La evaporación es el proceso por el cual las moléculas en un estado líquido (e. agua) llegan a ser espontáneo gaseosas (e. Es el contrario de la condensación . Generalmente, la evaporación se puede considerar por la desaparición gradual de un líquido, cuando está expuesta a un volumen significativo de gas.

La razón que un líquido se evapora es que sus moléculas están todas en el movimiento en direcciones y velocidades casi al azar, y la energía de ese movimiento se puede comparar al calor necesario para hervir ese líquido. En promedio, las moléculas no tienen bastante energía a escaparse del líquido, o bien el líquido daría vuelta en el vapor rápidamente. Cuando chocan las moléculas, transfieren energía el uno al otro en los diversos grados, basados en cómo chocan. La transferencia es a veces tan unilateral que una de las moléculas termina para arriba con bastante energía para ser considerada pasado el punto de ebullición del líquido. Si esto sucede cerca de la superficie del líquido puede volar realmente apagado en el gas y así el " evaporate".

Los líquidos que no aparecen evaporarse visiblemente en una temperatura dada en un gas dado (e. aceite de cocina en la temperatura ambiente) tienen moléculas que no tiendan a transferir energía el uno al otro en un patrón suficiente con frecuencia dar a una molécula el " velocity" del escape; - la energía térmica - necesaria dar vuelta en el vapor. Sin embargo, el de estos líquidos es que se evapora, es apenas que el proceso es mucho más lento y así perceptiblemente menos visible.

La evaporación es partes esenciales del ciclo del agua. La energía solar conduce la evaporación del agua de la humedad de los lagos de los océanos en el suelo, y otras fuentes de agua. En hidrología, la evaporación y la transpiración (que implica la evaporación dentro de los estomas de la planta ) colectivamente se llaman Evapotranspiration .

Teoría

Para las moléculas de un líquido a evaporarse, deben ser situadas cerca de la superficie, moverse en la dirección apropiada, y tener energía cinética del suficiente para superar fuerzas intermoleculares liquid-phase. Solamente una pequeña proporción de las moléculas cumple estos criterios, así que el índice de evaporación es limitado. Puesto que la energía cinética de una molécula es proporcional a su temperatura, la evaporación procede más rápidamente en una temperatura más alta. Mientras que las moléculas de rápido-mudanza se escapan, las moléculas restantes tienen energía cinética media más baja, y la temperatura del líquido disminuye así. Este fenómeno también se llama refrigeración por evaporación. Esta es la razón por la cual el sudor de evaporación refresca el cuerpo humano. La evaporación también tiende a proceder más rápidamente con flujos más altos entre la fase gaseosa y líquida y en líquidos con una presión de vapor más alta. Por ejemplo, el lavadero en una línea de ropa se secará (por la evaporación) más rápido en un día ventoso que en un día inmóvil. Tres partes fundamentales a la evaporación son calor, humedad y movimiento de aire.

Equilibrio evaporativo

Si la evaporación ocurre en un recipiente de tapa cerrada, las moléculas de escape acumulan como vapor sobre el líquido. Muchas de las moléculas vuelven al líquido, con las moléculas de vuelta llegando a ser más frecuentes mientras que la densidad y la presión del vapor aumenta. Cuando el proceso del escape y de la vuelta alcanza un equilibrio ,.