El número de la oxidación del de un átomo central en un compuesto de coordinación es la carga que tendría si todos los Ligands fueron quitados junto con los pares del electrón que fueron compartidos con el átomo central. Se utiliza en la nomenclatura de los compuestos inorgánicos que es representada por un número romano ; el signo más se omite para los números positivos de la oxidación. El número de la oxidación se pone como exponente correcto al símbolo del elemento, e. Fe^III, o entre paréntesis después del nombre del elemento, e. hierro (III): en el 3ultimo caso, no hay espacio entre el nombre de elemento y el número de la oxidación.

El número de la oxidación es generalmente numéricamente igual al estado de oxidación . Sin embargo, en algunos casos el átomo del ligand puede ser menos electronegativo que el átomo central (e., en complejos de la fosfina del iridio), dando por resultado un estado de oxidación formal que sea diferente del número de la oxidación.

Estados de oxidación espectroscópicos

Aunque los números formales de la oxidación puedan ser provechosos para clasificar compuestos, son unmeasureable y su significado físico puede ser ambiguo. Los números formales de la oxidación requieren la precaución particular para las moléculas donde está covalente la vinculación, puesto que los números formales de la oxidación requieren el retiro heterolítico de los Ligands que esencialmente niega la covalencia . Los estados de oxidación espectroscópicos del, según lo definido por Jorgenson y reiterado por Wieghart, son los measureables que se evalúan usar datos espectroscópicos y cristalográficos.

El considera también

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