Fósforo, ( ˈfɒsfərəs, phôs del " del significado; light", y " del significado de los phoros del ; bearer"), es el elemento químico que tiene el P del símbolo y número atómico 15. Un no metal polivalente del grupo, fósforo del nitrógeno se encuentra comúnmente en las rocas de fosfato inorgánicas .

Debido a su alta reactividad, fósforo nunca se encuentra como elemento libre en naturaleza. Una forma de fósforo (fósforo blanco) emite un resplandor débil sobre la exposición al oxígeno (por lo tanto su derivación griega y el latino “luz-portador”, significando el Venus del planeta como el Hesperus o " Mañana Star").

El fósforo es un componente de la DNA y el ARN y un elemento esencial para todas las células vivas el uso comercial más importante de productos químicos fósforo-basados es la producción de los fertilizantes

Los compuestos del fósforo son también ampliamente utilizados en los explosivos, los agentes de nervio, la crema dental de los pesticidas de los fuegos artificiales de los fósforos de la fricción, y los detergentes

Características

Alótropos

considera también: Alótropos l fósforo El fósforo elemental puede existir en varios alótropos, la mayoría del comúnmente blanco, rojo y negro.

El fósforo blanco (P₄) existe como moléculas individuales compuestas de cuatro átomos en un arreglo tetraédrico, dando por resultado la tensión muy alta del anillo y la inestabilidad. Contiene 6 solos enlaces.

El fósforo blanco es un amarillo, sólido transparente ceroso. Por esta razón también se llama fósforo amarillo. Brilla intensamente verdoso en la obscuridad (cuando está expuesto al oxígeno), es alto el inflamable y el pirofórico (el self-igniting) sobre contacto con aire así como el tóxico (que causa daño de hígado severo en la ingestión). El olor de la combustión de esta forma tiene un olor característico del ajo, y las muestras están cubiertas comúnmente con el " blanco; " del pentóxido del fósforo (de los di);, que consiste en el tetrahedra de P₄O₁₀ con oxígeno insertó entre los átomos del fósforo y en sus cimas. El fósforo blanco es insoluble en agua pero solubilidad en disulfuro de carbón. El alótropo blanco se puede producir usar varios diversos métodos. En un proceso, el fosfato del calcio, que se deriva de roca de fosfato, se calienta en un horno eléctrico o combustible-encendido en presencia del carbón y de la silicona

El fósforo negro tiene una estructura ortorrómbica (C_mca) y es el menos alótropo reactivo, él consiste en muchos anillos seis-membrados se liguen que. Cada átomo se enlaza a tres otros átomos. Una síntesis reciente del fósforo negro usar las sales de metal como catalizadores se ha divulgado.

El alótropo del diphosphorus (P₂) se puede obtener normalmente solamente bajo condiciones extremas (por ejemplo, de P₄ en 1100 Kelvin). Sin embargo, algunos adelantos fueron obtenidos en la generación de la molécula diatómica en la solución homogénea, debajo de condtitions normales con el uso por algunos complejos transitorios del metal (basados en por ejemplo el tungsteno y el niobio ).

Resplandor

El resplandor del fósforo era la atracción de su descubrimiento alrededor de 1669, pero el mecanismo para ese resplandor no fue descrito completamente hasta 1974. Era sabido a partir de épocas tempranas que el resplandor persistiría por una época en un tarro tapado pero por otra parte cesaría. El Roberto Boyle en el 1680s le atribuyó al " debilitation" del aire; de hecho es oxígeno que es consumido. Por el siglo XVIII era sabido que en oxígeno puro el fósforo no brilla intensamente en absoluto, allí es solamente una gama de presión parcial donde lo hace. El calor se puede aplicar para conducir la reacción en presiones más altas.

En 1974 el resplandor fue explicado por R. Éstos incluyen el fosfato monocálcico que se emplea en la levadura en polvo y el tripolifosfato de sodio y otros fosfatos de sodio particularmente el glicofosato del herbicida vendido bajo rodeo de la marca. La producción de fósforo blanco ocurre en las instalaciones grandes y se transporta heated en forma líquida. Algunos accidentes importantes han ocurrido durante el transporte, descarrilamientos de tren en el Brownston, Nebraska y el Miamisburg, Ohio llevado a los fuegos grandes. El accidente peor recientemente era ambiental de 1968 cuando el fósforo se derramó en el mar de una planta en la bahía de Placentia, Terranova .

Ocurrencia el del de

considera también los minerales del fosfato.

Debido a su reactividad con aire y a muchas otras sustancias oxígeno-que contienen, fósforo no se encuentra libre en naturaleza pero se distribuye extensamente en muchos diversos minerales

La roca de fosfato, que se hace parcialmente de la apatita (un mineral tricálcico impuro del fosfato), es una fuente comercial importante de este elemento. Los depósitos grandes de la apatita están situados en el China, Rusia, Marruecos, la Florida, Idaho, Tennessee, Utah, y a otra parte. El Albright y Wilson en el Reino Unido y su planta del Niagara Falls, por ejemplo, utilizaba la roca de fosfato en los 1890s y los 1900s Connetable, Tennessee y la Florida; por 1950 utilizaban la roca de fosfato principalmente de Tennessee y de la África del Norte

Al índice de hoy de consumición, la fuente de fosforado se estima para funcionar hacia fuera en 345 años.

Precauciones

Los compuestos orgánicos del fósforo forman una clase ancha de materiales, algunos cuyo ser extremadamente tóxico. Los ésteres de Fluorophosphate están entre las neurotoxinas más potentes sabidas. Una amplia gama de compuestos organofosforosos se utiliza para su toxicidad a ciertos organismos como pesticidas (herbicidas, insecticidas, fungicidas, etc.) y al Weaponized como agentes de nervio. La mayoría de los fosfatos inorgánicos son alimentos relativamente no tóxicos y esenciales. Para los efectos ambientalmente nocivos de fosfatos ver la eutroficación y las floraciones del algal

El alótropo del fósforo blanco se debe guardar debajo del agua siempre mientras que presenta un peligro significativo del fuego debido a su reactividad extrema con oxígeno atmosférico, y debe ser manipulado solamente con el fórceps puesto que el contacto con la piel puede causar quemaduras severas. El envenenamiento crónico del fósforo blanco lleva a la necrosis de la quijada llamada " " de la quijada de Phossy;. La ingestión del fósforo blanco puede causar una dolencia conocida como " Taburete que fuma Syndrome".

Cuando la forma blanca se expone a la luz del sol o cuando se calienta en su propio vapor a 250°C, se convierte a la forma roja, que no lo hace phosphoresce en aire. El alótropo rojo no enciende espontáneo en aire y no es tan peligroso como la forma blanca. Sin embargo, debe ser dirigido con cuidado porque invierte al fósforo blanco en algunas gamas de temperaturas y también emite alto los humos tóxicos que consisten en los óxidos del fósforo cuando son heated.

Sobre la exposición al fósforo elemental, en el pasado fue sugerido para lavar el área afectada con la solución del sulfato de cobre del 2% para formar los compuestos inofensivos que se pueden quitar. Según el tratamiento del de la marina de guerra reciente de los E. de las muertes del agente químico y de lesiones químicas militares convencionales: FM8-285: Lesiones químicas militares convencionales, " de la parte 2; Cúprico el sulfato (del cobre (II)) ha sido utilizado por los personales de los E. en el pasado y todavía está siendo utilizado por algunas naciones. Sin embargo, el sulfato de cobre es tóxico y su uso será continuado. El sulfato de cobre puede producir el riñón y la toxicidad cerebral así como hemolysis." intravascular;

El manual sugiere en lugar de otro el " una solución del bicarbonato para neutralizar el ácido fosfórico, que entonces permitirá retiro del WP visible. Las partículas se pueden establecer a menudo por su emisión del humo cuando los ataques aéreos ellos, o por su fosforescencia en la obscuridad. En alrededores oscuros, los fragmentos se consideran como spots." luminescente; Entonces, " Puntualmente debride la quemadura si la condición del paciente permite el retiro de pedacitos del WP que pudo ser absorbido más adelante y producir posiblemente el envenenamiento sistémico. No aplicar los ungüentos aceitoso-basados hasta que sea cierto que se ha quitado todo el WP. Después del retiro completo de las partículas, tratar las lesiones como burns." termal; Mientras que el fósforo blanco se mezcla fácilmente con aceites, ningunas sustancias o ungüentos aceitosas no se recomiendan hasta que el área se limpie a fondo y todo el fósforo blanco no se quitan.

Otras advertencias de efectos tóxicos y las recomendaciones para el tratamiento se pueden encontrar en el manual Emergency de la OTAN de la cirugía de la guerra del : Parte I: Tipos de heridas y de lesiones: Capítulo III: Herida por quemaduras: Lesión de las quemaduras del producto químico y del fósforo blanco.

Estado de la lista I del DEA

El fósforo puede reducir el yodo elemental al ácido de Hydroiodic, que es un reactivo eficaz para reducir la efedrina o el Pseudoephedrine a la metanfetamina. Por esta razón, dos alótropos de fósforo fósforo-rojo elemental y el blanco fósforo-fueron señalados por la administración de aplicación de droga de Estados Unidos como productos químicos del precursor de la lista I bajo el 21 CFR 1310.02 el 17 de noviembre de 2001 eficaz. Consecuentemente, en el Estados Unidos, los tratantes del fósforo rojo o el fósforo blanco están conforme a controles reguladores rigurosos conforme al acto controlado de las sustancias para reducir la diversión de estas sustancias para el uso en la producción clandestina de sustancias controladas.

Como excepción a la regla del octeto

considera también:

la regla del octeto

La estructura simple de Lewis para la molécula bipyramidal trigonal PCl₅ contiene cinco enlaces covalentes, implicando una molécula de Hypervalent con diez electrones de la valencia contrarios a la regla del octeto.

Una descripción alterna de la vinculación, sin embargo, respeta la regla del octeto usando los enlaces 3 center-4-electron (3c-4e). En este modelo el octeto en el átomo de P corresponde a seis electrones que formen tres enlaces de Lewis (2c-2e) a los tres átomos ecuatoriales del Cl, más los dos electrones en el Cl-P-Cl de 3 centros que enlaza el orbitario molecular para los dos electrones axiales del Cl. Los dos electrones en el orbitario molecular nonbonding correspondiente no son incluidos porque este orbitario se localiza en los dos átomos del Cl y no contribuye a la densidad de electrón en el P.

¡Isótopos silicio -->

considera también: Isótopos l fósforo

Los isótopos radiactivos del fósforo incluyen el
³²P; un beta - emisor (MeV 1.71) con un período de 14.3 días que se utilice rutinario en laboratorios de la vida-ciencia, producir sobre todo el e. de las puntas de prueba radiactivo de la DNA y del ARN para el uso en las manchas blancas /negras norteñas o las manchas blancas /negras meridionales porque las partículas beta de la alta energía producidas penetran las córneas de la piel y y porque cualquier ³²P injerido, inhalado, o absorbente se incorpora fácilmente en la Occupational Safety and Health Administration de los ácidos nucléicos del hueso y requiere que una capa del laboratorio, los guantes disponibles, y las gafas de seguridad o los anteojos estén usados al trabajar con ³²P, y que el trabajo directo sobre un envase abierto se evite para proteger los ojos. La supervisión personal, vestir, y contaminación superficial también se requiere. Además, debido a la alta energía de las partículas beta, que blinda esta radiación con los materiales densos normalmente usados (plomo e. ), da lugar a la emisión secundaria de las radiografías vía un proceso conocido como Bremsstrahlung, significando la radiación de frenado . Por lo tanto el blindar se debe lograr con los materiales de la baja densidad, el Plexiglás del e., el lucite, el plástico, la madera, o agua .
³³P; un beta-emisor (0.25 MeV) con un período de 25. Se utiliza en laboratorios de la vida-ciencia en los usos en los cuales las emisiones beta de una energía más baja son ventajosas por ejemplo la secuencia de la DNA.

Deletreo

Según el diccionario del inglés de Oxford el deletreo correcto del elemento es el fósforo del . El fosforado de la palabra es la forma adjetival para la valencia de P³⁺: Así pues, apenas mientras que el sulfuro forma el ous sulfuro y compuestos del ic sulfuro, el del fósforo nosotros forma el ous fósforo y compuestos del ic fósforo.

Compuestos

style=" del
Hidruro : PH₃
PBr₅, PBr₃, PCl₃, PI₃ de los haluros
P₄O₆, P₄O₁₀ de los óxidos
P₂S₅, P₄S₃ de los sulfuros
H₃PO₂, H₃PO₄ de los ácidos
El fosfata el (NH₄) ₃PO₄, el Ca₃ (PO₄) ₂), FePO₄, Fe₃ (PO₄) ₂, Na₃PO₄, Ca (H₂PO₄) ₂, KH₂PO₄
Ca₃P₂, Gap, Zn₃P₂ de los fosfuros
Organofósforo y reactivo, paratión, Sarin, Soman, Tabun, fosfina trifenílica, gas de Lawesson de los fosfatos orgánicos de nervio VX