El hexafluoroplatinate del xenón del es la descripción del producto obtenido de la combinación del hexafluorudo del platino y el xenón en un experimento que probó la reactividad química Neil Bartlett de los gases nobles en la universidad de la Columbia Británica formuló el producto como " Xe+− ", aunque el trabajo subsecuente sugiera que el producto de Bartlett fuera probablemente una mezcla y de hecho no contuviera esta sal específica.
Preparación
" Hexafluoroplatinate" del xenón; se prepara de Xe y del hexafluorudo (PtF6) del platino como soluciones gaseosas en SF6. Los reactivo fueron combinados en 77 el K y calentados lentamente, para tener en cuenta probablemente una reacción controlada.
Estructura
La estructura del " hexafluoroplatinate" del xenón; es no Xe+&minus probable; . El mayor problema con esta formulación es " Xe+", que sería un radical y Dimerize o abstraería un átomo de F para dar XeF+. Así, Bartlett descubrió que el Xe experimenta reacciones químicas, pero la naturaleza de su producto inicial del amarillo de la mostaza es compleja. El trabajo adicional indica que el producto de Bartlett contuvo probablemente el &minus [PtF6]; , &minus [Pt2F11]; , [PtF6− ]. El " del título; compound" es una sal, consistiendo en un complejo aniónico del fluoruro octaédrico del platino y de los varios cationes del xenón.Ha sido que el fluoruro del platino forma a negativamente - red polimérica cargada propuesta con los cationes del xenón o del fluoruro del xenón sostenidos en sus instices . Una preparación del " XePtF6" en resultados de la solución del HF en un sólido que se ha caracterizado como red polimérica de n se asoció a XeF+. Este resultado es evidencia de una estructura tan polimérica del hexafluoroplatinate del xenón. El sólido rojo resultó ser el hexafluoroplatinate de Dioxygenyl, O2+-. Bartlett surmized más adelante que las energías de ionización para la molécula y Xe de O2 eran similares. Él entonces pidió que sus colegas le dieran un cierto " del xenón; de modo que él pudiera probar un cierto reactions", con lo cual él estableció que el xenón reacciona de hecho con PtF6. Aunque, según lo discutido arriba, el producto fuera probablemente alto impuro, el descubrimiento de Bartlett era la primera prueba que los compuestos se podrían preparar de un gas noble . Su descubrimiento ilustra que el descubrimiento de nuevos métodos químicos lleva a menudo inicialmente a los productos impuros. Desde el descubrimiento de Bartlett, muchos compuestos bien definidos del xenón se han divulgado incluyendo el XeF2, el XeF4, y el XeF6 .
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