Un fosfato, en la química inorgánica, es una sal del ácido fosfórico . En la química orgánica, un fosfato, o el fosfato orgánico, es un éster del ácido fosfórico. Los fosfatos son importantes en la bioquímica y biogeoquímica .

Características químicas

El ion del fosfato del es un ion poliatómico con el P [[el oxígeno O]] ₄³⁻ de la fórmula empírica y una masa molar de 94.973 g/mol; consiste en un átomo central del fósforo rodeado por cuatro átomos de oxígeno idénticos en un arreglo tetraédrico . El ion del fosfato lleva tres negativos cargo formal y es la base del ion del hydrogenphosphate, HPO₄²⁻, que de la conjugación es la base conyugal de H₂PO₄⁻, el ion del fosfato de biácido, que alternadamente es la base conyugal de H₃PO₄, ácido fosfórico. Es una molécula de Hypervalent (el átomo del fósforo tiene 10 electrones en su cáscara de la valencia). El fosfato es también un compuesto del organofósforo con las características químicas DE OP. de la fórmula (O)/* * ₃

Una sal del fosfato forma cuando los agregados positively-charged de un ion a los átomos de oxígeno negatively-charged del ion, formando un compuesto iónico . Muchos fosfatos no son el soluble en el agua en la temperatura estándar y la presión .

En la solución acuosa diluída, el fosfato existe en cuatro formas. En condiciones fuerte-básicas, el ion del fosfato (PO₄³⁻) predomina, mientras que en condiciones débil-básicas, el ion del fosfato del hidrógeno del (HPO₄²⁻) es frecuente. De condiciones ligeramente ácidas, el ion del fosfato de biácido del (H₂PO₄⁻) es el más común. En condiciones del fuerte-ácido, el ácido fosfórico acuoso (H₃PO₄) es la forma principal.

Más exacto, en vista de las tres reacciones siguientes del equilibrio:

H₃PO₄ ⇌ H^{+ + H₂PO₄−}

H₂PO₄⁻ ⇌ H^{+ + HPO₄2−}

HPO₄²⁻ ⇌ H^{+ + PO₄3−}

los constantes correspondientes en 25°C (en mol/L) estar (véase el ácido fosfórico ):

$K\_\; \{a1\}\; =\; \backslash \; frac\; \{[\backslash \; mbox\; \{H\}\; \_2\; \backslash \; mbox\; \{PO\}\; \_4^-]\}\; \{\}\; \backslash \; simeq\; 7.5\; \backslash \; times10^\; \{-\; 3\}$

$K\_\; \{a2\}\; =\; \backslash \; frac\; \{[\backslash \; mbox\; \{HPO\}\; \_4^\; \{2\}]\}\; \{\}\; \backslash \; simeq\; 6.2\; \backslash \; times10^\; \{-\; 8\}$

$K\_\; \{a3\}\; =\; \backslash \; frac\; \{[\backslash \; mbox\; \{PO\}\; \_4^\; \{3\}]\}\; \{\}\; \backslash \; simeq\; 2.14\; \backslash \; times10^\; \{-\; 13\}$

Para un pH fuerte-básico (pH=13), encontramos

$\backslash \; frac\; \{\}\; \{\}\; \backslash \; simeq\; 7.5\; \backslash \; times10^\; \{10\}\; \backslash \; mbox\; \{,\}\; \backslash \; frac\; \{\}\; \{\}\; \backslash \; simeq\; 6.2\; \backslash \; times10^5\; \backslash \; mbox\; \{,\}\; \backslash \; frac\; \{\}\; \{\}\; \backslash \; simeq\; 2.14$

demostrando que solamente PO₄³⁻ y HPO₄²⁻ están en cantidades significativas.

Para un pH neutral (por ejemplo el cytosol pH=7.0), encontramos

$\backslash \; frac\; \{\}\; \{\}\; \backslash \; simeq\; 7.5\; \backslash \; times10^4\; \backslash \; mbox\; \{,\}\; \backslash \; frac\; \{\}\; \{\}\; \backslash \; simeq\; 0.62\; \backslash \; mbox\; \{,\}\; \backslash \; frac\; \{\}\; \{\}\; \backslash \; simeq\; 2.14\; \backslash \; times10^\; \{-\; 6\}$

de modo que los iones solamente de H₂PO₄⁻ y de HPO₄²⁻ estén en las cantidades significativas (el 62% H₂PO₄⁻, el 38% HPO₄²⁻). Observar que en el líquido extracelular (pH=7.4), esta proporción está invertida (el 61% HPO₄²⁻, el 39% H₂PO₄⁻).

Para un fuerte-ácido pH (pH=1), encontramos

$\backslash \; frac\; \{\}\; \{\}\; \backslash \; simeq\; 0.075\; \backslash \; mbox\; \{,\}\; \backslash \; frac\; \{\}\; \{\}\; \backslash \; simeq\; 6.2\; \backslash \; times10^\; \{-\; 7\}\; \backslash \; mbox\; \{,\}\; \backslash \; frac\; \{\}\; \{\}\; \backslash \; simeq\; 2.14\; \backslash \; times10^\; \{-\; 12\}$

demostrando que H₃PO₄ es dominante con respecto a H₂PO₄⁻ . HPO₄²⁻ y PO₄³⁻ son prácticamente ausentes.

El fosfato puede formar muchos iones poliméricos, difosfato (también pirofosfato ), P₂O₇⁴⁻, trifosfato, P₃O₁₀⁵⁻, etcétera . Los varios iones del metafosfato tienen una fórmula empírica de PO₃⁻ y se encuentran en muchos compuestos.

Los depósitos del fosfato pueden contener cantidades significativas del uranio natural . La absorción subsecuente de tales enmiendas de suelo puede llevar a las cosechas que contienen las concentraciones de uranio.

Ver también

Compuestos del organofósforo
Fosfina - PR₃
Óxido - OPR₃ de la fosfina
Phosphinite - P (O) R₂
Phosphonite - P (O) ₂R
Fosfito - P (O) ₃
Phosphinate - (O) R₂ DE OP.
Phosphonate - (O) ₂R DE OP.
Fosfato - (O) ₃ DE OP., tal como fosfato trifenílico

.

Zenithic

Bodenfelde

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