Los halógeno reaccionan con uno a a los compuestos del interhalogen de la forma.

Está XY_n la fórmula general de la mayoría de los compuestos del interhalogen, donde n = 1, 3, 5 o 7 (X es menos electronegativo de los dos halógeno). El ClF₃ se utiliza en la fabricación del hexafluorudo de uranio . Son todos la hidrólisis propensa, y el ioniza para dar lugar a los cationes poliatómicos y a los aniones .

Interhalogens diatómicos

Los interhalogens de la forma XY tienen características físicas intermedias entre las de los halógeno biparentales. El enlace covalente entre los dos átomos tiene cierto carácter iónico, menos el elemento electronegativo, X, siendo oxidado y teniendo una carga positiva parcial. La mayoría de las combinaciones de F, de Cl, de Br y de mí se saben, pero no todas son estables.
el monofluoride (ClF), el compuesto más ligero de la clorina del del

l interhalogen, es un gas descolorido con un punto de ebullición normal de −100 °C.
el monofluoride (BrF) del bromo del del

no ha sido puro obtenido - disocia en el trifluorudo y el bromo libre . Semejantemente, el monofluoride del yodo es inestable - el yodo reacciona con el flúor para formar un pentafluorudo.
el monofluoride del yodo del del

(SI) es los disproportionates inestables y rápido e irreversible en la temperatura ambiente: → 5IF 2I₂ + IF₅ . Sin embargo, sus características moleculares se pueden todavía determinar exacto por la espectroscopia : la distancia del yodo-flúor es 190. y la energía de disociación en enlace de I−F es alrededor 277 kJ mol⁻¹. Δ '' H '' _f° = −95.4 kJ mol⁻¹ y Δ '' G '' _f° = −117.6 kJ mol⁻¹, ambos en 298 el K . SI puede ser generado, no obstante efímero, por las reacciones siguientes: I₂ + F₂ →2IF en el °C −45 en el CCl₃F ; I₂ + → 3IF IF₃ en el °C −78 en CCl₃F; I₂ + → de AgF SI + AgI en 0 °C.
el monocloruro (BrCl) del bromo del del

es un gas rojo marrón con un punto de ebullición de 5 °C.
el monocloruro (ICl) del yodo del del

consiste en los cristales transparentes rojos que derriten en 27.2° C para formar un líquido pardusco choking (similar en aspecto y peso al bromo ). Reacciona con el ácido clorhídrico para formar el ácido fuerte HICl₂. La estructura cristalina del monocloruro del yodo consiste en cadenas puckered del zigzag, con interacciones fuertes entre las cadenas.
el monobromide (IBr) del yodo del del

es hecho por la combinación directa de los elementos para formar un sólido cristalino rojo oscuro. Derrite en 42° C y ebulliciones en 116° C para formar un vapor parcialmente disociado.

interhalogens Tetra-atómicos

el trifluorudo (ClF₃) de la clorina del es un gas descolorido que condensa a un líquido verde, y congela a un sólido blanco. Es hecho reaccionando la clorina con un exceso de flúor en 250° C en un tubo del níquel . Reacciona más violentamente que el flúor, a menudo explosivo. La molécula es planar y T-shaped.
el trifluorudo (BrF₃) del bromo del es un líquido del verde amarillo que conduce la electricidad - él ioniza para formar +. Reacciona con muchos metales y óxidos metálicos a las entidades ionizadas similares de la forma; con algunos otros forma el fluoruro del metal más el bromo y el oxígeno libres . Se utiliza en la química orgánica como agente fluorinating. Tiene la misma forma molecular que el trifluorudo de la clorina.
el trifluorudo (IF₃) del yodo del es un sólido amarillo que se descompone sobre −28 °C. Puede ser sintetizado de los elementos, pero el cuidado se debe tomar para evitar la formación IF₅ . El F₂ ataca el I₂ para rendir IF₃ en el °C −45 en el CCl₃F . Alternativo, en las bajas temperaturas, la reacción del fluorination I₂ + 3 → XeF₂ 2IF₃ + 3 el Xe puede ser utilizada. No mucho se sabe sobre el trifluorudo del yodo pues es tan inestable.
el tricloruro (ICl₃) del yodo del forma los cristales amarillos limón que se pueden derretir bajo presión a un líquido marrón. Puede ser hecho de los elementos en la baja temperatura, o del pentóxido del yodo y del cloruro de hidrógeno. Reacciona con muchos cloruros del metal a los tetrachloriodides de la forma, e hidrólisis en agua. La molécula es un dimero planar, con cada átomo del yodo rodeado por cuatro átomos de la clorina.

interhalogens Hexa-atómicos

el pentafluorudo (BrF₅) del bromo del es un líquido fuming descolorido, hecho reaccionando el trifluorudo del bromo con flúor en 200° C. Es físicamente estable, pero reacciona violentamente con agua y la mayoría de los metales y de los no metales
el pentafluorudo (IF₅) del yodo del es un líquido descolorido, hecho reaccionando el pentóxido del yodo con flúor, o yodo con el fluoruro de plata. Es alto reactivo, incluso lentamente con el vidrio. Reacciona con los elementos, los óxidos y los haluros del carbón. La molécula tiene la forma de una pirámide tetragonal.

interhalogens Octa-atómicos

el heptafluoride (IF₇) del yodo del es un gas descolorido. Es hecho reaccionando el pentafluorudo con flúor. IF₇ es químicamente inerte, no teniendo ningún par solitario de electrones en la cáscara de la valencia; en esto se asemeja al hexafluorudo del sulfuro. La molécula es un bipyramid pentagonal. Este compuesto es el único compuesto del interhalogen posible donde el átomo más grande está llevando siete de los átomos más pequeños.

todas las tentativas de formar heptafluoride del bromo se ha encontrado con falta; en lugar, se producen el pentafluorudo del bromo y el gas del flúor.

Resumen de interhalogens sabidos

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Zenithic

Interhalogen

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