Un enlace iónico (o el enlace electrovalent ) es un tipo del vínculo químico que puede formar a menudo entre el metal y los iones del no metal (o los iones poliatómicos tal como amonio ) a través de la atracción electrostática .
El metal dona uno o más electrones que forman a positivamente - ion o el catión cargado con una configuración estable del electrón. Estos electrones entonces entran en no el metal, haciéndolo formar a negativamente - ion o el anión cargado que también tiene una configuración estable del electrón. La atracción electrostática entre los iones opuesto cargados los hace venir junta y formar un enlace.
Por ejemplo, la sal de tabla común es el cloruro sódico . Cuando se combinan el sodio (Na) y la clorina (Cl2), los átomos cada uno del sodio pierden un electrón, formando un catión (Na+), y los átomos de la clorina cada aumento un electrón para formar un anión (Cl-). Estos iones entonces se atraen el uno al otro en un cociente del 1:1 al cloruro sódico de la forma (NaCl). → del Na + del ½ Cl2 NaCl del → de Na+ + de Cl-
El retiro de electrones de los átomos es endotérmico y hace los iones tener una energía más alta. Puede también haber cambios de la energía asociados a la fractura de enlaces existentes o a la adición de más de un electrón para formar los aniones. Sin embargo, la atracción de los iones baja el uno al otro su energía. La vinculación iónica ocurrirá solamente si el cambio total de la energía para la reacción es favorable - cuando los átomos consolidados tienen una energía más baja que las libres. Más grande es el cambio resultante de la energía más fuerte es el enlace. El bajo Electronegativity de metales y alto electronegativity de no metales significa que el cambio de la energía de la reacción es el más favorable cuando los metales pierden electrones y los no metales ganan electrones.
La vinculación iónica pura del no se sabe para existir. Todos los enlaces iónicos tienen un grado de la vinculación covalente o de la vinculación metálica cuanto más grande es la diferencia en el Electronegativity entre dos átomos, más iónico el enlace. Los compuestos iónicos conducen la electricidad cuando son fundidos o en la solución. Tienen un alto punto de fusión y tienden generalmente a ser solubles en agua.
Efectos de polarización
¡Los iones en los enrejados cristalinos de compuestos puramente iónicos son el esférico; sin embargo, si el ion positivo es pequeño y/o alto - cargado, torcerá la nube de electrón del ion negativo. Esta polarización del ion negativo lleva a una acumulación de la densidad del recargo entre los dos núcleos, es decir, a la covalencia parcial. Iones negativos más grandes se polarizan más fácilmente, pero el efecto es generalmente solamente importante cuando los iones positivos con las cargas de 3+ (e., Al3+) están implicados (e., AlCl3 puro es una molécula covalente). Sin embargo, los iones 2+ (Be2+) o aún la demostración 1+ (Li+) una cierta energía polarizante porque sus tamaños son tan pequeños (e., LiI es iónicos pero tiene cierto presente covalente de la vinculación).
Estructura iónica
Compuestos iónicos en la forma de estado sólido una estructura de enrejado iónico continua en un cristal iónico . La forma más simple de cristal iónico es un cúbico simple. Esto es como si todos los átomos fueran colocados en las esquinas de un cubo. Esta célula de unidad tiene un peso que sea igual que 1 de los átomos implicados. Cuando todos los iones son aproximadamente los mismos tamaños, pueden formar una diversa estructura llamada un cúbico face-centered (donde está el peso el peso 4atomic), pero, cuando los iones son diversos tamaños, la estructura es a menudo el cúbico body-centered (2 veces el peso). En enrejados iónicos el número de la coordinación refiere al número de iones conectados.
Iónico contra enlaces covalentes
En un enlace iónico, los átomos son limitados por la atracción de iones opuestos, mientras que, en un enlace covalente, los átomos son limitados compartiendo electrones. En la vinculación covalente, la geometría molecular alrededor de cada átomo es determinada por las reglas de VSEPR, mientras que, en materiales iónicos, la geometría sigue reglas máximas del embalaje .
Conductividad eléctrica
considera también:
l electrólito Sustancias iónicas en electricidad de la conducta de la solución porque los iones están libres de mover y de llevar la carga eléctrica del ánodo al cátodo. Electricidad iónica de la conducta de las sustancias cuando es fundido porque se movilizan los átomos (y así los electrones). Los electrones pueden fluir directo a través de la sustancia iónica en un estado fundido.
Sustancias en forma iónica
Ver también
vínculo químico
Enlace covalente
Combinación linear de los orbitarios atómicos
Vinculación metálica
Hibridación
Enlace de hidrógeno
Vinculación de Noncovalent
Enlace de disulfuro
Polaridad química
Ion poliatómico
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