Magnesio ( mægˈniːziəm ) es un elemento químico con el magnesio, el número atómico 12, y una masa atómica del del símbolo de 24. El magnesio es el noveno elemento más abundante de la tierra al lado de Massachusetts. Constituye el cerca de 2% corteza de s de la tierra del la 'por la masa, y es el tercero que la mayoría del elemento abundante disolvió en el agua de mar . Los iones del magnesio son esenciales para todas las células vivas, y son el 11mo elemento más abundante al lado de masa en el cuerpo humano. El elemento libre (metal) no se encuentra en naturaleza. Producido una vez de las sales del magnesio, este alcalino se utiliza como que alea el agente de para hacer el aluminio - aleaciones del magnesio, a veces llamadas " Magnalium " o " magnelium".

Características notables

El magnesio elemental es un metal bastante fuerte, plateado-blanco, ligero (dos tercios de la densidad del aluminio ). deslustra levemente cuando está expuesto al aire, aunque desemejante de los metales alcalinos, el almacenaje en un ambiente libre de oxígeno es innecesario porque el magnesio es protegido por una capa delgada del óxido que es bastante impermeable y duro de quitar. Como su calcio vecino periódico del grupo de la tabla de un más bajo, el magnesio reacciona con agua en la temperatura ambiente, aunque reacciona mucho más lentamente que el calcio. Cuando se sumerge en agua, las burbujas del hidrógeno casi unnoticeably comenzarán a formar en la superficie del metal, aunque si le está pulverizado reacciona mucho más rápido. El magnesio también reacciona con el ácido hidroclórico (ácido clorhídrico) y produce calor y el hidrógeno cuando está agregado a él. El magnesio comenzará a burbujear y a llegar a ser caliente - demasiado caliente tocar comfortablemente. La reacción ocurrirá más rápidamente con temperaturas más altas (véase las precauciones). El magnesio es un metal alto inflamable, pero mientras que es fácil encender cuando está pulverizado o afeitado en las tiras finas, él es difícil de encender en masa o bulto. Una vez que le está encendido es difícil de extinguir, pudiendo quemar en ambos el nitrógeno (que forma el nitruro del magnesio), y el dióxido de carbono (formando el óxido del magnesio y el carbón ).

El magnesio, cuando quema en aire, produce una luz blanca brillante. Esto fue utilizada en los comienzos de la fotografía cuando el polvo del magnesio fue utilizado como fuente de iluminación (polvo de destello). Más adelante, la cinta del magnesio fue utilizada en bulbos de destello eléctricamente encendidos. El polvo del magnesio todavía se utiliza en la fabricación de los fuegos artificiales y el marina señala por medio de luces donde se requiere una luz blanca brillante.

Los compuestos del magnesio son cristales típicamente blancos. La mayoría son solubles en el agua, proporcionando el ion Mg²⁺ del magnesio de la amargo-prueba. Las pequeñas cantidades de ión disuelto del magnesio contribuyen al tartness y al gusto de aguas naturales. El ion del magnesio en granes cantidades es un laxante iónico, y el sulfato de magnesio (sales de Epsom ) se utiliza a veces con este fin. " supuesto; leche del " de la magnesia ; es una suspensión de agua de uno de los pocos compuestos insolubles del magnesio: hidróxido de magnesio. Las partículas sin disolver dan lugar a su aspecto y lo nombran. La leche de la magnesia es una base suave y es de uso general como antiacido.

Usos

Como el metal

El magnesio es el tercero la mayoría del metal estructural de uso general, después del acero y del aluminio .

Los compuestos del magnesio, sobre todo óxido de magnesio, se utilizan principalmente como material refractario en las guarniciones del horno para producir el hierro, el acero, los metales no ferrosos, el vidrio y el cemento . El óxido de magnesio y otros compuestos también se utilizan en agrícola, producto químico y sectores de la construcción. Como metal, el uso principal de este elemento está como añadido de aleación al aluminio con estas aleaciones del aluminio-magnesio que son utilizadas principalmente para las latas de bebida

El magnesio, en su forma más pura, se puede comparar con aluminio, y es fuerte y ligero, así que se utiliza en varios usos en grandes cantidades de la fabricación de la parte, incluyendo componentes automotores y del carro. La especialidad, las ruedas de coche de alto grado de la aleación del magnesio se llama " el mag rueda el " de ;. En 1957 un Corbeta SS, diseñada para competir con, fue construido con los paneles del cuerpo del magnesio. El Volkswagen ha utilizado el magnesio en sus elementos del motor durante muchos años. Durante mucho tiempo, el Porsche utilizó la aleación del magnesio para sus bloques de motor debido a la ventaja del peso. Hay interés renovado en bloques de motor del magnesio, según lo ofrecido en el 2006 BMW los modelos 325i y 330i de . El motor de BMW utiliza un parte movible de la aleación de aluminio para las paredes del cilindro y las chaquetas de enfriamiento rodeadas por un magnesio de alta temperatura alean AJ62A. El uso de la aleación del magnesio AE44 en la horquilla 2006 del motor Z06 de Corbeta ha avanzado la tecnología de diseñar partes automotoras robustas en magnesio. Ambas aleaciones son recientes desarrollos en aleaciones bajas das alta temperatura del magnesio del arrastramiento . La estrategia general para tales aleaciones es formar los precipitados intermetálicos en los límites de grano, por ejemplo agregando el Mischmetal o el calcio . El nuevo desarrollo de la aleación y costos más bajos, que están llegando a ser competitivos al aluminio, fomentarán el número de usos automotores.

El segundo campo del uso del magnesio es dispositivos electrónicos. Debido al peso bajo, a las buenas características mecánicas y eléctricas, magnesio es ampliamente utilizado para la fabricación de teléfonos móviles, de ordenadores portátiles, de cámaras, y de otros componentes electrónicos.

Históricamente, el magnesio era uno de los metales aeroespaciales principales de la construcción y fue utilizado para los aviones militares alemanes desde Primera Guerra Mundial y extensivamente para los aviones alemanes en la Segunda Guerra Mundial. Los alemanes acuñaron el “Elektron conocido” para la aleación del magnesio que todavía se utiliza hoy. Debido a los peligros percibidos con magnesio parte en caso de fuego, el uso del magnesio en la industria aeroespacial comercial fue restringido generalmente a los componentes relacionados de motor. El uso de las aleaciones del magnesio en espacio aéreo es actual aumento, conducido sobre todo en la importancia cada vez mayor de la economía del combustible y la necesidad de reducir el peso. El desarrollo y la prueba del nuevo magnesio alea notablemente Elektron 21 que ha experimentado con éxito la prueba aeroespacial extensa para la conveniencia en componentes del motor, internos y de la armadura de avión. La Comunidad Europea funciona con tres proyectos del magnesio del R&D en la prioridad aeroespacial del programa de base seises.

Otras aplicaciones incluyen:
Retiro del sulfuro del hierro y del acero.
Producción del titanio
Placas fototipadas en la industria de impresión.
Combinado en aleaciones, este metal es esencial para el aeroplano y la construcción del misil .
Cuando está utilizado como agente de aleación, este metal mejora la fabricación mecánica, y características de la soldadura del aluminio.
Agente aditivo para los propulsores convencionales y usado en producir el grafito nodular en el arrabio.
El reductor para la producción del uranio puro y otros metales de su sala
Los turnings o la cinta del magnesio se utilizan para preparar los reactivo de Grignard que son útiles en la síntesis orgánica
Fácilmente reaccionando con agua, puede servir como desecante
El magnesio es también inflamable, burning en una temperatura de aproximadamente 2500 K (2200 °C, °F) 4000.
La temperatura del Autoignition del magnesio es aproximadamente 744 K (473 °C, °F) 883.
El extremadamente de alta temperatura en qué magnesio quema le hace una herramienta práctica para comenzar los fuegos emergency durante la reconstrucción al aire libre.
Otras aplicaciones incluyen la fotografía de la linterna, llamaradas, la pirotecnia, sparklers, y bombas incendiarias.

En compuestos del magnesio

El ion del magnesio es necesario para toda la vida (véase el magnesio en los sistemas biológicos ), así que las sales del magnesio son un añadido para los alimentos, fertilizantes (el magnesio es un componente de la clorofila), y medios de cultivo.
El hidróxido del magnesio se utiliza en la leche de la magnesia, de su cloruro y del citrato usado como suplementos orales del magnesio, y de su sulfato (sales de Epsom para los varios propósitos en medicina, y a otra parte.
La sal de Epsom (sulfato de magnesio) se utiliza para tratar dolores y las gargantas doloridas.
La magnesita calcinada a muerte se utiliza para los propósitos refractarios tales como ladrillo y trazadores de líneas en hornos y convertidores.
El polvo del carbonato ( CO₃ del magnesio del magnesio) también es utilizado por los atletas, tales como gimnastas y weightlifters, para mejorar el apretón en &ndash de los objetos; el aparato o la barra de elevación.
El estearato del magnesio es levemente un polvo blanco inflamable con las características lubricantes . En tecnología farmacéutica se utiliza en la fabricación de las tabletas para evitar que las tabletas se peguen al equipo durante el proceso de compresión de la tableta (es decir, cuando la sustancia de la tableta se presiona en forma de la tableta).
El borato del magnesio, el salicilato del magnesio y el sulfato de magnesio se utilizan como antisépticos para matar los gérmenes.
El bromuro del magnesio se utiliza como sedativo suave .
El magnesio en las formas de óxido de magnesio y el gluconato del magnesio se utilizan en tabletas dietéticas del suplemento. Éstas se han demostrado para ser una terapia eficaz para algunos individuos que sufren del síndrome agitado de la pierna (RLS).
El sulfito del magnesio se utiliza en la fabricación del papel .
El fosfato del magnesio se utiliza para ignifugar la madera para la construcción.
El hexafluorosilicate del magnesio se utiliza en el tratamiento antipolilla de las materias textiles
El magnesio incluso se utiliza para hacer algunos yoyos de un extremo más alto tal como el magnesio de la carta blanca de Duncan.

Historia

El nombre origina de la palabra griega para un districto en el Thessaly llamado la magnesia . Se relaciona con la magnetita y el manganeso, que también originaron de esta área, y diferenciación requerida como sustancias separadas. Ver el manganeso para esta historia.

El magnesio es el octavo elemento más abundante de la corteza de tierra. Se encuentra en depósitos grandes de la magnesita, de la dolomía, y de otros minerales y en aguas minerales, donde está soluble el ion del magnesio. En 1618 un granjero en Epsom en Inglaterra intentó dar a sus vacas el agua de un pozo. Esto que rechazaron beber debido a el gusto amargo del agua. Sin embargo el granjero notó que el agua parecía curar rasguños y erupciones. La fama de la extensión de las sales de Epsom . Fueron reconocidas eventual para ser el sulfato de magnesio hidratado, MgSO₄.

El metal puro electrolítico aislado del magnesio de Humphry Davy del sir en 1808 de una mezcla de la magnesia y hectogramo [[el oxígeno O]], y el A. Bussy lo prepararon en forma coherente en 1831. La primera sugerencia de Davy para un nombre era magnium, pero el magnesio conocido ahora se utiliza.

Fuentes

Aunque el magnesio se encuentre adentro sobre 60 la dolomía de los minerales solamente, la magnesita, la brucita, el Carnallite, el talco, y el Olivine son de importancia comercial.

En el Estados Unidos este metal es obtenido principalmente por la electrólisis del cloruro fundido del magnesio de pozos de las salmueras, y la agua de mar : cátodo del : Mg²⁺ + 2 ánodo magnesio del → e ^-: 2 → Cl_{2 (gas del Cl ^-)} de +
2 e^- Los Estados Unidos han sido tradicionalmente el surtidor principal del mundo de este metal, suministrando el 45% de producción de mundo incluso durante recientemente como 1995. Hoy, la parte del mercado norteamericano está en el 7%, con un solo productor doméstico dejado, el magnesio, una compañía de los E. llevada ahora-difunto Magcorp . En fecha el 2005 China ha asumido el control como el surtidor dominante, enclavijado en la parte del mercado mundial del 60%, que aumentó a partir de la 4% de 1995. Desemejante del proceso electrolítico arriba descrito, China es casi totalmente confiada en un diverso método de obtener el metal de sus minerales, el silicothermic Pidgeon de proceso (la reducción del óxido en las temperaturas altas con silicio).

Magnesio de la agua de mar

El catión de Mg²⁺ es el segundo catión abundante en el agua de mar (que ocurre aproximadamente el 12% de la masa del sodio allí), que hace el agua de mar y la mar-sal una fuente comercial atractiva de magnesio. Para extraer el magnesio, el carbonato de calcio se agrega a la agua de mar al precipitado del carbonato del magnesio de la forma.

→ de MgCl₂ + de CaCO₃ MgCO₃ + CaCl₂

El carbonato del magnesio es insoluble en agua así que puede ser filtrado hacia fuera, y reaccionado con el ácido hidroclórico para obtener concentró el cloruro del magnesio.

→ MgCO₃ + 2HCl MgCl₂ + CO₂ + H₂O

Del cloruro del magnesio, la electrólisis produce el magnesio.

considera también: : Categoría:

los minerales del magnesio

Biología

considera también: Magnesio en

la biología Los iones del magnesio son esenciales para la química básica del ácido nucléico de la vida, y son así esenciales para todas las células de todos los organismos vivos sabidos. Las plantas tienen un uso adicional para el magnesio en clorofilas de ese que son las porfirinas magnesio-centradas muchas enzimas requieren la presencia de iones del magnesio para su acción catalítica, especialmente enzimas que utilizan ATP, o las que utilicen otros nucleótidos para sintetizar la DNA y el ARN . La deficiencia del magnesio en plantas causa amarillear de fines de temporada entre las venas de la hoja, especialmente en hojas más viejas, y se puede corregir aplicando las sales de epsom (que es rápido lixiviado ), o bien la piedra caliza dolomítica machacada al suelo.

El magnesio es un componente vital de una dieta humana sana y la deficiencia se ha implicado en un número de enfermedades humanas. El magnesio es fácilmente disponible en muchos alimentos comunes pero los estudios indican que muchos americanos son magnesio deficiente. Exceso del magnesio en la sangre es libremente filterd en los riñones, y por esta razón es muy difícil overdose en el magnesio de fuentes dietéticas solamente. Sin embargo, hay un número de suplementos del magnesio disponibles que hacen la sobredosis posible, particularmente en gente con la función renal pobre.

Isótopos

El magnesio tiene tres isótopos estables ²⁴Mg, ²⁵Mg, ²⁶Mg. Todos están presentes en cantidades significativas (véase la tabla de isótopos arriba). El cerca de 79% de magnesio es ²⁴Mg. El isótopo ²⁸Mg es radiactivo y en los años 50 a los años 70 fue hecho comercialmente por varias centrales nuclear para el uso en experimentos científicos. Este isótopo tiene un período relativamente corto (21 horas) y así que su uso fue limitado por épocas de envío.

²⁶Mg ha encontrado el uso en la geología isotópica, similar a la del aluminio . ²⁶Mg es un producto derivado radiógeno de ²⁶Al, que tiene un período de 717. Los enriquecimientos grandes de ²⁶Mg estable se han observado en las inclusiones Ca-Al-ricas de algunos meteoritos carbonosos del chondrite que la abundancia anómala de ²⁶Mg se atribuye al decaimiento de su padre ²⁶Al en las inclusiones. Por lo tanto, el meteorito debe haber formado en el que la nebulosa solar antes del ²⁶Al había decaído. Por lo tanto, estos fragmentos están entre los más viejos objetos de la Sistema Solar y han preservado la información sobre su historia temprana.

Es convencional trazar ²⁶Mg/²⁴Mg contra un cociente de Al/Mg. En un diagrama de la datación de Isochron, el cociente de Al/Mg trazó is²⁷Al/²⁴Mg. La cuesta del isochron no tiene ninguna significación de la edad, sino indica el cociente inicial de ²⁶Al/²⁷Al en la muestra cuando los sistemas fueron separados de un depósito común.

Precauciones

El metal y las aleaciones del magnesio son alto inflamables en su forma pura cuando es fundidos, como polvo, o en forma de la cinta. El metal ardiente o fundido del magnesio reacciona violentamente con agua. El polvo del magnesio es un peligro explosivo. Uno debe usar las gafas de seguridad mientras que trabaja con magnesio, y si lo queman, éstos incluyen un filtro pesado de U., similar a la protección de ojo de la soldadura. La luz blanca brillante ( incluyendo ultravioleta) produjo quemando el magnesio puede dañar permanentemente las retinas de los ojos, similares a las quemaduras del arco de soldadura.

El agua no se debe utilizar para extinguir los fuegos del magnesio, porque puede producir el hidrógeno que alimentará el fuego, según la reacción: magnesio del _(s) + 2 magnesio del → de H₂O _(g) (OH) _{2 (s)} +
de H_{2 (g)} o en palabras: _{del magnesio del
(sólido) del hidróxido de magnesio del → de + del vapor} (sólido) + _{del hidrógeno (gas)}

Los extintores del dióxido de carbono no se deben utilizar tampoco, porque el magnesio puede quemar en el dióxido de carbono (que forma el óxido de magnesio, MgO, y carbón ). Un extintor del producto químico seco de la clase D debe ser utilizado si está disponible, o bien el fuego se debe cubrir con la arena o el flujo de la fundición del magnesio. Una manera fácil de apagar los pequeños fuegos del metal es colocar un bolso de polietileno llenado de lija (en seco) encima del fuego. El calor del fuego derretirá el bolso y la arena fluirá hacia fuera sobre el fuego.

Ver también

Minerales del magnesio
El magnesio compone

.

Zenithic

End of the World Party (Just in Case)

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