El cloruro del cadmio del es un compuesto cristalino blanco del cadmio y de la clorina, con la fórmula CdCl2. Es un sólido higroscópico que es alto soluble en agua y levemente solubilidad en el alcohol . Aunque se considere ser el iónico tiene carácter covalente del considerable a su vinculación. La estructura cristalina del cloruro del cadmio (descrito más abajo), integrada por capas de dos dimensiones de iones, es de uso frecuente como referencia para describir otras estructuras cristalinas.
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El cloruro del cadmio forma los cristales con la simetría cúbica . La estructura se basa en la estructura cristalina del cloruro sódico, pero con la mitad de los iones del metal eliminados (el " missing" los iones se demuestran como bolas azules claras tramadas en el dibujo) de modo que la estructura resultante consista en un enrejado acodado. Esta misma estructura básica se encuentra en muchas otras sales y los minerales particularmente ésos donde hay un cierto grado de vinculación covalente, por ejemplo en el manganeso (II) el cloruro, cobalto (II) el cloruro o el cloruro del magnesio.
El yoduro, CdI2 del cadmio, tiene una estructura cristalina muy similar a CdCl2. Las capas individuales en las dos estructuras son idénticas, pero en CdCl2 los iones del cloruro se arreglan en un enrejado del CCP, mientras que en CdI2 los iones del yoduro se arreglan en un enrejado HCP .
Características químicas
El cloruro del cadmio tiene una alta solubilidad en agua, y disocia en los iones. Una cantidad determinada de la hidrólisis a las especies tales como + puede ocurrir. La alta solubilidad puede ser debida en parte a la formación de iones complejos tales como 2− (el es decir CdCl2 es un ácido de Lewis ). Con exceso de iones del cloruro en el agua o el acetonitrilo forma principalmente − y el anión tetraédrico, 2−:CdCl2 (aq ) + 2 → 2− (aq) Cl− (aq)
Con los cationes grandes es posible aislar el ion bipyramidal trigonal 3−.
Preparación
El cloruro anhidro del cadmio se puede preparar por la acción de la clorina anhidra o del gas del cloruro de hidrógeno en el metal heated del cadmio .Cd ( s ) + 2 → CdCl2 ( s ) del ácido clorhídrico ( g ) + H2 ( g )
El ácido hidroclórico se puede utilizar para hacer CdCl2 hidratado del metal, o alternativo del óxido del cadmio o del carbonato del cadmio.
Aplicaciones
El cloruro del cadmio del se utiliza para la preparación del sulfuro de cadmio, usada como " " del amarillo de cadmio ;, un pigmento amarillo brillante que es estable calentar y los humos del sulfuro.CdCl2 (aq ) + Cdes ( s ) del → H2S ( g ) de + ácido clorhídrico (aq 2 )
En el laboratorio, CdCl2 anhidro se puede utilizar para la preparación de los compuestos de Organocadmium del tipo R2Cd donde el arilo de R = o el alquilo primario . Éstos fueron utilizados una vez en la síntesis de las cetonas de los cloruros del acil (véase abajo), pero han sido suplantadas hoy en día en gran parte por los compuestos de Organocopper que son mucho menos tóxicos.
CdCl2 de + → 2 RMgX R2Cd + MgCl2 + MgX2
R2Cd + R'COR del → de R'COCl + CdCl2
El cloruro del cadmio también se utiliza para el que electrochapa .
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