El permanganato de potasio del es el O 4 K del compuesto químico [[manganeso del manganeso ]]. En esta sal, el manganeso está en el estado de oxidación de +7 . La sal también se conoce como " permanganato de potash." El ion del permanganato es oxidante fuerte . Disuelve en agua para dar las soluciones de color morado oscuro, evaporación cuyo da cristales que relucir purpurino-negros prismáticos. Tiene un sabor dulce.

Su estructura cristalina es el ortorrómbico con constantes: = 9. La distancia entre los átomos del manganeso y de O en los aniones tetraédricos es 1.

Preparación

El permanganato de potasio es manufacturado en un gran escala debido a sus aplicaciones multíples en el laboratorio. En la primera fase, el Pyrolusite, que es dióxido del manganeso en su forma natural, está fundido con el hidróxido de potasio y calentado en aire o con el nitrato de potasio (una fuente de oxígeno). Esto lleva a la formación de manganato de potasio, que en la oxidación electrolyic en la solución alcalina da el permanganato de potasio. MnO2 + 2OH- + → de O2 MnO42- + H2O

l → de MnO42- + de Cl2 MnO4- + 2Cl-

Los permanganatos pueden también ser preparados tratando una solución de los iones de Mn2+ con los agentes oxidantes muy fuertes como el dióxido, PbO2 del plomo, o el bismuthate, NaBiO3, y estas reacciones del sodio se ha utilizado para probar para la presencia de manganeso debido a la formación del color distintamente violeta del permanganato.

Aplicaciones

Casi todos los usos del permanganato de potasio se derivan de él que es oxidante en las reacciones químicas diverso en el laboratorio y en industria.

Desinfectante y tratamiento de aguas

Como oxidante, el permanganato de potasio puede actuar como desinfectante. Por ejemplo, las soluciones diluidas se utilizan como tratamiento para los dolores (úlceras) de la úlcera, el desinfectante para las manos y el tratamiento para el suave Pompholyx, el dermatitis, y las infecciones fungicidas de las manos o de los pies.

El permanganato de potasio de alto grado se puede encontrar en los almacenes de la fuente de la piscina y es utilizado en zonas rurales para quitar el hierro y el sulfuro de hidrógeno (olor putrefacto del huevo) del agua bien por la oxidación. Un cierto grado de desinfección se puede también alcanzar de este uso. El permanganato de potasio quita semejantemente el sulfuro de hidrógeno de las aguas residuales.

KMnO4 se incluye a menudo en kits de supervivencia junto con la glicerina o una tableta de la glucosa para los propósitos de hacer el fuego. La tableta de la glucosa se puede moler para arriba, mezclar con el permanganato de potasio y hacer para quemar aplicando la fricción. Puede también ser mezclada con anticongelante de un vehículo (una fuente de glicoles) para producir la llama, aunque esto pueda ser peligrosa y se deba hacer de una manera controlada, tal como inmersión de un poco de papel en el anticongelante y después adición de una pequeña cantidad de permanganato de potasio. La capacidad de esterilizar el agua y heridas es otra razón de la inclusión en un kit de supervivencia.

El permanganato de potasio se puede también utilizar para determinar cuantitativo el material orgánico oxidable total en una muestra acuosa. El valor determinado se conoce como el valor del permanganato del .

Aplicaciones biomédicas

La solución diluida introducida en el útero se ha utilizado uno mismo-para inducir los abortos . La inserción de la forma cristalina como abortivo en la vagina también se ha intentado, a menudo dando por resultado lesión severa.

Una solución diluida del permanganato de potasio acidificado se utiliza en histología para blanquear la melanina que obscurece el detalle del tejido. El permanganato de potasio se puede también utilizar para distinguir el amiloide AA de otros tipos de amiloide depositados patológico en tejidos del cuerpo. La incubación del tejido fijo con permanganato de potasio evitará que el amiloide AA manche con el rojo de Congo mientras que otros tipos de amiloide son inafectados.

Aplicaciones misceláneas

Las soluciones acuosas de KMnO4 se han utilizado junto con el T-Stoff (peróxido de hidrógeno es decir el 80% ) como propulsor para el plano Messerschmitt de Rocket yo 163 . En este uso, era conocido como Z-Stoff . Esta combinación de propulsores todavía se utiliza en los torpedos Una solución diluida (10mg/l) del permanganato de potasio puede ser utilizado para eliminar caracoles de las plantas antes de colocarlas en un acuario de agua dulce .

En la química analítica, una solución acuosa estandardizada de KMnO4 se utiliza a veces como valorante oxidante para las titulaciones redox debido a su color de color morado oscuro. De una manera relacionada, se utiliza como un reactivo para determinar el número de la kappa de pulpa de madera.

KMnO4 se emplea para tratar algunas enfermedades parásitas de pescados, en el tratamiento del agua potable, así como un antídoto en el envenenamiento del fósforo . En África, se ha utilizado como desinfectante para los vehículos tales como lechuga.

En bioquímica, el huella del permanganato es una técnica que es aplicada.

Reacciones

Síntesis orgánica

Soluciones diluidas de los alquenos del convertido de KMnO4 en los dioles (glicoles). Este comportamiento también se utiliza como prueba cualitativa para la presencia de enlaces dobles o triples en una molécula, puesto que la reacción decolora la solución del permanganato; así se refiere a veces como reactivo de Baeyer. Sin embargo, los servicios del bromo mejor en la no saturación de medición (enlaces dobles o triples) cuantitativo, desde KMnO4, siendo un agente oxidante muy fuerte pueden reaccionar con las impurezas en una muestra.

Bajo condiciones ácidas, el enlace doble alqueno se hiende para dar al apropiado el ácido carboxílico :

CH3 (CH2) del 17CH=CH2 + → CH3 (CH2) 17COOH

El permanganato de potasio oxida los aldehinos a los ácidos carboxílicos, por ejemplo con el n - Heptanal :

l C6H13CHO + → C6H13COOH

Las soluciones concentradas oxidan a un grupo metílico (o a cualquier otro grupo alkílico con un hidrógeno benzylic) en un anillo aromático, e. tolueno al ácido benzoico .

KMnO4 oxida el clorhidrato del Pseudoephedrine para producir el Methcathinone, una droga del horario I en los Estados Unidos. Por lo tanto el DEA ha restringido su uso y venta clasificándola como precursor controlado II de la lista. El permanganato de potasio se enumera como precursor de la Tabla I bajo convención de Naciones Unidas contra tráfico ilícito en las drogas narcóticas y las sustancias psicotrópicas .

KMnO4 también se utiliza en el retiro de impurezas de la base de la coca en la producción de la cocaína . Los resultados bajos más puros en cristales blancos estético satisfechos.

Ácidos y KMnO4

El ácido sulfúrico concentrado reacciona con KMnO4 para dar el Mn2O7, que puede ser el explosivo. El ácido hidroclórico semejantemente concentrado da la clorina . Los productos Manganeso-que contienen de las reacciones redox dependen pH . Las soluciones ácidas del permanganato son reducidos al manganeso débil rosado (II) el sulfato (2+). En la solución neutral, el permanganato es reducido solamente por 3e para dar MnO2, en donde el manganeso está en un estado de oxidación +4. Éste es el material que mancha su piel al dirigir KMnO4. KMnO4 redujo espontáneo en una solución alcalina al verde K2MnO4, en donde el manganeso está en el estado de oxidación +6.

Una reacción curiosa es producida agregando el ácido sulfúrico concentrado al permanganato de potasio. Aunque ninguna reacción pueda ser evidente, el vapor sobre la mezcla encenderá de papel impregnada con alcohol. El permanganato de potasio y el ácido sulfúrico reaccionan para producir un poco de ozono, que tiene una alta energía oxidante y oxida rápido el alcohol, haciéndolo quemar. Pues una reacción similar produce Mn2O7 explosivo, esto se debe intentar solamente con gran cuidado. Una ecuación aproximada para la formación del ozono se demuestra abajo. ; En la temperatura ambiente:
6 KMnO4 (aq) del
de + → 6 MnSO4 (aq) 9 H2SO4 (aq) + 3 K2SO4 (aq) + 9 H2O (l) + 5 O3(v)

Historia

En el 1659 un químico alemán, Glauber de J., fundió una mezcla del Pyrolusite mineral y del carbonato de potasio para obtener un material que, cuando estaba disuelto en agua, dio una solución verde (manganato de potasio ) que cambió de puesto lentamente al permanganato y entonces finalmente al rojo de potasio violeta. Este informe representa la primera descripción de la producción de permanganato de potasio.

Apenas debajo doscientos años más adelante de Londres de Henry Bollmann Condy del químico tenían un interés en desinfectantes, y pusieron varios productos incluyendo el agua ozonised . Él encontró que eso pyrolusite la fusión con NaOH y disuelto le en agua produjo una solución con las características desinfectantes. Él patentó esta solución, y la puso como líquido de Condy del . Aunque sea eficaz, la solución no fuera muy estable. Esto fue superada usando la KOH algo que NaOH . Esto era más estable, y tenía la ventaja de la conversión fácil a los cristales igualmente eficaces del permanganato de potasio. Este material cristalino era conocido como los cristales de Condy del o polvo de Condy del . El permanganato de potasio era comparativamente fácil de fabricar así que el Condy fue forzado posteriormente a pasar considerable tiempo en el pleito para parar a competidores de los productos de la comercialización similares al líquido de Condy del o a los cristales de Condy del .

Los fotógrafos tempranos lo utilizaron como componente del polvo del flash. Ahora se substituye por otros oxidantes, debido a la inestabilidad de las mezclas del permanganato.

Seguridad

KMnO4 sólido es un oxidante fuerte y general debe ser mantenido separado de sustancias oxidables. Las soluciones acuosas diluídas de KMnO4 no son peligrosas. KMnO4 forma productos peligrosos sobre contacto con los ácidos concentrados. Por ejemplo, una reacción con el ácido sulfúrico concentrado produce potente el óxido del manganeso del explosivo (VII) (Mn2O7).

Como oxidante, el permanganato de potasio mancha la mano y la ropa mientras que se reduce al MnO2 . Las manchas de la ropa se pueden quitar usar el ácido acético . Pelar las manchas, que son típicamente marrones, desaparecen en el plazo de 48 horas.

  • Zenithic
  • Baptist End railway station
    Random links:Universidad de estado de Bowling Green | Heidelbergensis del homo | Edward Tiffin | Universidad de estado de Nevada | Frederick Hornemann

  • © 2007-2008 enciclopediaespana.com; article text available under the terms of GFDL, from en.wikipedia.org
    ="http://pagead2.googlesyndication.com/pagead/show_ads.js">