Abundancia
Debido a su alta reactividad, los halógeno se encuentran en el ambiente solamente en los compuestos o como los iones y oxoanions Halide de los iones tal como IO3− se puede encontrar en muchos minerales y en agua de mar. Los compuestos orgánicos halogenados se pueden también encontrar como productos naturales en organismos vivos. En sus formas elementales, los halógeno existen como moléculas diatómicas pero éstos tienen solamente una existencia efímera en naturaleza y son mucho mas comunes en el laboratorio y en industria. En la temperatura ambiente y la presión, el flúor y la clorina son gases, el bromo es un líquido y el yodo y el astatino son sólidos; El grupo 17 es por lo tanto el único grupo de la tabla periódica que exhibe los tres estados de la materia en la temperatura ambiente.
Etimología
El halógeno término origina de la nomenclatura francesa científico del siglo XVIII basada en adaptaciones de las raíces griegas : hals (mar) del o halas (sal) del, y GEN del (a la tarifa del gene del ) - refiriendo a los elementos que producen una sal en la unión con un metal .
Características
Los halógeno demuestran un número de tendencias al bajar el grupo - por ejemplo, el decreasing Electronegativity y la reactividad, aumentando el que derrite y el punto de ebullición .| align=" del | align=" del
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Moléculas diatómicas del halógeno
Química
Reactividad
Los halógeno son alto el reactivo, y pues tales pueden ser dañosos o mortales a los organismos biológicos en suficientes cantidades. Esta alta reactividad es debido a sus átomos que son un cortocircuito del electrón de una cáscara externa completa de ocho electrones. Pueden ganar este electrón reaccionando con los átomos de otros elementos. El flúor es el elemento más reactivo de la existencia, atacando los materiales inertes tales como el vidrio, y formando compuestos con los gases nobles de un más pesado. Es un corrosivo y un gas alto tóxico. La reactividad del flúor es tal que, si está utilizado o almacenado en la cristalería de laboratorio, él puede reaccionar con el vidrio en presencia de pequeñas cantidades de agua para formar SiF4. Así el flúor se debe manejar con las sustancias tales como Teflon, vidrio extremadamente seco, o metales tales como cobre o acero que formen una capa protectora de fluoruro en su superficie.La clorina y el bromo se utilizan como los desinfectantes para el agua potable, las piscinas, las heridas frescas, los platos, y las superficies. Matan las bacterias y otros microorganismos potencialmente dañosos con un proceso conocido como esterilización . Su reactividad también se pone para utilizar en el blanqueo . El hipoclorito de sodio, que se produce de la clorina, es el ingrediente activo de la mayoría de los blanqueos de la tela y blanqueos clorina-derivados se utiliza en la producción de algunos productos del papel .
Haluros del hidrógeno
Los halógeno todos forman los compuestos binarios con hidrógeno, los haluros HX (HF, ácido clorhídrico, HBr, HI del hidrógeno), una serie de los ácidos particularmente fuertes cuando en la solución acuosa, los haluros del hidrógeno se conocen como el sombrero de los ácidos de Hydrohalic, o " acid" hydrastatic;, debe también calificar, pero no se incluye típicamente en las discusiones del ácido hydrohalic debido a la inestabilidad extrema del astatino hacia el decaimiento alfa .
Compuestos de Interhalogen
considera también: Interhalogen
Los halógeno reaccionan con uno a a los compuestos del interhalogen de la forma. Los compuestos diatómicos del interhalogen (e. BrF, ICl, ClF ) llevan semejanza a los halógeno puros en algún sentido. Las características y el comportamiento de un compuesto diatómico del interhalogen tienden a ser intermedios entre las de sus halógeno del padre. Algunas características, sin embargo, se encuentran en ninguÌn − Cl2 del halógeno del padre e I2 son solubles en el CCl4 pero el ICl no es, puesto que es una molécula polar debido a la diferencia relativamente grande en medio I de Electronegativity y al Cl.
Compuestos del haluro orgánico
Muchos compuestos orgánicos sintético tal como polímeros plásticos, y algunos naturales, contienen los átomos del halógeno; éstos se conocen como compuestos halogenados de o la clorina orgánica de los haluros es en gran medida la más abundante de los halógeno, y más única necesaria en relativamente granes cantidades (como iones del cloruro) por los seres humanos. Por ejemplo, los iones del cloruro desempeñan un papel dominante en la función del cerebro mediando la acción inhibitorio GABA del transmisor y también son utilizados por el cuerpo para producir el ácido de estómago. El yodo se necesita en las cantidades de rastro para la producción de hormonas de la tiroides tales como tiroxina . Por una parte, ni el flúor ni el bromo se cree para ser esencial para los seres humanos, aunque las pequeñas cantidades de fluoruro puedan hacer el esmalte de diente resistente al decaimiento.
Descubrimiento de la droga
En el descubrimiento de la droga, la incorporación de los átomos del halógeno en resultados del plomo de un candidato de la droga en los análogos que son más y menos soluble en agua lipofílicos. Por lo tanto, los átomos del halógeno se utilizan para mejorar la penetración a través de las membranas del lípido sin embargo, hay una tendencia indeseable para que las drogas halogenadas acumulen en tejido del lípido.La reactividad química de los átomos del halógeno depende de su punto del accesorio al plomo y de la naturaleza del halógeno. Los grupos aromáticos del halógeno son lejos menos reactivos que los grupos alifáticos del halógeno, que pueden exhibir considerable reactividad química. Para los enlaces alifáticos del carbón-halógeno el enlace de los C-F es el el más fuerte y generalmente menos químicamente reactivo que enlaces alifáticos del C-H. Los otros enlaces del alifático-halógeno son más débiles, su reactividad que aumenta abajo de la tabla periódica. Son generalmente más químicamente reactivos que enlaces alifáticos del C-H. Por lo tanto, las substituciones más populares del halógeno son los grupos aromáticos menos reactivos del flúor y de la clorina.
Ver también
PseudohalogenEnlace del halógeno
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