los desinfectantes y en el blanqueo . Se utiliza (bajo la forma de ácido hipocloroso ) para matar las bacterias y otros microbios en las fuentes y las piscinas públicas del agua potable sin embargo, en la mayoría de la clorina privada sí mismo de las piscinas no se utilizan, pero algo el hipoclorito de sodio (blanqueo del hogar), se forma del hidróxido de la clorina y de sodio, o de las tabletas sólidas de isocianuratos tratados con cloro. Incluso los pequeños abastecimientos de agua ahora se tratan con cloro rutinario. (el considera también la desinfección con cloro de )

Química

La clorina elemental es un oxidante . Experimenta reacciones de la substitución del halógeno con sales halide más bajas. Por ejemplo, el gas de la clorina burbujeó a través de una solución del bromuro o los aniones del yoduro las oxidan al bromo y al yodo respectivamente.

Como los otros halógeno, la clorina participa en las reacciones Libre-radicales de la substitución con los compuestos orgánicos hidrógeno-que contienen. Esta reacción es a menudo - pero no no invariable - non-regioselective, y por lo tanto puede dar lugar a una mezcla de productos isoméricos. Es a menudo difícil controlar el grado de substitución también, así que las substituciones múltiples son comunes. Si los diversos productos de la reacción se separan fácilmente, e. por la destilación, la desinfección con cloro libre-radical sustituta (acompañada en algunos casos por la deshidrocloración termal concurrente) puede ser una ruta sintética útil. Los ejemplos industriales de esto son la producción del cloruro metílico, el cloruro de metileno, el cloroformo y el tetracloruro de carbono del metano, el cloruro el alílico del propileno, y el tricloroetileno y el tetracloroetileno del dicloroetano 1.

Como los otros haluros, la clorina experimenta reacciones de adiciones electrofílicas, especialmente, la desinfección con cloro de alquenos y los compuestos aromáticos con un catalizador del ácido de Lewis. Los compuestos de clorina orgánicos tienden a ser menos reactivos en reacciones nucleofílicas de la substitución que los derivados correspondientes del bromo o del yodo, pero tienden a ser más baratos. Pueden ser activados para la reacción substituyendo con un grupo del tosylate, o por el uso de una cantidad catalítica del yoduro de sodio .

La clorina se utiliza extensivamente en el la química inorgánica orgánica de y como oxidante y en las reacciones de la substitución porque la clorina imparte a menudo muchas características deseadas a un compuesto orgánico, debido a su electronegativity.

Los compuestos de clorina se utilizan como intermedios en la producción de un número de productos comerciales importantes que no contengan la clorina. Los ejemplos son: Politetrafluoetileno de los silicones de los poliuretanos de los policarbonatos, celulosa carboximetil y óxido del propileno.

Otro aplicaciones

La clorina se utiliza en la fabricación de compuestos de clorina orgánicos numerosos, el más significativo cuyo en términos de volumen de la producción están el dicloroetano 1.2 y el cloruro de vinilo, intermedios en la producción de PVC . Otros organochlorines particularmente importantes son el cloruro metílico, el cloruro de metileno, el cloroformo, el cloruro del vinilideno, el tricloroetileno, el percloroetileno, el cloruro el alílico, la epiclorohidrina, el clorobenceno, diclorobencenos y Trichlorobenzenes

La clorina también se utiliza en la producción de los cloratos y en la extracción del bromo .

Seguridad

La clorina es un gas tóxico que irrita el sistema respiratorio. Porque es más pesada que ventila, tiende a acumular en la parte inferior de espacios mal ventilados. El gas de la clorina es un oxidante fuerte, que puede reaccionar con los materiales inflamables.

Nunca utilizar el producto químico seco del ABC para luchar un fuego de la clorina, la reacción química resultante con el fosfato del amonio lanzará los gases tóxicos y/o resultado en una explosión. El agua se empaña o el CAFS se debe utilizar para extinguir el material.

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