El Diphosphorus, P₂, es la forma diatómica del fósforo . Desemejante de su nitrógeno vecino del grupo del nitrógeno que forme una molécula estable de N₂ con un nitrógeno al enlace triple del nitrógeno, el fósforo prefiere una forma tetraédrica P₄ porque el de los P-P Pi-enlaza es alto en energía. Diphosphorus es por lo tanto muy reactivo con una mitad de la energía de disociación en enlace (117 kcal/mol o 490 el kJ /mol) el Dinitrogen .

El diphosphorus puede ser generado tradicionalmente calentando el fósforo blanco en el 1100 Kelvins la atención atraída compuesta en 2006 en que emergió un nuevo método para su síntesis en temperaturas más suaves.

Este método es una variación en la expulsión del nitrógeno en los azoturos con la formación de un Nitrene . La síntesis del precursor del diphosphorus consiste en el reaccionar de un fosfuro terminal del niobio con un chloroiminophosphane del :

Está calentando este compuesto en el °C 50 en la porción del cyclohexadiene 1.3 como solvente y como reactivo de la interceptación, diphosphorus de los expulses que reactivo como él las formas a la aducción doble del Diels-Aliso y el compuesto del imido del niobio:

El mismo compuesto del imido también forma cuando la termólisis se realiza en el tolueno pero por otra parte el sino del diphosphorus en desconocido.