Cobalto ( ˈkoʊbɒlt ) es un metal duro, brillante, gris perla, un elemento químico con el Co del símbolo. Se encuentra en los varios minerales y se utiliza en la preparación magnético, wear-resistant, y el de alta resistencia alea sus compuestos que se utilizan en la producción de las pinturas de las tintas y el barniza

Características notables

El metal del cobalto es una plata o un gris ferromagnético. El cobalto puro no se encuentra en naturaleza, pero los compuestos del cobalto ocurren naturalmente en muchas formas. Las pequeñas cantidades de él se encuentran en la mayoría de las rocas, del suelo, del agua, de las plantas, y de los animales. Es un elemento del número atómico 27. La temperatura de curie está de K 1388 con 1.7 magnetons de Bohr por el átomo . En naturaleza, se asocia con frecuencia al níquel, y ambos son ingredientes característicos del hierro meteórico . Los mamíferos requieren pequeñas cantidades de cobalto que sea la base de la vitamina B {{ssub|12}} . El Cobalt-60, un isótopo radiactivo artificial producido del cobalto, es un trazalíneas radiactivo importante y el cáncer - agente del tratamiento. El cobalto tiene una permeabilidad relativa dos tercios el del hierro. El cobalto metálico presenta comúnmente una mezcla dos del hcp cristalográfico de las estructuras y la FCC con un hcp→fcc de la temperatura de la transición del cobalto de 722 K. tiene una dureza de 5.5 en la escala de Mohs de la dureza mineral .

Los estados de oxidación comunes del cobalto incluyen +2 y +3, aunque los compuestos con el estado de oxidación +1 estén también bien desarrollados.

Isótopos

considera también: Isótopos l cobalto El cobalto natural es " monoisotopic", es decir solamente un isótopo es estable: ⁵⁹Co. 22 radioisótopos se han caracterizado con ser más estable ⁶⁰Co con un período de 5.2714 años, ⁵⁷Co con un período de 271.79 días, ⁵⁶Co con un período de 77.27 días, y ⁵⁸Co con un período de 70. Todos los isótopos radiactivos restante tienen períodos que sean menos de 18 horas y la mayoría de éstos tiene períodos que sean menos de 1 segundos. Este elemento también tiene 4 estados de la meta que tengan períodos menos de 15 minutos.

Los isótopos del cobalto se extienden en el peso atómico a partir el 50 u (⁵⁰Co) a 73 u (⁷³Co). El modo de decaimiento primario para los isótopos con valores de unidad de masa atómica menos que el del isótopo estable más abundante, ⁵⁹Co, es la captura de electrón y el modo primario de decaimiento para los de mayor de 59 unidades totales atómicas son el decaimiento beta . Los productos de decaimiento primarios antes de que ⁵⁹Co sean isótopos del elemento 26 (hierro ) y los productos primarios después de son los isótopos del elemento 28 (níquel ).

Radioisótopos del cobalto en medicina

El Cobalt-60 (Co-60 o ⁶⁰Co) es un metal radiactivo que se utiliza en radioterapia . Produce dos rayos gama con energías el MeV 1. La fuente de ⁶⁰Co es cerca de 2 el cm de diámetro y consecuentemente produce una penumbra geométrica, haciendo el borde del campo de la radiación borroso. El metal tiene el hábito desafortunado de producir un polvo fino, causando problemas con la protección contra la radiación . La fuente de ⁶⁰Co es útil por cerca de 5 años pero incluso después este punto sigue siendo mismo el radiactivo, y así que las máquinas del cobalto han caído de favor en el mundo occidental donde está común el Linacs .

Cobalt-57 (Co-57 o ⁵⁷Co) es un metal radiactivo que se utiliza en exámenes médicos; se utiliza como radiolabel para la absorción de la vitamina B. Es útil para la prueba del chelín.

Aplicaciones industriales para los isótopos radiactivos

Cobalt-60 (Co-60 o ⁶⁰Co) es útil como una fuente del rayo gama porque puede estar producir-en cantidad fiable, y alta actividad - simplemente exponiendo el cobalto natural a los neutrones en un reactor por un tiempo dado. Se utiliza para el
esterilización de suministros médicos, y basura médica;
Tratamiento de la radiación de los alimentos para la esterilización (pasterización fría );
radiografía industrial (e., radiografías de la integridad de la autógena);
medidas de la densidad (e., medidas concretas de la densidad); y
interruptores de altura del terraplén del tanque. Cobalt-59 se utiliza como fuente en espectroscopia de Mössbauer.

Usos

El alea por ejemplo Superaleaciones para las partes en los motores de los aviones de la turbina del gas
Corrosión - y aleaciones wear-resistant.
Aceros de alta velocidad
Carburos cementados (también llamado metales duros) y herramientas del diamante .
Imanes y medios magnéticos de la grabación. Imanes de la aleación de acero .
imanes del Samario-cobalto.
Catalizadores para el petróleo y las industrias químicas, e. para el Hydroformylation y la oxidación .
que electrochapa debido a su aspecto, dureza, y resistencia a la oxidación .
Los elementos deshidratadores para el de las pinturas barnizan y las tintas
Las capas de tierra para el de la porcelana esmaltan
Pigmentos (azul de cobalto y verde del cobalto). clear=" del Electrodos de la batería del ion del litio.
el radial Acero-ceñido cansa
La purificación Histidina-marcó las proteínas de la fusión con etiqueta del en usos de la biotecnología .

Historia

Los compuestos del cobalto se han utilizado por siglos para impartir un color azul rico al vidrio, a los esmaltes, y a la cerámica . El cobalto se ha detectado en escultura egipcia y joyería persa a partir del tercer milenio A., en las ruinas Pompeii (ANUNCIO destruido 79), y en la datación de China de la dinastía de espiga (ANUNCIO 618-907) y de la dinastía de Ming (ANUNCIO 1368-1644). Los lingotes de cristal del cobalto se han recuperado de los naufragios que fechaban a la época Minoans (A.

El sueco George Brandt (1694-1768) del químico se acredita con el que aísla el cobalto de en 1735. Él podía demostrar que el cobalto era la fuente del color azul en el vidrio, que había sido atribuido previamente al bismuto encontrado con cobalto.

Durante el siglo XIX, el azul de cobalto fue producido en el noruego Blaafarveværket (70-80% de producción de mundo), llevado por el prusiano Benjamin Wegner del industrial .

En 1938, el Juan Livingood y el Glenn Seaborg descubrieron el Cobalt-60 .

El cobalto del de la palabra se deriva del kobalt alemán del, del " del significado de Kobold ; goblin", un término usado para el mineral del cobalto por los mineros. El primer intenta en la fundición de los minerales del cobalto para producir el metal del cobalto fallado, rindiendo el cobalto (II) óxido en lugar de otro; no sólo que, pero debido a la afinidad curiosa del cobalto para el arsénico, los minerales primarios del cobalto contienen siempre el arsénico, y sobre la fundición del arsénico oxidó en el As₄O₆ alto tóxico, que fue respirado adentro por los trabajadores. ¡plata pensados que las bebidas espirituosas malvadas ( Kobolde ) entrarían en minas roban la plata, substituyéndolo por cobalt." -->

Papel biológico

El cobalto en pequeñas cantidades es esencial para muchos los organismos de vida incluyendo los seres humanos .30 mg/kg de cobalto en suelos mejora marcado la salud que pasta animales de . El cobalto es un componente central de la cobalamina de la vitamina, o la vitamina B {{ssub|12}} .

Ocurrencia

El cobalto no se encuentra como un metal nativo sino encontrado generalmente bajo la forma de cobalto de los minerales no se mina generalmente solamente, y tiende a ser producido como subproducto del níquel y de las actividades de cobre de la explotación minera . Los minerales principales del cobalto son el Cobaltite, Erythrite, Glaucodot, y Skutterudite .

En 2005, el Democratic Republic Of The Congo era el productor superior del cobalto con la parte del mundo del casi 40% seguida por el Canadá, la Zambia, la Rusia, el Brasil y la Cuba, informes el estudio geológico británico . ; ver también el : Categoría: Minerales del cobalto

Compuestos

Hay una gran variedad de compuestos del cobalto. Los +2 y +3 estados de oxidación son los más frecuentes, no obstante los complejos del cobalto (I) son también bastante campo común. Cobalto (II) sala la forma el complejo rojo-rosado de ²⁺ en la solución acuosa. El adición de exceso de cloruro también cambiará el color de rosado al azul, debido a la formación de ^2-. Los óxidos del cobalto son el antiferromagnético en la temperatura baja : CoO (temperatura de Neel 291 K) y Co₃O₄ (temperatura de Neel: 40 K), que es análoga a la magnetita (Fe₃O₄), con una mezcla de +2 y +3 estados de oxidación. El óxido Co₂O₃ es probablemente inestable; nunca se ha sintetizado. Con excepción de Co₃O₄ y del fluoruro marrón CoF₃ (que es inmediatamente hidrolizado en agua), todo compone contener el cobalto en los +3 que el estado de oxidación es estabilizado por la formación compleja del ion. ; ver también el : Categoría: El cobalto compone

Precauciones

El cobalto pulverizado en forma del metal es un riesgo de incendios.

Los compuestos del cobalto se deben manejar con el cuidado debido a la toxicidad leve del cobalto.

el ⁶⁰Co es un emisor de gran energía del rayo gama . Las exposiciones agudas de la alto-dosis a las emisiones gammas, tales como poder ocurren cuando el equipo de la irradiación se divierte inadvertidamente en el desecho, pueden causar quemaduras severas y muerte. Las exposiciones extendidas aumentan el riesgo de morbosidad o de mortalidad de cáncer.

Los diseños del arma nuclear podrían incorporar intencionalmente ⁵⁹Co, algo cuyo ser activado en una explosión nuclear para producir ⁶⁰Co. El ⁶⁰Co, disperso como polvillo radiactivo nuclear, crea qué a veces se llama un la bomba sucia o la bomba del cobalto, predicho una vez por el Leó Szilárd del físico como siendo capaz de limpiar hacia fuera toda la vida en la tierra.

Cobalto en cultura popular

- En el 1989 de la consecuencia Ghostbusters II, Egon Spengler contesta a la pregunta del rayo sobre la conexión entre Vigo y el limo con el retórico: " ¿Está el peso atómico del cobalto 58.8? "

Referencias y notas

Laboratorio nacional de Los Alamos: Cobalto .

Zenithic

Serres-et-Montguyard

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