La hidrólisis es una reacción química o el proceso en los cuales un compuesto químico es analizado por la reacción con agua . Éste es el tipo de reacción que se utilice para analizar los polímeros que agua de se agrega en esta reacción.
En la química orgánica, la hidrólisis se puede considerar como el reverso o el contrario de la condensación, una reacción en la cual dos fragmentos moleculares se ensamblen para cada molécula de agua producida. Mientras que la hidrólisis puede ser una reacción reversible, la condensación y la hidrólisis pueden ocurrir al mismo tiempo, con la posición del equilibrio determinando la cantidad de cada producto.
En la química inorgánica, la palabra se aplica a menudo a las soluciones de las sales y de las reacciones por las cuales son convertidas a la nueva especie iónica o a los precipitados (óxidos, hidróxidos, o sales). La adición de una molécula del agua a un compuesto químico, sin la formación de ningunos otros productos se conoce generalmente como hidración, algo que la hidrólisis del .
En bioquímica, la hidrólisis se considera el reverso o el contrario de la síntesis de la deshidratación. En hidrólisis, una molécula de agua (se agrega H2O). Donde como en síntesis de la deshidratación, una molécula del agua se quita.
En electroquímica, la hidrólisis puede también referir a la electrólisis del agua. En hidrólisis, un voltaje es aplicado a través de un medio acuoso, que produce una corriente y rompe el agua en sus componentes, hidrógeno y oxígeno.
Ejemplos
Hidrólisis de las sales de metal
(Antedicho tan conocido, hidrólisis de las sales de metal se conoce más comunmente como la hidración.) Muchos iones del metal son los ácidos fuertes de Lewis y en agua pueden experimentar la hidrólisis para formar las sales básicas del . Tales sales contienen un grupo del hidróxido que esté limitado directo al ion del metal en lugar de un Ligand del agua. La carga positiva en los iones del metal crea una atracción para regar, un Lewis bajo con un par non-binding del electrón en el átomo del oxígeno, y altera la densidad de electrón del agua. Esto alternadamente aumenta la polaridad del enlace del O-H, que ahora actúa como donante del protón bajo teoría de la ácido-base de Brønsted-Lowry para lanzar el hidrógeno como ion de H+, aumentando la acidez de la solución. Por ejemplo, el cloruro de aluminio experimenta la hidrólisis extensa en agua tales que la solución llega a ser muy ácida.
Esto implica que el cloruro de hidrógeno está perdido en la evaporación de las soluciones de AlCl3 y el residuo es una sal básica (en este caso un oxicloruro del ) en lugar de AlCl3. Tal comportamiento también se considera con otros cloruros del metal tales como ZnCl2, SnCl2, FeCl3 y haluros del lantánido tales como DyCl3 . Con algunos compuestos tales como TiCl4, la hidrólisis puede ir a la terminación y formar el hidróxido puro o el óxido, en este caso TiO2 .
Hidrólisis de un acoplamiento del éster
En una reacción de la hidrólisis que implique el romper de relaciones del éster, un producto de la hidrólisis contiene un grupo funcional del hidróxido, mientras que el otro contiene un grupo funcional carboxílico del ácido .
El carbonyl es atacado por un anión del hidróxido (o una molécula de agua, que deprotonated rápido). El intermedio tetraédrico resultante analiza. El fragmento del alcóxido interrumpe del carbón tetraédrico y se convierte en un alcohol por el protonation, dejando el fragmento del acil con el hidróxido que ataca, para producir un ácido carboxílico. Éste es el revés de la reacción de la esterificación, rindiendo el alcohol original y el el ácido carboxílico otra vez. En una solución básica, el ácido carboxílico deprotonated, tales que la hidrólisis básica es irreversible, mientras que no es la hidrólisis ácida.
Hay dos métodos principales para hidrolizar los ésteres, la hidrólisis básica y el ácido - catalizado . Con hidrólisis ácido-catalizada un ácido diluido es utilizado al protonate el grupo del carbonyl para activarlo hacia ataque nucleofílico por una molécula de agua. Sin embargo el método más generalmente para la hidrólisis del éster implica el que refunde el éster con una base acuosa tal como NaOH o KOH . Una vez que la reacción es completa, la sal del carboxilaato se acidifica para lanzar el ácido carboxílico libre.
Un ejemplo importante de esta reacción es el lanzamiento de los ácidos grasos del glicerol en hidrólisis del triglicérido, como ocurre durante la saponificación .
Hidrólisis de los acoplamientos de la amida
En otras reacciones de la hidrólisis, tales como hidrólisis de un acoplamiento de la amida en un ácido carboxílico y un amoníaco del producto o de la amina, solamente el producto del ácido carboxílico tiene un grupo de hidróxido derivado del agua. El producto de la amina (o el amoníaco) gana el ion hidrogenado restante. Un caso más específico de la hidrólisis de un acoplamiento de la amida está hidrolizando los acoplamientos del péptido de los aminoácidos
Hidrólisis de la celulosa (Cellulolysis)
considera también:
la celulasa
Celulolítico está en lo que concierne o causando la hidrólisis de la celulosa (es decir bacterias celulolíticas, de los hongos o de las enzimas .
La hidrólisis en la glucosa (es decir de la celulosa o del almidón) se llama la sacarificación .
Irrevocabilidad de la hidrólisis bajo condiciones fisiológicas
Bajo condiciones fisiológicas (es decir en la solución acuosa diluída), una reacción de hendidura hidrolítica, donde está baja la concentración de un precursor metabólico (en la orden de 10-3 a la muela 10-6), es esencialmente termodinámico el irreversible. Para dar un ejemplo:
l → X de A + de H2O + Y = \ frac {\ dejado \ dejado} {\ dejado \ dejado} del