La destilación es un método de que separa las sustancias químicas del basadas en diferencias en sus volatilidades en una mezcla líquida de ebullición. La destilación forma generalmente la parte de un proceso químico más grande, y se refiere así como operación de unidad .

Comercialmente, la destilación tiene un número de aplicaciones. Se utiliza para separar el petróleo crudo en más fracciones para las aplicaciones específicas tales como transporte, producción de energía y calefacción. El agua se destila para quitar impurezas, tales como sal de la agua de mar. El aire se destila para separar sus componentes - notablemente oxígeno, nitrógeno y argón - para el uso industrial. La destilación de las soluciones fermentadas del se ha utilizado desde que los tiempos antiguos para producir el destilaron las bebidas con un contenido en alcohol más alto.

Historia

Los primeros procedimientos puros de la destilación para producir las sustancias químicas completamente purificadas fueron realizados por los químicos musulmanes para los propósitos industriales tales como aislamiento de los ésteres naturales (el perfuma y producir el alcohol puro . La destilación era más adelante sabida a los alquimistas griegos del 1r ANUNCIO del siglo, y el último desarrollo del aparato en grande de la destilación ocurrió en respuesta a las demandas para las bebidas espirituosas. y la primera descripción exacta del aparato para la destilación es dada por Zosimos Alexandría en el siglo IV. El primer entre ellos era el ibn persa Hayyan (Geber) de Jabir del químico en el de Irán circa el ANUNCIO de 800, que se acredita con la invención de los aparatos químicos numerosos y de los procesos que son todavía funcionando hoy. Particularmente, su alambique seguía siendo el primer con las réplicas que podrían todavía purificar completamente los productos químicos, un precursor al pote, y su diseño ha servido como inspiración para el aparato moderno de la destilación de la microescala tal como el stillhead de Hickman. El petróleo primero fue destilado por otro al-Razi musulmán (Rhazes) del químico en el siglo IX, para producir el keroseno, mientras que la destilación de vapor fue inventada por el Avicenna en el siglo XI temprano, para producir los aceites esenciales Mientras que la alquimia se desarrolló en la ciencia de la química, los recipientes llamados las réplicas se utilizaron para las destilaciones. Los alambiques y las réplicas son formas de la cristalería con los cuellos largos que señalan al lado en un ángulo hacia abajo que actuaba como los condensadores refrigerados al condensan el destilado y lo dejan gotear hacia abajo para la colección.

Más adelante, los alambiques de cobre fueron inventados. Los empalmes clavados a menudo fueron mantenidos apretados usando varias mezclas, por ejemplo una pasta hecha de la harina de centeno. Estos alambiques ofrecieron a menudo un sistema de enfriamiento alrededor del pico, usar la agua fría por ejemplo, que hizo la condensación del alcohol más eficiente. Éstos fueron llamados los alambiques del pote

Hoy, las réplicas y los alambiques del pote han sido suplantados en gran parte por métodos más eficientes de la destilación en la mayoría de los procesos industriales. Sin embargo, el pote sigue siendo todavía ampliamente utilizado para la elaboración de algunos alcoholes finos tales como coñac, whisky escocés y algunos alambiques del pote de las vodkas hechos de los varios materiales (madera, arcilla, acero inoxidable) también son utilizados por los contrabandistas en varios países. Los pequeños alambiques del pote también se venden para la producción doméstica del agua o de los aceites esenciales de la flor.

Usos de la destilación

El uso de la destilación se puede dividir áspero en cuatro grupos: escala de laboratorio, destilación industrial, destilación de las hierbas para la perfumería y los medicamentos (destilado herbario ) y transformación de los alimentos . Los 3ultimos dos son distintos de los dos anteriores, en ése en la destilación no se utiliza como un método verdadero de la purificación, sino más para transferir todos los volátiles de las materias primas al destilado.

La diferencia principal entre la destilación de la escala de laboratorio y la destilación industrial es que la destilación de la escala de laboratorio es a menudo por lotes realizado, mientras que ocurre la destilación industrial a menudo continuamente. En la destilación de la hornada, la composición del material de fuente, los vapores de los compuestos de destilación y el destilado cambian durante la destilación. En la destilación de la hornada, todavía se encarga (proveído) de una hornada de la mezcla de la alimentación, que entonces se separa en sus fracciones componentes que se recojan secuencialmente de la más volátil a menos volátil, con las partes inferiores (siguiendo siendo lo menos o fracción permanente) quitadas en el extremo. El alambique puede entonces ser recargado y el proceso ser repetido.

En la destilación continua, las materias primas, los vapores y el destilado son mantenidos en una composición constante cuidadosamente llenando el material de fuente y quitando fracciones del vapor y del líquido el sistema. Esto da lugar a un mejor control del proceso de la separación.

Modelo idealizado de la destilación

El punto de ebullición de un líquido es la temperatura en la cual la presión de vapor del líquido iguala la presión que rodea el líquido. El punto de ebullición normal de un líquido es el caso especial en el cual la presión de vapor del líquido iguala la presión atmosférica ambiente. Un líquido en un envase en una presión debajo de la presión atmosférica hervirá en la temperatura más bajo que el punto de ebullición normal, y un líquido en un envase en una presión más alto la presión que atmosférica hervirá en una temperatura más arriba que el punto de ebullición normal. Es decir todos los líquidos tienen un número infinito de puntos de ebullición.

Es una idea falsa común que en una mezcla líquida en una presión dada, cada componente hierve en el punto de ebullición que corresponde a la presión dada y los vapores de cada componente recogerán por separado y puramente. Esto, sin embargo, no ocurre incluso en un sistema idealizado. Los modelos idealizados de la destilación esencialmente son gobernados por la ley de Raoult y la ley de Dalton .

La ley de Raoult asume que un componente contribuye a la presión de vapor total de la mezcla en proporción con su porcentaje de la mezcla y a su presión de vapor cuando es puro. Si un componente cambia la presión de vapor de otro componente, o si la volatilidad de un componente es dependiente en su porcentaje en la mezcla, la ley fallará.

La ley de Dalton indica que la presión de vapor total es la suma de las presiones de vapor de cada componente individual en la mezcla. Cuando un líquido de varios componentes es heated, la presión de vapor de cada componente se levantará, así causando la presión de vapor total para levantarse. Cuando la presión de vapor total alcanza la presión que rodea el líquido, el que hierve ocurre y el líquido da vuelta al gas a través del bulto del líquido. Observar que una mezcla dada tiene un punto de ebullición en una presión dada, cuando los componentes son mutuamente solubles.

El modelo idealizado es exacto en el caso de líquidos químicamente similares, tales como benceno y tolueno . En otros casos, las desviaciones severas de la ley de Raoult y de la ley de Dalton se observan, lo más famoso posible en la mezcla del etanol y de agua. Estos compuestos, cuando están calentados juntos, forman un azeotropo, en el cual la temperatura de ebullición de la mezcla es más baja que la temperatura de ebullición de cada uno líquido separado. Virtualmente todos los líquidos, cuando son mezclados y heated, exhibirán comportamiento azeotrópico. Aunque haya los métodos de cómputo que se pueden utilizar para estimar el comportamiento de una mezcla de componentes arbitrarios, la única manera de obtener datos exactos del equilibrio del Vapor-líquido está por la medida.

No es posible al purifica totalmente una mezcla de componentes por la destilación, pues éste requeriría cada componente en la mezcla tener una presión parcial cero. Si los productos ultra-puros son la meta, después la separación química adicional debe ser aplicada.

Destilación de la hornada

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la destilación de la hornada

Calentando una mezcla ideal de dos sustancias volátiles A y B (con A tener la volatilidad más alta, o baja el punto de ebullición) en una destilación de la hornada fijar (por ejemplo adentro un aparato representado en la figura de la abertura) hasta que la mezcla esté hirviendo resultados en un vapor sobre el líquido que contiene una mezcla de A y de B. El cociente entre A y B en el vapor será diferente del cociente en el líquido: el cociente en el líquido será determinado por cómo la mezcla original fue preparada, mientras que el cociente en el vapor será enriquecido en el compuesto más volátil, A (debido a la ley de Raoult, ver arriba). El vapor pasa a través del condensador y se quita del sistema. Esto alternadamente significa que el cociente de compuestos en el líquido restante es diferente ahora del cociente inicial (es decir enriquecido más en B que el líquido que comienza).

El resultado es que el cociente en la mezcla líquida es cambio, llegando a ser más rico en el componente B. Esto causa el punto de ebullición de la mezcla a la subida, que alternadamente da lugar a una subida de la temperatura en el vapor, que da lugar a un cociente cambiante de A: B en la fase de gas (a medida que la destilación continúa, hay una proporción cada vez mayor de B en la fase de gas). Esto da lugar a un cociente lentamente cambiante A: B en el destilado.

Si la diferencia en la presión de vapor entre los dos componentes A y B es grande (expresado generalmente como la diferencia en puntos de ebullición), la mezcla en el principio de la destilación se enriquece alto en el componente A, y cuando el componente A ha destilado apagado, el líquido de ebullición se enriquece en el componente B.

Destilación continua

La destilación continua es una destilación en curso en la cual una mezcla líquida (sin la interrupción) se alimenta continuamente en el proceso y las fracciones separadas se quitan continuamente como corrientes de salida con el tiempo durante la operación. La destilación continua produce por lo menos dos fracciones hechas salir, incluyendo por lo menos una fracción volátil del destilado, que ha hervido y ha capturado por separado como un vapor condensó a un líquido. Hay las partes inferiores (o residuo) fracciona siempre, que es el menos residuo volátil que no se ha capturado por separado como vapor condensado.

Mejoras generales

La hornada y las destilaciones continuas pueden ser mejoradas haciendo uso de una columna de fraccionamiento encima del frasco de destilación. La columna mejora la separación proporcionando una superficie más grande para que el vapor y el condensado entren en el contacto. Esto le ayuda para permanecer en el equilibrio el mayor tiempo posible. La columna puede incluso consistir en los pequeños subsistemas (“bandejas” o “platos ") que todo contiene una mezcla líquida enriquecida, de ebullición, toda con su propio equilibrio del vapor-líquido.

Hay diferencias entre las columnas de fraccionamiento de laboratorio y a nivel industrial, pero los principios son iguales. Los ejemplos de las columnas de fraccionamiento de laboratorio (en eficacia cada vez mayor) incluyen:
Condensador del aire
Columna (generalmente escala de Vigreux de laboratorio solamente)
Columna llena (llena con los granos de cristal, los pedazos del metal, o el otro material químicamente inerte)
Sistema de giro de la destilación de la venda

Destilación de la escala de laboratorio

Las destilaciones de la escala de laboratorio se funcionan con casi exclusivamente como destilaciones de la hornada. El dispositivo usado en la destilación, todavía designada a veces un del, consiste en un mínimo de un reboiler o el pote del en los cuales el material de fuente sea heated, un condensador en el cual el vapor heated se refresque de nuevo al estado líquido, y un receptor en el cual el líquido concentrado o purificado, llamado el destilado, se recoja. Varias técnicas de la escala de laboratorio para la destilación existen (véase también los tipos de la destilación).

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En la destilación simple, todos los vapores calientes producidos se acanalan inmediatamente en un condensador que refresque y condense los vapores. Así, el destilado no será puro - su composición será idéntica a la composición de los vapores en la temperatura y la presión dadas, y se puede computar de la ley de Raoult .

Consecuentemente, la destilación simple se utiliza generalmente para separar solamente los líquidos cuyos diferencian puntos de ebullición grandemente (la regla empírica es el °C) 25, o separar líquidos de los sólidos o de los aceites involatile. Para estos casos, las presiones de vapor de los componentes son generalmente suficientemente diferentes que la ley de Raoult puede ser descuidado debido a la contribución insignificante del componente menos volátil. En este caso, el destilado puede ser suficientemente puro para su propósito previsto.

Destilación fraccionada

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la destilación fraccionada Para muchos casos, los puntos de ebullición de los componentes en la mezcla estarán suficientemente cercanos que la ley de Raoult se debe tomar en la consideración. Así, la destilación fraccionada se debe utilizar para separar los componentes bien por los ciclos repetidos de la vaporización-condensación dentro de una columna de fraccionamiento llena.

Mientras que la solución que se purificará es heated, sus vapores se levantan a la columna de fraccionamiento . Mientras que se levanta, se refresca, condensando en las paredes del condensador y las superficies del material de embalaje. Aquí, el condensado continúa siendo calentado por los vapores calientes de levantamiento; se vaporiza una vez más. Sin embargo, la composición de los vapores frescos es determinada de nuevo por ley de Raoult. Cada ciclo de la vaporización-condensación (llamado un la placa teórica ) rendirá una solución más pura del componente más volátil. En realidad, cada ciclo en una temperatura dada no ocurre en exactamente la misma posición en la columna de fraccionamiento; la placa teórica del es así un concepto algo que una descripción exacta.

Placas más teóricas llevan para mejorar separaciones. Un sistema de giro de la destilación de la venda utiliza una venda de giro del Teflon o del metal para forzar los vapores de levantamiento en contacto cercano con el condensado descendente, aumentando el número de placas teóricas.

Destilación de vapor

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la destilación de vapor Como la destilación de vacío, la destilación de vapor del es un método para destilar los compuestos que son sensibles al calor. Este proceso implica el usar del vapor que burbujea a través de una mezcla heated de la materia prima. Por ley de Raoult, algo del compuesto de la blanco se vaporizará (de acuerdo con su presión parcial). La mezcla del vapor se refresca y se condensa, rindiendo generalmente una capa de aceite y una capa de agua.

La destilación de vapor de las hierbas y de las flores aromáticas del vario puede dar lugar a dos productos; un aceite esencial así como un destilado herbario acuoso. Los aceites esenciales son de uso frecuente en la perfumería y el Aromatherapy mientras que los destilados acuosos tienen muchos usos en el Aromatherapy, la transformación de los alimentos y el cuidado de piel .

Destilación de vacío

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la destilación de vacío Algunos compuestos tienen puntos muy arriba de ebullición. Para hervir tales compuestos, es a menudo mejor bajar la presión en la cual tales compuestos se hierven en vez de aumentar la temperatura. Una vez que la presión se baja a la presión de vapor del compuesto (en la temperatura dada), hirviendo y el resto del proceso destilador puede comenzar. Esta técnica se refiere como destilación de vacío del y se encuentra comúnmente en el laboratorio bajo la forma de evaporador rotatorio .

Esta técnica es también muy útil para los compuestos que hierven más allá de su temperatura de la descomposición en la presión atmosférica y que por lo tanto serían descompuestos por cualquier tentativa de hervirlos bajo presión atmosférica.

destilación de vacío Aire-sensible

Algunos compuestos tienen puntos de ebullición del colmo así como ser el aire sensible. Un sistema simple de la destilación de vacío según lo ejemplificado arriba puede ser utilizado, por el que el vacío se substituya por un gas inerte después de que la destilación sea completa. Sin embargo, esto es un sistema menos satisfactorio si uno desea de recoger fracciones debajo de un de presión reducida. Para hacer esto un " pig" el adaptador se puede agregar al extremo del condensador, o para mejores resultados o para mismo los compuestos sensibles del aire un aparato del triángulo de Perkin puede ser utilizado.

El triángulo de Perkin, tiene medios vía una serie de vidrio o los golpecitos del Teflon permiten que las fracciones todavía sean aisladas del resto, sin el cuerpo principal de la destilación que es quitada del vacío o de la fuente de calor, y pueden permanecer así en un estado del reflujo . Para hacer esto, la muestra primero se aísla del vacío por medio de los golpecitos, el vacío sobre la muestra después se substituye por un gas inerte (tal como nitrógeno o argón ) y puede después ser tapado y ser quitado. Un recipiente fresco de la colección se puede después agregar al sistema, evacuar y ligar nuevamente dentro del sistema de la destilación vía los golpecitos para recoger una segunda fracción, y así sucesivamente, hasta que se hayan recogido todas las fracciones.

Destilación de la trayectoria corta

La destilación de la trayectoria corta del es una técnica que implica el destilado que viaja una distancia corta, a menudo solamente algunos centímetros A de la destilación que el ejemplo clásico sería una destilación que implica el destilado que viaja a partir de un bulbo de cristal a otro, sin la necesidad de un condensador que separa los dos compartimientos. Esta técnica es de uso frecuente para los compuestos que son inestables en las temperaturas altas. Las ventajas son que la temperatura del líquido de ebullición no tiene que ser mucho más alta que el punto de ebullición de la sustancia de destilación, y los gases tienen que viajar solamente una distancia corta mientras que en el en fase gaseosa antes de que puedan ser refrescados otra vez a una temperatura más baja.

Otros tipos

En la evaporación rotatoria un aparato de la destilación de vacío se utiliza para quitar los solventes a granel de una muestra. El vacío es generado típicamente por un aspirador del agua o una bomba de membrana .
En un Kugelrohr un aparato de la destilación de la trayectoria corta se utiliza típicamente (generalmente conjuntamente con (alto) vacío) de a para destilar la ebullición del colmo (> 300 compuestos del °C). El aparato consiste en un horno en el cual el compuesto que se destilará se coloque, una porción de recepción que esté fuera del horno, y los medios de girar la muestra. El vacío es generado normalmente usando una bomba de alto vacío.
El proceso de la destilación reactiva implica todavía el usar del recipiente de la reacción como. En este proceso, el producto generalmente bajo-está hirviendo perceptiblemente que sus reactivo. Mientras que el producto se forma de los reactivo, se vaporiza y se quita de la mezcla de reacción. Esta técnica es un ejemplo de un continuo contra un proceso de hornada; las ventajas incluyen menos tiempo muerto para encargar el recipiente de la reacción de la materia prima, y menos workup.
La destilación destructiva implica la calefacción fuerte de los sólidos (material a menudo orgánico) en la ausencia de oxígeno (prevenir la combustión) para evaporar varios líquidos high-boiling, así como productos de la termólisis . Los gases desarrollados se refrescan y se condensan como en la destilación normal. La destilación destructiva de la madera para dar el metanol es la raíz de su nombre común - alcohol de madera del .
El Pervaporation es un método para la separación de mezclas de líquidos por la vaporización parcial a través de una membrana no porosa .
La destilación seca, a pesar de su nombre, no es verdad destilación, pero una reacción química conocida como pirolisis en la cual las sustancias sólidas se calienten en fuerte un que reduce la atmósfera de y cualquier fracción volátil se recoge algo.
La destilación extractiva se define como destilación en presencia de un miscible, arriba hirviendo, componente relativamente permanente, el solvente, que no forma ningún azeotropo con los otros componentes en la mezcla.
La evaporación de destello (o la evaporación parcial) es la vaporización parcial que ocurre cuando una corriente líquida saturada experimenta una reducción en la presión pasando a través de la válvula que estrangula o del otro dispositivo que estrangula. Este proceso es una de las operaciones de unidad más simples.
La destilación del helada es un método análogo de purificación usar el que congela en vez de la evaporación. No es verdad destilación, y no produce los productos equivalentes a la destilación. Este proceso se utiliza en la producción de la cerveza de hielo y del vino del hielo para aumentar el etanol y el contenido del azúcar, respectivamente.
Codistillation es la destilación que se realiza en las mezclas en las cuales los dos compuestos no son miscibles.

Destilación azeotrópica

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la destilación azeotrópica Las interacciones entre los componentes de la solución crean las características únicas a la solución, pues la mayoría de los procesos exigen las mezclas nonideal, donde la ley de Raoult no se sostiene. Tales interacciones pueden dar lugar a un azeotropo de constante-ebullición del que se comporte como si fuera un compuesto puro (es decir, ebulliciones en una sola temperatura en vez de una gama). En un azeotropo, la solución contiene el componente dado en la misma proporción que el vapor, de modo que la evaporación no cambie la pureza, y la destilación no efectúa la separación. Por ejemplo, el alcohol etílico y el riegan la forma de un azeotropo de el 95% en 78.

Si el azeotropo no se considera suficientemente puro para el uso, existen algunas técnicas para romper el azeotropo para dar un destilado puro. Este sistema de técnicas se conoce como destilación azeotrópica . Algunas técnicas alcanzan esto por el " jumping" sobre la composición azeotrópica (agregando un componente adicional para crear un nuevo azeotropo, o variando la presión). Otros trabajan por quitan o secuestran químicamente o físicamente la impureza. Por ejemplo, para purificar el etanol más allá del 95%, un elemento deshidratador o un desecante tal como carbonato de potasio se puede agregar para convertir el agua soluble en el agua insoluble de la cristalización . Los tamices moleculares son de uso frecuente con este fin también.

Los líquidos inmiscibles, tales como agua y tolueno, forman fácilmente azeotropos. Comúnmente, estos azeotropos se refieren como azeotropo de bajo punto de ebullición porque el punto de ebullición del azeotropo es más bajo que el punto de ebullición de cualquier componente puro. La temperatura y la composición del azeotropo se predice fácilmente de la presión de vapor de los componentes puros, sin uso de la ley de Raoult. El azeotropo está fácilmente quebrado en una disposición de la destilación usando un separador de dos líquidos (una jarra) para separar las dos capas líquidas que se condensan por encima. Solamente uno de las dos capas líquidas se refunde a la disposición de la destilación.

Los altos azeotropos de ebullición, tales como una mezcla del 20 por ciento del peso de ácido hidroclórico en agua también existen. Según lo implicado por el nombre, el punto de ebullición del azeotropo es mayor que el punto de ebullición de cualquier componente puro.

Para romper destilaciones azeotrópicas y límites cruzados de la destilación, por ejemplo en el problema de DeRosier, es necesario aumentar la composición de la llave ligera en el destilado.

Fractura de un azeotropo con la manipulación unidireccional de la presión

Una destilación de vacío se puede utilizar al " break" una mezcla azeotrópica. Variación de la temperatura del vapor que genera el frasco cuando la destilación de un azeotropo de frío al punto de ebullición de las soluciones no produce un cociente continuamente de desplazamiento del producto para contaminar en el destilado. Todavía sigue habiendo los dos puntos de ebullición separados, ellos se traslapan simplemente; éstos se pueden pensar en como sea necesario las energías de activación para el lanzamiento de un vapor particular. Exponiendo un azeotropo a un vacío, es posible predisponer el punto de ebullición de uno lejos del otro explotando la diferencia entre cada presión de vapor de los componentes. Cuando el diagonal es bastante grande, los dos puntos de ebullición se traslapan no más y así que la venda azeotrópica desaparece.

Este método no está sin desventajas. Como ejemplo, exponer una solución del agua y del etanol a un vacío de 70 torres permitirá para que el etanol absoluto sea destilado. Sin embargo, debido a la atmósfera de la presión baja, el vapor del etanol requiere una superficie perceptiblemente más fresca del condensador licuefacer, yendo a partir del °C el 78.3 en la presión atmosférica al °C 24.5 en 70 torres; falta de proporcionar tales resultados en los vapores que pasan a través del condensador y en la fuente del vacío. Esto puede también afectar a la eficacia del condensador, como las gotas de licuefacción de la temperatura hacia el mínimo que el equipo de condensación puede refrescarse a, el gradiente termal a través de las superficies de licuefacción reduce y, tan con él, la tarifa en la cual el calor se puede extraer del vapor.

Inversamente, el aumento de una presión de la destilación puede también romper un azeotropo, pero traerá con él la posibilidad de la descomposición termal, para los compuestos orgánicos particularmente, y puede ser más beneficioso a las destilaciones tolerantes das alta temperatura, tales como los de las sales metálicas.

Presión-hacer pivotar la destilación

Este método de destilación se puede utilizar para separar mezclas azeotrópicas y confía en un principio similar a la destilación de vacío, el ese ser la manipulación de los puntos de ebullición alterando la presión de la atmósfera a la cual se expone una solución.

Puede ser que sea elegido sobre la destilación de vacío pura de un azeotropo si esa solución, por ejemplo, tenía un punto de licuefacción tan bajo en la presión requerida para romper el azeotropo que el equipo no podía prever él, permitiendo que el producto fluya fuera del condensador y en la fuente del vacío. Aquí, algo que apenas un punto de ebullición, uno o más se alteran, uno después del otro; con el número de alternaciones de la presión que son determinadas por el número de componentes en la solución de la alimentación considerada ser contaminantes. Esto podría ser beneficioso a una purificación pues es probable crear requisitos termales menos extremos. Simplemente, en vez de la presión de balanceo de la destilación en una dirección solamente en un intento por romper el azeotropo en un paso, la rotura se realiza en dos o más pasos con la presión hecha pivotar en dos direcciones para crear una venda del funcionamiento centrada alrededor de temperaturas más accesibles; quizás yendo de una presión negativa a una presión atmosférica y encendido positiva. Esencialmente, presión-hacer pivotar la destilación es una tentativa de reducir condiciones extremas dispersando la carga de la manipulación a través del equipo que genera el ambiente de la destilación.

Si se desea una alimentación continua, o las presiones de la destilación requeridas son bastante extremas al diseño especializado autorización, cada paso puede requerir una columna físicamente separada. Si solamente se requiere un funcionamiento de hornada y la misma columna puede realizarse bajo todas las presiones required, esta sola columna puede ser suficiente; con el vapor generando el frasco que es vaciado después de la primera destilación, el primer funcionamiento del destilado de nuevo al comienzo y la destilación vuelta a efectuar bajo segunda presión condiciona, y así sucesivamente.

La selección cuyo el componente el destilado debe ser en polarización negativa hacia se puede hacer basado en la energía requerida para evaporarla de la solución de la alimentación.

Presión-hacer pivotar la destilación se emplea durante la purificación del acetato de etilo después de su síntesis catalítica del etanol.

Destilación industrial

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continuo de la destilación Los usos industriales de la destilación del gran escala incluyen la hornada y la destilación fraccionaria, del vacío, azeotrópica, extractiva, y de vapor continua. Los usos industriales más ampliamente utilizados de la destilación fraccionada continua, de estado estacionario están en las refinerías de petróleo, las fábricas de productos químicos petroquímicas de y y gas natural que procesa las plantas de .

La destilación industrial se realiza típicamente en las columnas cilíndricas grandes, verticales conocidas como torres de destilación del o las columnas de destilación del con los diámetros que se extienden de cerca de 65 centímetros a 16 metros y las alturas que se extienden de cerca de 6 metros a 90 metros o más. Cuando la alimentación de proceso tiene una composición diversa, como en el petróleo crudo de destilación, los enchufes líquidos en los intervalos encima de la columna permiten el retiro de diversas fracciones del o de los productos que tienen diversos puntos de ebullición o intervalos de ebullición. El " lightest" los productos (ésos con el punto de ebullición más bajo) salen de la tapa de las columnas y del " heaviest" los productos (ésos con el punto de ebullición más alto) salen de la parte inferior de la columna y a menudo se llaman las partes inferiores .

Las torres industriales en grande utilizan el reflujo para alcanzar una separación más completa de productos. El reflujo refiere a la porción del producto líquido de arriba condensado de una torre de la destilación o del fraccionamiento que se vuelva a la parte superior de la torre según las indicaciones del diagrama esquemático de una torre de destilación industrial típica, en grande. Dentro de la torre, el líquido downflowing del reflujo proporciona el enfriamiento y la condensación del upflowing vaporiza de tal modo el aumento de la eficacia de la torre de destilación. Más reflujo se proporciona para un número dado de las placas teóricas que mejor es la separación de la torre de materiales de ebullición más bajos de materiales de ebullición más altos. Alternativo, se requiere más reflujo se proporciona para una separación deseada dada, pocas placas teóricas.

Tales torres de fraccionamiento industriales también se utilizan en la separación del aire, produciendo el oxígeno líquido, el nitrógeno líquido, y el argón de la pureza elevada. La destilación Chlorosilanes también permite la producción del silicio de gran pureza para el uso como semiconductor .

El diseño y la operación de una torre de destilación depende de la alimentación y de los productos deseados. Dado una alimentación componente simple, binaria, métodos analíticos tales como el método de McCabe-Thiele o la ecuación de Fenske]] Este material de embalaje puede o ser el embalaje descargado al azar (1-3" de par en par) por ejemplo los anillos de Raschig o el estructuró el metal de hoja . Los líquidos tienden a mojar la superficie del embalaje y los vapores pasan a través de esta superficie mojada, donde ocurre la transferencia total . Desemejante de la destilación convencional de la bandeja en la cual cada bandeja representa un punto separado del equilibrio del vapor-líquido, la curva del equilibrio del vapor-líquido en una columna llena es continua. Sin embargo, al modelar columnas llenas, es útil computar un número de " stages" teórico; para denotar la eficacia de separación de la columna llena con respecto a bandejas más tradicionales. El embalaje diverso shaped tiene diversas superficies y espacio vacío entre el embalaje. Ambos factores afectan a funcionamiento del embalaje.

Otro factor además de la forma del embalaje y la superficie que afecta al funcionamiento de al azar o el embalaje estructurado es la distribución del líquido y del vapor que entra en la cama llena. El número de las etapas teóricas requeridas para hacer una separación dada se calcula usar un vapor específico al cociente líquido. Si el líquido y el vapor no se distribuyen uniformemente a través del área superficial de la torre mientras que entra en la cama llena, el líquido para vaporizar cociente no estará correcto en la cama llena y la separación required no será alcanzada. El embalaje aparecerá no trabajar correctamente. El equivalente de la altura de una placa teórica (HETP) será mayor que esperado. El problema es no el embalaje sí mismo sino la mala distribución de los líquidos que entran en la cama llena. La mala distribución líquida es más con frecuencia el problema que el vapor. El diseño de los distribuidores líquidos usados para introducir la alimentación y el reflujo a una cama llena es crítico a hacer el embalaje realiza a él eficacia máxima. Los métodos de evaluar la eficacia de un distribuidor líquido para distribuir uniformemente el líquido que entra en una cama llena se pueden encontrar en referencias. Considerable trabajo según lo hecho en este asunto por Fractionation Research, Inc. (conocido comúnmente como FRI).

Destilación en la transformación de los alimentos

Bebidas destiladas

considera también:

stilado de la bebida

Carbohidrato - conteniendo los materiales vegetal se permiten fermentar, produciendo una solución diluida del etanol en el proceso. Las bebidas espirituosas tales como whisky y ron son preparadas destilando estas soluciones diluidas del etanol. Otros componentes que el etanol se recogen en el condensado, incluyendo el agua, los ésteres, y otros alcoholes que expliquen el sabor de la bebida.

Zenithic

FELASA

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