En la química, la ley del de proporciones definidas y también los elementos indica que un compuesto químico contiene siempre exactamente la misma proporción de los elementos al lado de Massachusetts. Una declaración equivalente es la ley del de la composición constante, que indica que todas las muestras de un compuesto químico dado tienen la misma composición elemental. Por ejemplo, el oxígeno compone 8/9 de la masa de cualquier muestra del agua pura, mientras que el hidrógeno compone el 1/9 restante del Massachusetts junto con la ley de las proporciones múltiples, la ley de proporciones definidas forma la base de la estequiometría .
Historia
Esta observación primero fue hecha por el francés José Proust del químico basado en varios experimentos conducidos entre el 1797 y el 1804 . De acuerdo con tales observaciones, Proust hizo declaraciones como ésta, en 1806: " del ; Concluiré deduciendo estos experimentos del principio que he establecido en el comienzo de esta memoria, viz de ese hierro como muchos otros metales están conforme a la ley de la naturaleza que preside en cada combinación verdadera, es decir, que une con dos proporciones constantes de oxígeno. A este respecto no diferencia de la lata, mercurio, y plomo, y, en una palabra, casi cada combustible." sabido;La ley de proporciones definidas pudo parecer obvia al químico moderno, inherente en la misma definición de un compuesto químico. En el final del siglo XVIII, sin embargo, cuando el concepto de un compuesto químico todavía no había sido completamente desarrollado, la ley era nueva. De hecho, cuando primero estaba propuesto, era una declaración polémica y fue opuesto por otros químicos, especialmente el compañero Claude Louis Berthollet del francés de Proust, que sostuvo que los elementos podrían combinar en cualquier proporción. La misma existencia de las rayas de este discusión que en ese entonces, la distinción entre los compuestos químicos puro y las mezclas todavía no habían sido completamente desarrolladas.
La ley de las proporciones definidas contribuidas a, y fue puesta en una base teórica firme cerca, la teoría atómica que el John Dalton promovió el comenzar en el 1803, que explicó la materia como consistir en los átomos discretos que había un tipo de átomo para cada elemento, y que los compuestos fueron hechos de combinaciones de diversos tipos de átomos en proporciones fijas.
compuestos No-estequiométricos
Puede ser observado que aunque muy sea útil en la fundación de la química moderna, las leyes de proporciones definidas no son universal verdades. Existen los compuestos No-estequiométricos cuya composición elemental puede variar de muestra a la muestra. Un ejemplo es el Wüstite del óxido de hierro, que puede contener entre 0.95 átomos del hierro para cada átomo de oxígeno, y contiene así dondequiera entre el oxígeno del 23% y del 25%. Las medidas de Proust no eran generalmente bastante exactas detectar tales variaciones.Además, la composición isotópica de un elemento puede variar dependiendo de su fuente, por lo tanto su peso en un compuesto estequiométrico puro puede variar. Este hecho se utiliza en la datación geoquímica desde el astronómico, atmosférico, oceánico, el cortical y los procesos profundos de la tierra pueden concentrar isótopos más ligeros o más pesados preferencial. A excepción del hidrógeno y de sus isótopos, el efecto es generalmente pequeño pero mensurable con la instrumentación moderna. Una nota adicional: muchos polímeros naturales varían en la composición (por ejemplo ARN, las proteínas, los carbohidratos ) incluso cuando " pure". Los polímeros generalmente no se consideran " compounds" químico puro; a menos que cuando su peso molecular es uniforme (monodisperse) y su estequiometría sea constante. En este caso inusual, todavía pueden violar el " Law" debido a las variaciones isotópicas.
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