l este los artículos contornea el desarrollo histórico de las leyes que describen los gases ideales. Para una descripción detallada de las leyes de gas ideal y de su desarrollo posterior, ver el gas ideal y la ley de gas ideal

Las leyes del gas del son un sistema de las leyes que describen la relación entre la temperatura termodinámica ( T ), la presión ( P ) y el volumen ( V ) de los gases son una colección floja de reglas desarrolladas entre el último renacimiento y el siglo XIX temprano.

Tres leyes anteriores del gas:
Ley de Boyle (1662, relacionando la presión y el volumen),
Ley (1787 de Charles, relacionando el volumen y la temperatura), y
Ley de Gay-Lussac (1809, relacionando temperatura y la presión), fueron combinados para formar la ley combinada del gas = \ frac {P_2V_2} {T_2} del $\backslash \; del\; frac\; del$

l {P_1V_1} {T_1}.

Con la adición de la ley de Avogadro, esto se convirtió en el
de la ley de gas ideal $PV\; de\; =\; TNR\; \backslash ,$, donde está la presión el P del (unidad del SI : el V PASCAL ) es el volumen (unidad del SI : El n metro cúbico ) es la cantidad R del
de la sustancia (libremente número del de los topos del gas ) es el constante de gas ideal ( SI : 8.3145 J /(de K mol )) el T del
es la temperatura termodinámica (unidad del SI : Kelvin ).

(La ley trabaja con el sistema constante de las unidades, a condición de que la escala de temperatura comienza en el cero absoluto, y se utiliza el constante de gas apropiado .)

Una formulación equivalente de esta ley es: $PV\; =\; NkT\; del$

l \,

donde está el N del el número del k del
de las moléculas es el Boltzmann constante.

Estas ecuaciones son exactas solamente para un gas ideal, que es un modelo matemático . Sin embargo, son buenas aproximaciones para muchos gases bajo muchas circunstancias.

Esta ley tiene las consecuencias importantes siguientes: Si la temperatura y presión es constante guardado, después el volumen del gas es directo proporcional al número de moléculas del gas.

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