El Henry Gwyn Jeffreys Moseley ( el 23 de noviembre, el 1887 - el 10 de agosto, 1915 ) era físico inglés . Sus contribuciones principales a la ciencia eran la justificación cuantitativa del concepto previamente empírico del número atómico, y la ley de Moseley. ¡Esta ley avanzó la química inmediatamente clasificando los elementos de la tabla periódica en un order< más lógico! -- no hay manera correcta de organizar la tabla periódica, la clasificación es solamente manera de los seres humanos de intentar cuantificar y organizar -->. También avanzó la física básica proporcionando la ayuda independiente para el Bohr modelo del Rutherford /del átomo nuclear de Antonio Van den Broek que contenía la carga nuclear positiva igual al número atómico.

Biografía

Moseley nació en Weymouth, en la costa oeste del sur de Inglaterra en 1887. Su Henry Nottidge Moseley del padre era naturalista, profesor de la anatomía y fisiología en el Oxford y un miembro de la expedición del desafiador. Él atendió a la universidad de Eton en la beca de un rey. En el 1906, él entró en la universidad de la trinidad de la universidad de Oxford, y en la graduación de esa institución en 1910 fue a la universidad de Manchester a trabajar con el Rutherford de Ernesto. Durante su primer año en Manchester, él tenía una carga de enseñanza completa, pero después de que un año que lo relevaron de sus deberes de enseñanza y comenzara la investigación a tiempo completo .

En el 1913, usando los espectros de la radiografía obtenidos por la difracción en los cristales él encontró una relación sistemática entre la longitud de onda y el número atómico, ley de Moseley. Anterior a esto, a los números atómicos o a los números elementales había sido pensado en como pedir-número secuencial semi-arbitrario, basado en la secuencia de las masas atómicas pero alterado cuando es necesario (por ejemplo, por el Dimitri Mendeleev ) poner un elemento en el lugar apropiado en la tabla periódica . Por ejemplo, el cobalto y el níquel habían sido asignados números atómicos de 27 y 28, respectivamente, basados en sus características químicas, puesto que tienen masa atómica casi idéntica (de hecho, la masa atómica del cobalto es más grande que el níquel, que las habría invertido ellos había sido colocado en la tabla periódica terminantemente según este criterio). Los experimentos de Moseley podían demostrar directo que el cobalto y el níquel tienen números atómicos claramente de diferenciación de 27 y 28, y son colocados correctamente en la tabla periódica por una medida objetiva. El descubrimiento de Moseley demostró así que los números atómicos no eran arbitrarios, pero tiene una base experimental mensurable.

Además, Moseley demostró que había boquetes en la secuencia del número atómico en los números 43, 61, 72, y 75. Estos espacios ahora se saben, respectivamente, para ser los lugares del tecnetio muy raro radiactivo de los elementos y el prometio, y los dos pasados descubrieron el hafnio estable natural de los elementos (descubierto 1923) y el renio (descubierto 1925). No se sabía ningunos en el tiempo de Moseley. Mendeleev había predicho previamente tecnetio, y el Bohuslav Brauner había predicho previamente prometio; Moseley confirmó sus predicciones, predijo los dos elementos sin descubrir adicionales, y sostuvo que no había otros boquetes en la tabla periódica entre el aluminio y el oro.

Esta última materia había sido una edición, particularmente con las tierras raras. Moseley podía ordenar, y está a favor de, la existencia separada de cada uno de las 14 (e importantemente, no más y ningún menos) series supuestas del lantánido de elementos de tierras extrañas, que siguen el lantano . El número de lanthanides era una edición muy lejos del establecimiento químicamente por la ciencia de ese tiempo, que no podría todavía proporcionar las muestras puras de todas las sales de la tierra rara, y no podía en algunos casos químicamente decir las mezclas de dos elementos muy similares de los materiales puros. El instrumento de Moseley podía arreglar estos problemas, algunos cuyo los químicos ocupados tenidos por años, casi inmediatamente.

En el 1914, Moseley dimitió en Manchester para volver a Oxford para perseguir su investigación, pero cuando la Primera Guerra Mundial explotó, él rechazó una oferta de trabajo y alistó en los ingenieros reales . Él luchó en el Gallipoli, donde a un francotirador en 1915 lo mató en la acción, tiro a través de la cabeza mientras que en el acto de llamar por teléfono una orden. Muchos han especulado desde entonces que él habría ganado el Premio Nobel Del, pero no podían porque se concede solamente a la vida. Se especula que debido a la muerte de Moseley en la guerra que los Británicos y otros gobiernos del mundo comenzaron una política no más de permitir que sus científicos alisten para el combate.

Solamente veintisiete años en la muerte, Moseley habrían podido en las opiniones de muchos científicos contribuir mucho al conocimiento de la estructura atómica lo tenían vivieron. Como Niels Bohr dijo una vez en 1962, " del ; Usted ve que el átomo nuclear del trabajo del Rutherford no fue tomado realmente seriamente. No podemos entender hoy, pero no fue tomado seriamente en absoluto. No había mención de ella ningún lugar. El gran cambio vino de Moseley."

Contribución a nuestra comprensión

Anterior a Moseley y a su ley, los números atómicos habían sido pensados en como número el ordenar semi-arbitrario, vago aumentando con el peso atómico pero definidos no no terminantemente por él. El descubrimiento de Moseley demostró que los números atómicos no eran arbitrarios pero tiene una base física. Él redefinió la idea de números atómicos de su estado anterior como alrededor-sobre etiqueta numérica aproximada de ayudar a clasificar, es decir en la tabla periódica, en una cantidad verdadera y objetiva del número entero que era experimental directo mensurable. Además, según lo observado por Bohr, la ley de Moseley proporcionó un sistema de datos experimental razonablemente completo que apoyaban (en aquel momento nuevo a partir de 1911) el Rutherford de Ernesto/el concepto de Antonio Van den Broek del átomo, en el cual el número atómico se entiende como representación físicamente exactamente del número de las cargas positivas (protones en un núcleo atómico central (Moseley menciona a estos dos científicos en su papel, pero no menciona realmente Bohr). Una modificación simple de la fórmula de Rydberg y de Bohr fue encontrada para dar la ley empírico-derivada de Moseley para la medida del número atómico.

Uso del espectrómetro de radiografía

Los espectrómetros de radiografía como Moseley sabían que trabajaron como sigue: Un tubo de electrón del vidrio-bulbo similar a ése sostenido por Moseley en la foto arriba, fue utilizado. Dentro del tubo evacuado, los electrones fueron encendidos en una sustancia (es decir una muestra del elemento puro en el trabajo de Moseley), causando la ionización de un electrón de base. El decaimiento del agujero de base entonces llevó a la emisión de las radiografías que fueron llevadas fuera del tubo en una semi-viga, con una abertura en la radiografía externa que blindaba, después difractadas por un cristal estándar de la sal, con los resultados angulares leídos como las líneas por la exposición de una placa de la película de radiografía fijaron fuera del tubo de vacío, en una distancia sabida. El uso de la ley de Bragg (después de que una conjetura en la distancia mala entre los átomos en un cristal, basado en densidad) entonces permitió la longitud de onda y frecuencia de las radiografías emitidas que se determinarán así. Moseley participó en el diseño y el desarrollo del equipo specrometry de la radiografía temprana, aprendiendo algunas técnicas de sir W. Bragg en Leeds, y desarrollando otras sí mismo. Muchas técnicas fueron copiadas de los principios usados con los espectrómetros ligeros, substituyendo cristales, compartimientos de ionización y las placas fotográficas para el equipo análogo. Moseley fue forzado en algunos casos para modificar el equipo para detectar particularmente las radiografías suaves que no penetrarían el aire y el papel, trabajando con el equipo totalmente evacuado, y en la obscuridad.

Lectura adicional

Juan L. Moseley: La vida y las letras de un físico inglés, de 1887-1915, de la prensa Berkeley de la Universidad de California y de Los Ángeles, California, 1974.

Ver también

Ley de Moseley

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Zenithic

Henry Moseley

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