El metanol, también conocido como alcohol metílico, el carbinol, el alcohol de madera, la nafta de madera o las bebidas espirituosas de madera, es un compuesto químico con el OH (MeOH a menudo abreviado) C [[el hidrógeno H]] ₃ de la fórmula química . Es el alcohol más simple, y es una luz, volátil, descolorido inflamable, líquido venenoso con un olor distintivo que sea algo más suave y más dulce que el etanol (alcohol etílico ). En la temperatura ambiente es un líquido polar y se utiliza como anticongelante, solvente, combustible, y como desnaturalizante para el alcohol etílico . También se utiliza para producir el biodiesel vía la reacción del transesterificación .

El metanol se produce naturalmente en el metabolismo anaerobio de muchas variedades de bacterias. Consecuentemente, hay una pequeña fracción del vapor del metanol en la atmósfera. Sobre el curso de varios días, el metanol atmosférico es oxidado al lado de oxígeno con la ayuda de luz del sol al dióxido y al agua de carbono.

El metanol quema en el aire que forma el dióxido de carbono y el agua :

2 del CH₃OH de + → 2 3 O₂ CO₂ + 4 H₂O

Una llama del metanol es casi descolorida. El cuidado se debe ejercitar alrededor del metanol ardiente para evitar quemarse en el fuego casi invisible.

Debido a sus características venenosas, el metanol se utiliza con frecuencia como añadido del desnaturalizante para el etanol manufacturado para el uses&mdash industrial; esta adición de un veneno exime económicamente el etanol industrial de los impuestos algo significativos del “licor” que serían impuestos de otra manera pues es la esencia de todas las bebidas alcohólicas potables. El metanol a menudo se llama el alcohol de madera porque fue producido una vez principalmente como subproducto de la destilación destructiva de la madera. Ahora es producido sintético por un proceso de varias fases. En fin, el gas natural y el vapor se reforman en un horno para producir el monóxido del hidrógeno y de carbono; entonces, los gases de monóxido del hidrógeno y de carbono reaccionan bajo presión en presencia de un catalizador.

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En su que embalsamaba proceso de, los egipcios antiguos utilizaron una mezcla de sustancias, incluyendo el metanol, que obtuvieron de la pirolisis de la madera. El metanol puro, sin embargo, primero fue aislado en 1661 con el Roberto Boyle, que lo llamó alcohol del de la caja, porque él lo produjo vía la destilación del boj . Más adelante se conocía como alcohol pyroxylic del . En 1834, el francés Jean-Baptiste Dumas de los químicos y el Eugene Peligot determinaron su composición elemental. También introdujeron el metileno del de la palabra a la química orgánica, formándolo del griego methy = " " del vino ; + hŷlē del = madera (remiendo de árboles). Su origen previsto era " Alcohol hecho de la madera (sustancia), " pero tiene errores griegos de la lengua. El " del término; methyl" fue derivado en cerca de 1840 por el Back-formation del metileno del, y después aplicado para describir el " alcohol." metílico; Esto fue acortada al " methanol" en 1892 por la Conferencia Internacional sobre nomenclatura química. El del sufijo - el yl usado en la química orgánica para formar nombres de los radicales fue extraído del " de la palabra; methyl."

En 1923, el embarcadero alemán de Matías del químico, trabajando para BASF desarrolló medios de convertir el '' gas de síntesis '' (una mezcla de los óxidos del carbón y del hidrógeno ) en el metanol. Este proceso utilizó un catalizador del cromato del cinc, y requirió el conditions&mdash extremadamente vigoroso; presiones que se extienden de 30– MPa 100 (300– 1000  atmósfera ), y temperaturas C de cerca de 400 °. La producción moderna del metanol se ha hecho un uso directo más eficiente de los catalizadores (comúnmente de cobre) capaces del funcionamiento en presiones más bajas.

El uso del metanol como combustible de motor recibió la atención durante las crisis del petróleo de los años 70 debido a su disponibilidad y bajo costo. Los problemas ocurrieron temprano en el desarrollo de las mezclas del gasolina-metanol. Como resultado de su precio bajo, algunos vendedores de la gasolina sobre-mezclaron. Otros utilizaron técnicas incorrectas de la mezcla y de tramitación.

En 2006 astrónomos que usaban el arsenal de MERLIN de los telescopios de radio en el observatorio del banco de Jodrell descubrió una nube grande del metanol en el espacio, 300 mil millones millas a través.

Producción

Hoy, el gas de síntesis se produce lo más comúnmente posible del componente del metano en el gas natural algo que del carbón. Tres procesos se practican comercialmente. En las presiones moderadas de 1 a MPa 2 (10– 20  atmósfera) y temperaturas altas (alrededor 850 el °C), del metano reacciona con el vapor en un catalizador del níquel al Syngas del producto según la ecuación química : CH₄ del

l + CO del → H₂O + 3 H₂

Esta reacción, comúnmente llamada reforma del vapor-metano o SMR, es el endotérmico y los límites del lugar de las limitaciones del traspaso térmico en el tamaño de los reactores catalíticos usados. El metano puede también experimentar la oxidación parcial con oxígeno molecular para producir syngas, pues la ecuación siguiente demuestra: CH₄ del

2 del + CO del → 2 O₂ + 4 H₂

esta reacción es el exotérmico y el calor emitido puede ser el usado "in-situ" para conducir el vapor-metano que reforma la reacción. Cuando se combinan los dos procesos, se refiere como la reforma adiabática. El cociente del CO y de H₂ puede ser ajustado usando la reacción de cambio del agua-gas, CO del

l + CO₂ del → H₂O + H₂,

para proporcionar la estequiometría apropiada para la síntesis del metanol.

El monóxido y el hidrógeno de carbono entonces reaccionan en un segundo catalizador al metanol del producto. Hoy, el catalizador más ampliamente utilizado es una mezcla del cobre, del óxido de cinc, y del alúmina primero usado por el ICI en 1966. En 5– MPa 10 (50– 100  atmósfera) y 250 el °C, puede catalizar la producción de metanol del monóxido y del hidrógeno de carbono con alta selectividad CO del

l + 2 → CH₃OH H₂

Vale el observar de que la producción de gas de síntesis del metano produce 3 topos de hidrógeno para cada topo del monóxido de carbono, mientras que la síntesis del metanol consume solamente 2 topos de hidrógeno para cada topo del monóxido de carbono. Una forma de tratar de exceso del hidrógeno es inyectar el dióxido de carbono en el reactor de la síntesis del metanol, donde él, reacciona también al metanol de la forma según la ecuación química CO₂ del

l + 3 → H₂ CH₃OH + H₂O

Aunque el gas natural sea la materia de base más económica y más ampliamente utilizada para la producción del metanol, otras materias de base pueden ser utilizadas. Donde está inasequible el gas natural, los productos petrolífero ligeros se pueden utilizar en su lugar. El firme surafricano Sasol produce el metanol usar el gas de síntesis del carbón .

Usos

El metanol es un solvente común del laboratorio. Es especialmente útil para la CLAR y la espectroscopia UV/VIS debido a su atajo ULTRAVIOLETA bajo.

Materia de base

El uso más grande del metanol en gran medida, consiste en la fabricación de otros productos químicos. El cerca de 40% de metanol se convierte al formaldehído, y de allí en los productos tan diversos como la madera contrachapada, de los plásticos pinta los explosivos del y las materias textiles de la prensa permanente

También en comienzos de los años 70 el metanol al proceso de la gasolina fue desarrollado por el Mobil, que produce la gasolina de manera operacional en vehículos. Una tal facilidad industrial fue construida en el Nueva Zelandia en los años 80. En los años 90, las granes cantidades de metanol fueron utilizadas en el Estados Unidos para producir el éter tert-butílico metílico (MTBE) aditivo de la gasolina, aunque la salida ha llevado a muchos estados que lo prohibían. Además de uso directo como combustible, el metanol (o menos comúnmente, etanol ) se utiliza como componente en el transesterificación de los triglicéridos para dar una forma del biodiesel .

Otros derivados químicos del metanol incluyen el éter Dimethyl, que ha substituido los clorofluorocarbonos como propulsor del aerosol de aerosol, y el ácido acético .

Combustible automotor

El metanol se utiliza sobre una base limitada para aprovisionar de combustible los motores de combustión interna principalmente en virtud del hecho de que no está casi como inflamable como gasolina . El metanol puro es requerido por regla para ser utilizado en el Champcars, los coches del sprint USAC (así como enanos, modifieds, el etc.), y la otra serie de la pista de suciedad tal como mundo de los proscritos . El metanol también se utiliza en los aeroplanos de radio del modelo controlado (requeridos en el " " de la bujía de incandescencia ; motores que los accionan sobre todo), coches y carros. Los corredores de la fricción y los corredores del fango también utilizan el metanol como su fuente primaria del combustible. El metanol se requiere con un motor sobrealimentado en un alcohol Dragster de la tapa y, hasta que el final de los 2005 estación, todos los vehículos en el Indianapolis 500 tuviera que funcionar con el metanol. Los corredores del fango han mezclado el metanol con gasolina y el óxido nitroso para producir más energía que la gasolina y el óxido nitroso solamente.

Una de las desventajas del metanol como combustible es su corrosividad a algunos metales, incluyendo el aluminio . Metanol, aunque un ácido débil, ataque la capa del óxido que protege normalmente el aluminio contra la corrosión:

6 del Al del → 2 de CH₃OH + de Al₂O₃ (OCH₃) ₃ + 3 H₂O

Las sales resultantes de Methoxide son solubles en metanol, dando por resultado la superficie de aluminio limpia, que es oxidada fácilmente por un poco de oxígeno disuelto . También el metanol puede actuar como oxidante:

6 del CH₃OH + 2 Al del → 2 del Al (OCH₃) ₃ + 3 H₂

Este proceso recíproco aprovisiona de combustible con eficacia la corrosión hasta que o el metal se coma lejos o la concentración de CH₃OH es insignificante.

Cuando está producido de la madera o de otros materiales orgánicos, el metanol orgánico resultante ( Bioalcohol ) se ha sugerido como alternativa reanudable a los hidrocarburos petróleo-basados sin embargo, uno no puede utilizar el metanol puro en coches modernos del petróleo sin la modificación, debido al daño potencial a los sellos de la tubería y del caucho del metal.

Otros usos

El metanol es un desnaturalizante tradicional para el etanol, así dando el alcohol desnaturalizado término.

El metanol también se utiliza como solvente, y mientras que un anticongelante en canaliza y el líquido de la arandela del parabrisas.

En algunas depuradoras de aguas residuales a la pequeña cantidad de metanol se agrega a las aguas residuales para proporcionar una fuente del alimento de carbón para las bacterias de desnitrificación, que convierten los nitratos al nitrógeno .

Durante la Segunda Guerra Mundial, el metanol fue utilizado como un combustible en varios diseños militares alemanes del cohete, bajo conocido M-Stoff, y en una mezcla como C-Stoff .

El metanol se utiliza como agente de desnaturalización en la electroforesis del gel de poliacrilamida.

las pilas de combustible del Dirigir-metanol son únicas en su baja temperatura, operación de la presión atmosférica, permitiendo que sean miniaturizados a un grado sin precedente. Esto, combinado con el almacenaje y la dirección relativamente fáciles y seguros del metanol puede abrir la posibilidad de los productos electrónicos de consumo célula-accionados combustible, por ejemplo para los ordenadores portátiles.

Salud y seguridad

El metanol es el tóxico al lado de dos mecanismos. En primer lugar, el metanol (si incorpora el cuerpo por la ingestión, inhalación, o la absorción a través de la piel ) puede ser fatal debido a sus características del deprimente de CNS de manera semejante como envenenamiento del etanol . En segundo lugar, es el tóxico por su avería ( Toxication ) al lado de la deshidrogenasa del alcohol de la enzima en el hígado formando el ácido fórmico y el formaldehído que causen la ceguera permanente por la destrucción del nervio óptico . El tejido fetal no tolerará el metanol. Las dosis peligrosas se acumularán si exponen a los vapores o maneja a una persona regularmente el líquido sin la protección de piel. Si se ha injerido el metanol, un doctor debe ser entrado en contacto con inmediatamente. La dosis fatal generalmente es 100– 125  ml (4 onzas líquidas). Los efectos tóxicos llevan horas el comienzo, y los antídotos eficaces pueden prevenir a menudo daño permanente. Esto se trata usar el etanol o el Fomepizole . Cualquiera de estas drogas actúa para retrasar la acción de la deshidrogenasa del alcohol en el metanol por medio de la inhibición competitiva, de modo que sea excretada por los riñones algo que siendo transformado en los metabilitos tóxicos.

Los síntomas iniciales de la intoxicación del metanol son los de la depresión del sistema nervioso central : dolor de cabeza, vértigos, náusea, carencia de la coordinación, confusión, somnolencia, y con las dosis, la inconsciencia y la muerte suficientemente grandes. Los síntomas iniciales de la exposición del metanol son generalmente menos severos que los síntomas resultando de la ingestión de una cantidad similar del alcohol etílico .

Una vez que los síntomas iniciales han pasado, un segundo sistema de síntomas se presenta 10– 30 horas después de la exposición inicial al metanol: empañando o terminar la pérdida de visión, junto con la acidosis . Estos síntomas resultan de la acumulación de niveles tóxicos del formiato en la circulación sanguínea, y pueden progresar a la muerte por la falta respiratoria . Los derivados del éster del metanol no comparten esta toxicidad.

El etanol se desnaturaliza a veces (adulterado), y así es hecho no potable, por la adición de metanol. El resultado se conoce como el alcohol desnaturalizado o " meths" (Uso BRITÁNICO). (Estes 3ultimo no se deben confundir con el meth del, una abreviatura común para la metanfetamina .)

El metanol puro se ha utilizado en la rueda abierta que competía con desde los mediados de los años sesenta. Desemejante de los fuegos del petróleo, los fuegos del metanol se pueden extinguir con agua llana (mientras que el metanol es menos denso que riega, son miscibles, y la adición de agua hará el fuego utilizar su calor para hervir el agua). Además, un fuego metanol-basado quema invisiblemente, desemejante de la gasolina, que quema con humo negro grueso. Si un fuego ocurre en la pista, no hay humo para obstruir la vista de conductores inminentes rápidos. La decisión al interruptor al metanol en competir con americano de IndyCar era permanentemente un resultado del desplome y de la explosión devastadores en el Indianapolis 1964 500 que mataron el Eddie Sachs de los conductores y el Dave MacDonald .

Una preocupación con la adición de metanol a los combustibles automotores es destacada por impactos recientes del agua subterránea del éter tert-butílico metílico (MTBE) del añadido de combustible. Los tanques de almacenaje subterráneos de la gasolina que se escapaban crearon los penachos de MTBE en el agua subterránea que contaminó eventual el agua bien. Alta solubilidad del metanol en preocupaciones de los aumentos del agua que la contaminación similar del agua bien podría presentarse del uso extenso del metanol como combustible automotor.

Ver también

Combustibles líquidos * lista de Stoffs
Metanol (página) de los datos
Economía del metanol
Aspartamo
Metanol a la gasolina

.

Zenithic

Criticism of Tesco

Random links:

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