Un peróxido es un compuesto que contiene un oxígeno - enlace del oxígeno solo. El peróxido estable más simple es el peróxido de hidrógeno . El Ozones de Dioxygenyls de los superóxidos y el compuesto de las ozonidas se consideran por separado.
Química orgánica
considera también:
l peróxido orgánico En la química orgánica, el peróxido es un grupo funcional específico o una molécula que contiene un solo enlace del oxígeno-oxígeno (R-O-O-R'). Cuando el otro oxígeno lleva un hidrógeno, se llama una hidroperóxido (R-O-O-H) del . El HOO radical· se conoce como radical de la hidroperóxido, y probablemente está implicado en la combustión de hidrocarburos en aire.
Los peróxidos orgánicos tienden a descomponerse fácilmente a los radicales libres de la forma: RO del
l ·
Esto los hace útiles como catalizadores para algunos tipos de la polimerización, tal como las resinas del poliester usadas en plásticos reforzados con vidrio que el MEKP (peróxido de etilo metílico de de la cetona) es de uso general con este fin.
Sin embargo, la misma característica también significa que los peróxidos orgánicos pueden iniciar accidentalmente la polimerización explosiva en materiales con los vínculos químicos no saturado puesto que los peróxidos pueden formar espontáneo en algunos materiales, una cierta precaución se deben ejercitar con tal " peróxido-formación de materials." El triperoxide (TATP) de Triacetone y la diamina del triperoxide de Hexamethylene son compuestos de peróxido orgánico explosivos; TATP se puede formar accidentalmente como residuo en algunas reacciones. Además, muchos éteres líquidos en presencia del aire, de la luz, y del metal (durante meses) forman lentamente los peróxidos del éter (e., peróxido del éter dietílico), que son extremadamente inestables. Por consiguiente, se recomienda que el éter esté almacenado sobre el hidróxido de potasio, que no sólo destruye los peróxidos pero también actúa como de gran alcance desecante. El cuidado extremo se debe tomar con las muestras que demuestran muestras del crecimiento cristalino o de los precipitados.
TATP es un compuesto fácilmente sintetizado, barato, explosivo que es difícil de detectar por métodos de cribado normales. Por lo tanto, es un explosivo favorecido por los terroristas. TATP fue utilizado en los bombardeos subterráneos 2005 de Londres y el " 2001; zapato bomber." En 2002, un método de cribado simple de la espectroscopia total fue desarrollado.
Química inorgánica
En la química inorgánica, el peróxido es el anión O22− . Es alto básico, y presente en compuestos iónicos. Los peróxidos puros (conteniendo solamente los cationes y los aniones del peróxido) son formados generalmente quemando los metales del álcali o los metales de tierra alcalina en el aire o el oxígeno . El peróxido Na2O2 del sodio es un ejemplo típico.El ion del peróxido contiene dos electrones más que la molécula del oxígeno. Estos dos electrones, según la teoría del orbitario molecular, terminan los dos orbitarios Antibonding del π* que éste tiene como resultado un debilitamiento de la fuerza en enlace del ion del peróxido y una mayor longitud para el enlace O-O: Li2O2 130 P. a BaO2 147 P. Además, el ion del peróxido es el diamagnético.
Los peróxidos de los metales del álcali y del Ca, el senior y los vagos son el iónico. Los peróxidos de un número de metales electropositivos tales como magnesio, los lanthanides y el uranilo-ion demuestran un carácter intermediario, entre iónico y el covalente. Los peróxidos de metales tales como Zn, Cd y hectogramo son principalmente covalentes.
Los peróxidos son los oxidantes de gran alcance, y generalmente bastante inestable. Los peróxidos iónicos reaccionan con agua y los ácidos diluidos al peróxido de hidrógeno de la forma. Los compuestos orgánicos se oxidan a los carbonatos, incluso en las temperaturas normales. El peróxido del sodio es un oxidator de gran alcance de metales, tales como hierro.
Los peróxidos de los óxidos y los superóxidos son estrechamente vinculados, formando una cadena de los iones del oxígeno de un número progresivamente más alto de la oxidación.
El peróxido de bario se utiliza en la pirotecnia y la munición de trazalíneas, y fue utilizado una vez en la fabricación de peróxido de hidrógeno. El peróxido del sodio se utiliza como regenerador del amortiguador y del oxígeno del dióxido de carbono (e. en algunos submarinos, con la reacción:
l → 2Na2O2 + 2CO2 2Na2CO3 + O2
Ver también
CatalasaOxígeno
Ozono
Peroxidasas
Peróxido de hidrógeno
Peróxido de la carbamida
Percarbonate del sodio
Peróxido del calcio
Peróxido del magnesio
Monopersulfate del potasio
Monohidrato del perborato del sodio
Ozonida, O3−
Superóxido, O2−
Óxido, O2−
Dioxygenyl, O2+
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