O 4 del hierro del (II) el sulfato es el compuesto químico con la fórmula (FE [[el sulfuro S]]). También conocido como el sulfato ferroso, o copperas, hierro del (II) el sulfato se encuentra lo más comúnmente posible como el heptahidrato azulverde. En su estado anhidro, cristalino, su entalpia estándar de la formación es el H de Δf °solid = -928.mol-1 y su entropía molar estándar es el S °solid = 107.
Hidratos
Hierro (II) el sulfato se puede encontrar en varios estados de la hidración, y varias de estas formas existen en naturaleza.FeSO4·H2O (mineral: szomolnokite)
FeSO4·4H2O
FeSO4·5H2O (mineral: siderotil)
FeSO4·7H2O (mineral: melanterite) En 90°C, el heptahidrato pierde el agua para formar el monohidrato descolorido, también llamado el vitriolo verde o los copperas.
Producción
En el acabamiento del acero antes de la galjanoplastia o de la capa, la hoja de acero o la barra se pasa a través de baños de decapado del ácido sulfúrico. Este tratamiento produce granes cantidades de hierro (II) sulfato como residuo. Hierro (II) el sulfato es preparado comercialmente por la oxidación de pirita, o tratando el hierro con el ácido sulfúrico .
Aplicaciones
El sulfato ferroso es aplicado para la purificación del agua por la floculación y para el retiro del fosfato en instalaciones de tratamiento municipales e industriales de las aguas residuales prevenir la eutroficación de los cuerpos del agua superficial.
Las granes cantidades de esta sal se utilizan como reductor, sobre todo para la reducción del cromato en el cemento .
Nutrición
El sulfato ferroso se utiliza para tratar la anemia de la hierro-deficiencia . Los efectos secundarios de la terapia pueden incluir la náusea y el malestar abdominal epigástrico después de tomar el hierro. Estos efectos secundarios pueden ser reducidos al mínimo tomando el sulfato ferroso en la hora de acostarse. Copperas fue dado indistintamente por las personas inexperimentadas a los esclavos en los décimo octavos y diecinueveavo siglos para las varias dolencias. El conocimiento que causaría náusea violenta y vomitar le hizo un " ideal; remedy" para virtualmente cualquier cosa que afligió un esclavo y lo guardó de trabajo. Muchos esclavos fueron envenenados y murieron de esta práctica.
El sulfato ferroso también se utiliza para fortificar los varios alimentos con el hierro, por ejemplo, la harina de maíz enriquecida en el Cheetos .
Colorante
El sulfato ferroso se utiliza en la fabricación de tinta de la rozadura del hierro de las tintas especialmente, que fue utilizada de las Edades Medias hasta la revolución americana. También encuentra uso en el de las lanas que teñe como mordaz .
Dos diversos métodos para el uso directo del tinte del añil fueron desarrollados en Inglaterra en el siglo XVIII y seguidos siendo funcionando bien en el siglo XIX. Uno de éstos, conocido como China azul del, implicó el hierro (II) sulfato. Después de la impresión una forma insoluble de añil sobre la tela, el añil fue reducida al leuco - añil del en una secuencia de baños del sulfato ferroso (con la reoxidación al añil en aire entre las inmersiones). El proceso azul de China podría hacer diseños agudos, pero no podría producir las tonalidades oscuras de otros métodos.
El sulfato ferroso se puede también utilizar para manchar el concreto un color amarillento del moho.
Los carpinteros utilizan soluciones del sulfato ferroso para colorear la madera del arce una tonalidad plateada.
Otro aplicaciones
En horticultura se utiliza como asesino del acondicionador y del musgo del césped .
Por la mitad segundo del siglo XIX, el sulfato ferroso también fue utilizado como revelador fotográfico para las imágenes del proceso del colodión.
El sulfato ferroso se agrega a veces al agua de enfriamiento que atraviesa los tubos de cobre amarillo de un condensador de la turbina. Forma una capa erosión-resistente, protectora en el interior del tubo.
Ver también
Hierro (III) sulfato, el otro sulfato simple común del hierro.Hierro del amonio (II) sulfato, una sal doble común del sulfato del amonio con hierro (II) sulfato.
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