El dióxido de nitrógeno del es el N [[el oxígeno O]] 2 del compuesto químico . Es uno de los varios óxidos de nitrógeno que este gas rojizo tiene un olor agudo, penetrante característico. El N [[el oxígeno O]] 2 es uno de los agentes contaminadores de aire más prominentes y de un veneno por la inhalación.
Consideraciones de la seguridad y de la contaminación
El dióxido de nitrógeno es tóxico por la inhalación. Los síntomas del envenenamiento (edema del pulmón) tienden a aparecer varias horas después de que uno haya inhalado un punto bajo pero la dosis potencialmente fatal. También, las concentraciones bajas (4 PPM) anestesiarán la nariz, así creando un potencial para la sobreexposición.Exposición de largo plazo a NO2 en las concentraciones sobre 40– 100 efectos sobre la salud adversos de las causas del ³ de µg/m. La fuente más importante de NO2 es los motores de combustión interna, que emiten los óxidos de nitrógeno cerca de gente. Una fuente industrial importante es los molinos de pulpa
El mapa demostrado abajo, representando resultados de medidas basadas en los satélites sobre Europa, ilustra el dióxido de nitrógeno como agente contaminador del gran escala, con concentraciones rurales del nivel del suelo del fondo en algunas áreas alrededor de ³ de 30 µg/m, no lejos debajo de niveles unhealthful. El dióxido de nitrógeno desempeña un papel en química atmosférica, incluyendo la formación del ozono troposférico . Un estudio reciente de los investigadores en la Universidad de California, San Diego, sugiere un acoplamiento entre los niveles y el síndrome de NO2 de la muerte infantil repentina.
Ver también
Nitryl
Óxido nitroso o N2O, " gas" de risa;, una molécula linear, isoelectrónico con el CO2 pero con un arreglo dismétrico de los átomos (NNO)
Óxido nítrico o NO, un agente contaminador problemático, relacionado con el CO pero con un electrón adicional.
NOx = todo el antedicho en proporciones sin especificar pero el tender hacia NO2.
Óxidos de nitrógeno más esotéricos incluyen el N2O5 y el azul N2O3 de la especie.
Los derivados (aniónicos) oxidados (catiónico) y reducidos de muchos de estos óxidos existen: Nitrito (NO2−), nitrato (NO3−), nitronio o NO2+, y Nitrosonium o NO+. NO2 es intermedio entre el nitrito y el nitronio: del
del → NO2 de NO2+ + de e− → NO2− de NO2 + de e− ¡
Birkeland-Eyde de proceso
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