El fluoruro de sodio del es un compuesto iónico con la fórmula NaF. Este sólido descolorido es la fuente principal del ion del fluoruro en usos diversos. NaF es menos costosos y menos higroscópico que el KF, pero la sal del potasio es de otra manera más ampliamente utilizada.

Estructura química y características

NaF cristaliza en el adorno del cloruro sódico donde Na⁺ y F⁻ ocupan sitios octaédricos de la coordinación.

Se utiliza generalmente como reactivo para la síntesis de fluoruros. Los substratos representativos incluyen los cloruros electrofílicos incluyendo los cloruros del acil, los cloruros de sulfuro, y el cloruro del fósforo. Como otros fluoruros, uso NaF de los hallazgos en el desilylation en la síntesis orgánica .

Aplicaciones

Las sales del fluoruro son utilizadas extensamente para realzar la fuerza de dientes por la formación de Fluoroapatite, un componente natural del esmalte de diente., NaF fue utilizado una vez al agua potable del fluoridate pero su uso ha sido desplazado por el ácido (H₂SiF₆) de Hexafluorosilicic o su sal del sodio (Na₂SiF₆). La crema dental contiene a menudo el fluoruro de sodio para prevenir las cavidades .

El fluoruro de sodio también fue utilizado como antibiótico, como veneno de la rata, y en cerámica.

Ver también

Flúor
Fluoración del agua
Envenenamiento del fluoruro
Carie
Osteoporosis
Insecticida
Criolita
Metales ligeros

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Zenithic

Santa Maria, California

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