La masa molecular (Sr. abreviado del ) de una sustancia, antes también llamado el el peso molecular y abreviado como MW, es la masa de una molécula de esa sustancia, concerniente a la unidad total atómica unificada u (igual a 1/12 de la masa de un átomo Carbon-12 ). Esto es distinto de la masa molecular relativa de una molécula, que es el cociente de la masa de esa molécula a 1/12 de la masa del carbón 12 y es un número sin dimensiones. La masa molecular relativa se abrevia a Sr.

Definición

Está variando el interpretación de esta definición. Muchos químicos utilizan la masa molecular como sinónimo de la masa molar, diferenciando solamente en unidades (véase la masa molecular media abajo). Una interpretación más terminante no compara los dos, pues la masa de una sola molécula no es igual que el promedio de un conjunto. Un topo de moléculas puede contener una variedad de masas moleculares debido a los isótopos naturales así que la masa media no es generalmente idéntica a la masa de ninguna sola molécula. La diferencia numérica real puede ser muy pequeña al considerar las pequeñas moléculas y la masa molecular del isotopomer más común en este caso el error importa solamente a físicos y a un pequeño subconjunto de químicos sumamente especializados; no obstante es siempre más correcta, exacta y constante utilizar la masa molar en cualquier cálculo estequiométrico a granel. El tamaño de este error llega a ser mucho más grande cuando en vista de moléculas más grandes o de isotopomers menos abundantes. La masa molecular de una molécula que suceda contener isótopos más pesados que la molécula media en la muestra puede diferenciar de la masa molar por varias unidades totales.

Masa molecular media

La masa molecular del promedio del (abreviado a veces como masa media ) es otra variación en el uso del Massachusetts molecular del término. La masa molecular media es el medio cargado abundancia (promedio) de las masas moleculares en una muestra. Esto está a menudo más cercano se significa a qué cuando " mass" molecular; y " mass" molar; se utilizan sinónimo y puede haber derivado del acortamiento de este término. La masa molecular media y el total molar de una sustancia particular en una muestra particular son de hecho numéricamente idénticos y se pueden interconverted por el número de Avogadro. Debe ser observado, sin embargo, que la masa molar es casi siempre una figura computada derivada de los pesos atómicos estándar mientras que la masa molecular media, en los campos que necesitan el término, es a menudo una figura medida específico a una muestra. Por lo tanto, varían a menudo puesto que uno es teórico y el otro es experimental. Las muestras específicas pueden variar perceptiblemente de la composición isotópica prevista debido a las desviaciones verdaderas de la abundancia isotópica del promedio de la tierra.

Computación de la masa molecular

La masa molecular se puede calcular como la suma de las masas isotópicas individuales (según lo encontrado en una tabla de isótopos) de todos los átomos en cualquier una molécula . Esto es posible porque las moléculas son creadas por las reacciones químicas que, desemejante de las reacciones nucleares tienen energías de enlace muy pequeño comparado a la masa de resto de los átomos (< 10-9) y por lo tanto crear un defecto total insignificante. Observar que el uso de las masas atómicas medio que derivó de los pesos atómicos estándar encontrados en una tabla periódica estándar dará lugar a una masa molecular media, mientras que el uso de masas isotópicas dará lugar a una masa molecular constante con la interpretación terminante de la definición, es decir el de una sola molécula. Observar que cualquier molécula dada puede contener cualquier combinación dada de isótopos, tan allí puede ser masas moleculares múltiples para cada compuesto químico.

Medición de la masa molecular

La masa molecular se puede también medir directo usando la espectrometría total . En espectrometría total, la masa molecular de una pequeña molécula se divulga generalmente como el Monoisotopic total, es decir, la masa del de la molécula que contiene solamente el isótopo más común de cada elemento. Observar que esto también diferencia sutil de la masa molecular en que la opción de isótopos está definida y es así una sola masa molecular específica del muchos posibles. Las masas usadas para computar la masa molecular monoisotopic se encuentran en una tabla de masas isotópicas y no se encuentran en una tabla periódica típica. La masa molecular del promedio del es de uso frecuente para moléculas más grandes puesto que las moléculas con muchos átomos son poco probables ser compuesto exclusivamente del isótopo más abundante de cada elemento. Una masa molecular media teórica se puede calcular usar los pesos atómicos estándar encontrados en una tabla periódica típica, puesto que hay probable ser una distribución estadística de los átomos que representan los isótopos a través de la molécula. Esto sin embargo puede diferenciar de la masa molecular media verdadera de la muestra debido a las variaciones naturales (o artificiales) en las distribuciones isotópicas.

Ejemplo: Masa molecular media contra masa molecular contra masa molar

La masa molar de una sustancia es la masa de 1 mol (la unidad del SI para la cantidad del de la cantidad del SI de la base de la sustancia, teniendo el n del del símbolo) de la sustancia. Esto tiene un valor numérico que sea la masa molecular media de las moléculas en la sustancia multiplicada por constante aproximadamente 6.022*1023 de Avogadro. Las unidades mas comunes de masa molar son el g/mol porque en esas unidades el valor numérico iguala la masa molecular media en unidades de U.

Factor de conversión de masa molecular media a la masa molar: masa molar del del

l = masa molecular del promedio * masa molar del
(de 6.022*10-23g/u)* (6.022*1023/mol) o del del
en la masa molecular media de g/mol= en u (nota que estas relaciones son verdades para los valores teóricos y experimentales, pero no entre los valores experimentales y teóricos. La masa molar es lo más a menudo posible teórica y la masa molecular media es) lo más a menudo posible experimental

La masa atómica media del hidrógeno natural es 1.00794 u y el del oxígeno natural es 15.9994 u; por lo tanto, la masa molecular del agua natural con la fórmula H2O es (2 × 1. Por lo tanto, un topo de agua tiene una masa de 18. Sin embargo, la masa exacta de hydrogen-1 (el isótopo más común del hidrógeno) es 1.00783, y la masa exacta de oxygen-16 (el isótopo de oxígeno más común) es 15.9949, así que la masa de la molécula más común del agua es 18.03% viene del hecho que el agua natural contiene rastros de moléculas de agua que contienen, (deuterio ) de los átomos oxygen-17, oxygen-18 o hydrogen-2. Aunque esta diferencia sea trivial en cálculos a granel de la química, puede dar lugar a falta completa en las situaciones donde el comportamiento de las materias individuales de las moléculas, por ejemplo en la espectrometría total y la física de partícula (donde la mezcla de isótopos no actúa como promedio).

Hay también situaciones donde no están típicas las distribuciones isotópicas por ejemplo con el agua pesada usada en algunos reactores nucleares que se enriquece artificial con el deuterio. En estos casos los valores computados de la masa molar y de la masa molecular media, que se derivan en última instancia de los pesos atómicos estándar no serán iguales que la masa molar real ni harán un promedio de la masa molecular de la muestra. En este caso la masa del deuterio es 2.0136 u y la masa molecular media de esta agua (enriquecimiento presuntuoso 100% del deuterio) es (2 × 2. Ésta es una diferencia muy grande del error del ~11% de la masa molecular media prevista basada en los pesos atómicos estándar. Además la masa molecular más abundante es realmente levemente menos que la masa molecular media puesto que oxygen-16 sigue siendo el más común. Aunque esto sea un ejemplo artificial extremo, la variación natural en distribuciones isotópicas ocurre y es mensurable.

Ver también

Número de Avogadro
Unidad total atómica
Masa molar
Monoisotopic total
Peso gramomolecular

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