El cloruro, RaCl2 del radio del, era el primer compuesto del radio que se preparará en un estado puro y era la base separación original de s de Marie Curie de 'de radio del bario . La primera preparación del metal del radio estaba por la electrólisis de una solución del cloruro del radio usar un cátodo del mercurio.
Preparación
El cloruro del radio cristaliza de la solución como el hidrato de los di. Puede ser deshidratado calentando al °C 100 en el aire para una hora seguida por 5 horas del ½ en el °C 520 debajo del argón . Si la presencia de otros aniones se sospecha, la deshidratación se puede efectuar por la fusión debajo del cloruro de hidrógeno .
Características
El cloruro del radio es un sólido blanco con una luminescencia azulverde, especialmente cuando está calentado. Es menos soluble en agua que otros cloruros alcalinos, un hecho que sea utilizado en las primeras fases de la separación de radio del bario por la cristalización fraccionaria . Es solamente escasamente solubilidad en el ácido hidroclórico azeotrópico y virtualmente insoluble en ácido hidroclórico concentrado.El cloruro gaseoso del radio existe como moléculas de RaCl2, como con otros haluros alcalinos el gas demuestra absorciones fuertes en el espectro visible en 676.3 nanómetro y 649.8 nanómetro (rojo): la energía de disociación del radium– el enlace de la clorina se estima como 2.9 eV, y su longitud como 292 P.
Aplicaciones
El cloruro del radio todavía se utiliza para las etapas iniciales de la separación de radio del bario durante la extracción del radio de la pechblenda . Las granes cantidades de material implicadas (las toneladas de mineral para los miligramos de radio) favorecen a esto método menos costoso (pero menos eficiente) sobre ésos basados en el bromuro del radio o el cromato del radio (usado para el estado avanzado de la separación).También se utiliza en la medicina para producir el gas del radón que alternadamente se utiliza como tratamiento del cáncer .
Fuentes
El der de Gmelins Handbuch del anorganischen Chemie (8.), Berlín: Verlag Chemie, 1928, págs.El der de Gmelin Handbuch del anorganischen Chemie (8.), Berlín: Springer, 1977, págs.
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