Oxidante del (también llamado un oxidante o el oxidante ) se puede definir como cualquiera: un compuesto químico que transfiere fácilmente los átomos del oxígeno, o
En términos simples:
Oxidante es reducido .
El reductor es oxidado .
Todos los átomos en una molécula se pueden asignar un número de la oxidación. Este número cambia cuando un oxidante actúa en un substrato.
Las reacciones redox ocurren cuando se intercambian los electrones '.
Una mnemónica para distinguir las reacciones es " ACEITE RIG": L oss del I s del xidation del O de, G I s de la salida del R ain (de electrones) o " LEO el león dice GER" ( L lectrons del E del ose de : Xidation del O, lectrons ain del E de G : Salida del R )
Ejemplo de la oxidación
La formación de hierro (III) óxido; 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3En la ecuación antedicha, el hierro (FE) tiene un número de la oxidación de 0 antes y de 3+ después de la reacción. Para el oxígeno (o) el número de la oxidación comenzó como 0 y disminuyó a 2−. Estos cambios se pueden ver como " dos; quot de las Mitad-reacciones ; eso ocurre concurrentemente: Reacción de la oxidación del
media: → de Fe0 Fe3+ + 3e−
El hierro III (FE) se ha oxidado porque el número de la oxidación creciente y es el reductor porque dio electrones al oxígeno (o). El oxígeno (o) se ha reducido porque el número de la oxidación ha disminuido y es oxidante porque tomó electrones del hierro (el FE)
Significados alternos
Porque el proceso de la oxidación es tan extenso (la síntesis química de los explosivos, la corrosión ), oxidante del del término ha adquirido significados múltiples.Una definición, oxidante recibe - o acepta - electrones de un reactivo. En este contexto, oxidante se llama un aceptador del electrón. Oxidante clásico es el ion + del ferrocenium que acepta un electrón para formar FE (C5H5) 2. Del gran interés para los químicos son los detalles del acontecimiento de la transferencia del electrón, que se puede describir como esfera interna o esfera externa.
En otro uso más familiar, oxidante transfiere los átomos de oxígeno al substrato. En este contexto, oxidante se puede llamar un agente de transferencia el reactivo o del oxígeno-átomo de la oxigenación. Los ejemplos incluyen − permanganato, 2&minus de ; tetróxido del osmio del cromato, de OsO4 de , y especialmente perclorato de ClO4. Notar que estas especies son todos los óxidos y de hecho, el Polyoxides en algunos casos, estos óxidos puede también servir como aceptadores del electrón según lo ilustrado por la conversión del − a 2− , manganato .
La definición peligrosa terminante de las mercancías oxidante del es las sustancias que, mientras que en sí mismos no no necesario combustible, pueden, generalmente rindiendo el oxígeno, causa, o contribuir a, la combustión del otro material. (Las mercancías peligrosas australianas cifran la 6ta edición) por esta definición algunos materiales se clasifican que pues oxidante de los químicos analíticos no se clasifican como oxidante en un sentido peligroso de las mercancías. Un ejemplo es el dicromata de potasio que no pasa la prueba peligrosa de las mercancías oxidante.
Oxidante comunes
El hipoclorito y otros compuestos del hypohalite tales como blanqueanYodo y otros halógeno
Clorito, clorato, perclorato, y otros compuestos de halógeno análogos
Sales del permanganato
Cerio del amonio (IV) nitrato y compuestos probablemente relacionados del cerio (iv)
Compuestos hexavalentes del cromo tales como ácidos crómicos y dichromic y trióxido del cromo, chlorochromate (PCC) de Pyridinium, y compuestos del cromato/del dicromata
Compuestos del peróxido
Reactivo de Tollen
Sulfóxidos
Ácido de Persulfuric
Ozono
Tetróxido (OsO4) del osmio
Ácido nítrico
Óxido nitroso (N2O)
Oxidante comunes y sus productos
Ver también
ReductorOxidación orgánica
.
| Random links: | El municipio de los alces, New Jersey | 1987 en arquitectura | Mónaco 1966 Prix magnífico | Lidsville | Annemie Neyts-Uyttebroeck |