El nitrato de amonio del del compuesto químico, el nitrato del amoníaco con el N [[el oxígeno O]] 3 N [[el hidrógeno H]] 4 de la fórmula química, es un polvo blanco en la temperatura ambiente y la presión estándar. Es de uso general en la agricultura como fertilizante del alto-nitrógeno, y también se ha utilizado como oxidante en los explosivos incluyendo los aparatos explosivos improvisados

Uso

Uso en industria

El nitrato de amonio se utiliza para la modificación de la zeolita . En el ion-exhanges, las zeolitas UZM tienen sus iones del sodio exhanged con el protón en NH4+ en nitrato de amonio. Esto forma los catalizadores de la zeolita que tienen muchas aplicaciones en varios campos, incluyendo el petróleo .

Uso en fertilizante

La sal alto soluble en agua es la fuente preferred del nitrógeno de los fertilizantes . La mayor parte de el nitrato de amonio producido termina por lo tanto en la producción de fertilizantes. Sin embargo, la salida de exceso del nitrato de amonio es una fuente principal de basura ambiental.

Uso en explosivos

Como oxidante fuerte, el nitrato de amonio hace una mezcla explosiva cuando está combinado con un hidrocarburo, generalmente combustible diesel (aceite), o a veces keroseno . El nitrato de amonio y (ANFO ) las mezclas de gasolina y aceite se han utilizado según se informa para las bombas en actos del terrorista tales como el bombardeo del Oklahoma City, porque el nitrato de amonio es fácilmente disponible en bulto.

El nitrato de amonio se utiliza en explosivos militares tales como la bomba del cortador de la margarita, y como componente Amatol . Las mezclas militares se clavan a menudo con el polvo de aluminio del ~20% también, aumentando la energía de la ráfaga, pero con una cierta pérdida del Brisance . Un ejemplo de esto es el amonal, que contiene el nitrato de amonio, el trinitrotolueno (TNT) y el aluminio . Las mezclas aluminizadas son confinamiento inferior muy eficaz, como en la demolición subacuática, los torpedos y la voladura de la roca. Las mezclas de voladura muy barato a base de agua golpean ligeramente la energía de una reacción del aluminio-agua con bastante nitrato de amonio agregado para consumir el hidrógeno resultante.

El nitrato de amonio es también un explosivo en su forma más pura aunque sea inusualmente insensible. Las características explosivas se ponen mucho más de manifiesto en las temperaturas elevated. Cuando el nitrato de amonio está fundido y " boiled" para generar el óxido nitroso, se ha demandado para ser tan sensible como la dinamita en la temperatura de funcionamiento de ~240 °C.

Esta reacción exotérmica puede funcionar lejos y alcanzar velocidades de detonación (sin controles de la temperatura apropiados). El grado de esta posibilidad se ha demostrado varias veces, especialmente en la fábrica de productos químicos de Ohio en Montreal en 1966.

Millones de libras del nitrato de amonio relativamente puro (accidentalmente) se han detonado cuando están sujetados al calor y/o a los choques severos; ver el " Disasters" debajo. El nitrato de amonio también ha encontrado uso como propulsor sólido del cohete, pero durante algún tiempo el perclorato del amonio con frecuencia era considerado preferible debido a un rendimiento más alto y a tarifas de quemadura más rápidas. Últimamente, el favor ha estado haciendo pivotar detrás hacia el nitrato de amonio en rocketry, pues entrega casi tanto empujada sin producir un jet del extractor por completo del cloruro de hidrógeno gaseoso (ácido clorhídrico) y sin los peligros adicionales del costo y de la sensibilidad.

el nitrato de amonio del Fertilizante-grado (FGAN) se fabrica en una forma más compacta, con una porosidad mucho más baja, para alcanzar más estabilidad y menos sensibilidad a la detonación, mientras que los meros técnicos del nitrato de amonio (TGAN) del grado se hacen para ser porosos para una mejor absorción del combustible y de una reactividad más alta.

Otro utiliza

El nitrato de amonio también se utiliza en los envases en frío inmediatos en este uso, nitrato de amonio se mezcla con agua en una reacción endotérmica, que absorbe 25.69 kilojoules del calor por el topo del reactivo. Los productos de las reacciones del nitrato de amonio se utilizan en sacos hinchables. Cuando el azoturo (NaN3) del sodio se utiliza en sacos hinchables, se descompone a Na (s) y el (G) de N2, el sodio forma un polvo fino integrado por las sales del sodio, que no es preferred por los productores del saco hinchable.

El nitrato de amonio se utiliza en el tratamiento de algunos minerales Titanium .

El nitrato de amonio se utiliza en la preparación del óxido nitroso (N2O):
NH4NO3 (aq) del
- > N2O(g) + 2H2O(l)

El nitrato de amonio se utiliza en los kits de supervivencia mezclados con el cloruro del polvo del cinc y de amonio porque encenderá en contacto con agua.

El nitrato de amonio se puede utilizar para hacer el amoníaco anhidro, un producto químico de uso frecuente en la producción de la metanfetamina .

Producción

Los procesos implicados en la producción de nitrato de amonio en industria, aunque sea simple en la química, tecnología del desafío: La reacción de la ácido-base del amoníaco con el ácido nítrico da una solución del nitrato de amonio: → NH4NO3 (aq) de HNO3 (aq) + NH3(g). Para la producción industrial, esto se hace usar el gas anhidro del amoníaco y el ácido nítrico concentrado. Esta reacción es violenta y muy exotérmica. Después de que se forme la solución, típicamente aproximadamente la concentración del 83%, exceso del agua se evapora a un contenido del nitrato (AN) de amonio de la concentración el 95% a 99.9% (un derretimiento), dependiendo de grado. Un derretimiento entonces se hace en " prills" o pequeños granos en una torre de aerosol, o en los gránulos rociando y cayendo en un tambor rotativo. Los meros o los gránulos se pueden secar más a fondo, refrescar, y después cubrir para evitar el apelmazamiento. Estos meros o gránulos son típico los productos en comercio.

El Haber de proceso combina el nitrógeno y el hidrógeno para producir el amoníaco, pieza cuyo puede ser oxidado al ácido nítrico y ser combinado con el amoníaco restante para producir el nitrato. Otro método de producción se utiliza en el supuesto Odda de proceso.

Fases cristalinas

Las transformaciones de los estados cristalinos debido a las condiciones de cambio (temperatura, presión) afectan a las características físicas del nitrato de amonio. Se han identificado los estados cristalinos siguientes:

Desastres

considera también:

los desastres del nitrato de amonio El nitrato de amonio se descompone en los gases incluyendo el oxígeno cuando está calentado (reacción inexplosible); sin embargo, inducese al nitrato de amonio se puede que se descomponga explosivo por la detonación. Las reservas grandes del material pueden ser un riesgo de fuego importante debido a su oxidación favorable, y pueden también detonar, según lo sucedido en el desastre de la ciudad de Tejas de 1947, que llevó a los cambios importantes en las regulaciones para el almacenaje y dirigir.

Hay dos clases importantes de incidentes dando por resultado explosiones:
En el primer caso, la explosión sucede al lado del mecanismo del choque a la transición de la detonación. La iniciación sucede por una carga explosiva que se apaga en la masa, al lado de la detonación de una cáscara lanzada en la masa, o al lado de la detonación de una mezcla explosiva en contacto con el Massachusetts. Los ejemplos son Kriewald, Oppau de Morgan ( actual Sayreville, New Jersey ), Tessenderlo y Traskwood .
En el segundo caso, la explosión resulta de un fuego que se separe en el nitrato de amonio sí mismo (la ciudad de Tejas, Brest, Oakdale ), o de una mezcla de nitrato de amonio con un material combustible durante el fuego ( Repauno, cherokee, Nadadores ). El fuego se debe confinar por lo menos a un grado para la transición acertada de un fuego a una explosión (un fenómeno conocido como " transición de una descomposición o de un deflagration", o DDT). Puro, condensar es estable y muy difícil de iniciar. Sin embargo, hay casos numerosos cuando incluso es impuro no estalló en un fuego.

El nitrato de amonio se descompone en temperaturas sobre 210 °C. que puro es estable y que parará el descomponerse una vez que se quita la fuente de calor, pero cuando los catalizadores están presentes (los materiales combustibles, los ácidos, los iones del metal, los cloruros.) la reacción puede llegar a ser independiente económicamente (conocido como descomposición independiente económicamente, SSD). Esto es un peligro bien conocido con algunos tipos de los fertilizantes NPK y es responsable de la pérdida de varios buques de carga.

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