Plomo del (II) el nitrato es un compuesto inorgánico con el Pb de la fórmula química (NO3) 2. Es un cristal descolorido o el polvo y, desemejante de la mayoría del otro plomo (II) las sales blancos, es el soluble en el agua . Sabido desde las Edades Medias por los dulcis conocidos del plomo del, su uso principal ha sido pues materia prima en la producción de los pigmentos en plomo de las pinturas de plomo (II) la producción del nitrato del plomo metálico o del óxido de plomo en el ácido nítrico era en reducida escala, para el uso directo en otros compuestos de plomo solamente, hasta la comercialización en el siglo XIX en Europa y los Estados Unidos. En el vigésimo siglo, fue utilizado en industria como estabilizador del calor en el nilón y los poliesteres y en capas de papel photothermographic .
Plomo (II) el nitrato es el tóxico, un agente oxidante, y es categorizado como probablemente carcinógeno a los seres humanos por la agencia internacional para la investigación sobre el cáncer . Por lo tanto, debe ser dirigido y ser almacenado con las medidas de seguridad apropiadas para prevenir la inhalación, la ingestión y el contacto de piel. Debido a su naturaleza peligrosa, plomo (II) el nitrato ha limitado usos fuera del laboratorio.
Historia
Desde las Edades Medias, plomo (II) el nitrato se ha producido como materia prima para la producción de pigmentos coloreados en las pinturas de plomo tal como amarillo de cromo (plomo (II) cromato), cromo anaranjado (plomo (II) cromato del hidróxido) y compuestos de plomo similares. Estos pigmentos fueron utilizados para el que teñía y el calicó de la impresión y otras materias textiles.En 1597, el alemán Andreas Libavius del alquimista primero describió el compuesto, acuñando los nombres medievales de los dulcis del plomo del y de los dulcis del plomo de la cal del, significando el " lead" dulce;, debido a su gusto. Aunque no esté entendido original durante los siglos siguientes, la característica del Decrepitation del plomo (II) el nitrato vio su uso en los fósforos y los explosivos especiales tal como azoturo de plomo .
Química
Química acuosa
Plomo (II) el del nitrato disuelve fácilmente en agua para dar una solución descolorida clara. Esto reacciona con los yoduros solubles tal como yoduro de potasio para producir un precipitado del plomo naranja-amarillo brillante (II) el yoduro . Esta reacción es de uso frecuente demostrar la precipitación, debido a el cambio llamativo del color observado: Pb ( NO3 ) 2 (aq del ) + 2 PbI2 ( s ) del → KI (aq) + 2 KNO3 (aq) La reacción similar ocurre en la fase sólida, en la cual el nitrato de plomo y el yoduro de potasio son molidos finamente y mezclados en un mortero .Aparte de el plomo (II) nitrato, plomo (II) el acetato es el único el otro compuesto de plomo soluble común. Casi el resto de los compuestos de plomo son insolubles en agua, incluso cuando están juntados con los aniones comúnmente muy solubles., plomo (II) cloruro, plomo (II) el bromuro y el llevan (II) el yoduro, conocido colectivamente como haluros del plomo, es débil solubilidad en el agua (menos de 0.01 topos por litro) en la temperatura ambiente, y solamente levemente más más cercano al punto de ebullición. Esto significa que llevar (II) el nitrato tiene importancia particular pues un punto de partida para la producción de compuestos de plomo insolubles vía la descomposición doble .
Las soluciones calientes de los haluros del plomo se pueden traer a la precipitación en el enfriamiento para crear los cristales plumosos, iridiscentes suspendidos en el agua, el color cuyo el cristal depende del haluro particular (cloruro = blanco, bromuro = de color de ante, yoduro = el amarillo). Estos cristales aparecen repentinamente, cuando las soluciones sumergen debajo de la temperatura de la recristalización. Este efecto se utiliza para la demostración de la solubilidad en salas de clase.
Cuando la solución concentrada del hidróxido de sodio se agrega al plomo (II) la solución del nitrato, nitratos básicos se forma, incluso bien más allá del punto de equivalencia . Encima con de la mitad del punto de equivalencia, Pb (NO3) 2·El Pb (OH) 2 predomina, entonces después de este Pb del punto (NO3) 2·se forma 5Pb (OH) 2. No se forma ninguÌn Pb simple (OH) 2 hasta por lo menos el pH 12.
Estructura cristalina
La estructura cristalina del plomo sólido (II) el nitrato ha sido determinado por la difracción de neutrón . El compuesto cristaliza en el sistema cúbico con los átomos del plomo en un sistema cúbico face-centered . Su grupo de espacio es Pa3Z=4 (notación del enrejado de Bravais ), con cada lado del cubo con el Picometres de la longitud 784Los puntos negros representan los átomos del plomo, los puntos del blanco el nitrato agrupan el picometre 27 sobre el plano de los átomos del plomo, y el azul puntea los grupos del nitrato la misma distancia debajo de este plano. En esta configuración, cada átomo del plomo es enlazado a 12 átomos de oxígeno (longitud en enlace : picometre 281). Todas las longitudes en enlace de NO son idénticas, en el picometre 127.
Investigar el interés en la estructura cristalina del plomo (II) el nitrato fue basado en parte en la posibilidad de la rotación interna libre de los grupos del nitrato dentro del enrejado cristalino en las temperaturas elevated, pero éste no materializó. En la estructura cristalina para este compuesto, la cadena de EO5 se envuelve alrededor del ion del plomo en un plano ecuatorial similar a el de un éter de corona . Los dos Ligands bidentados del nitrato están en la configuración del transporte. El número total de la coordinación es 10, con el ion del plomo en una geometría molecular bicapped del antiprism del cuadrado.
El complejo formado por el plomo (II) nitrato, plomo (II) el perclorato y un ligand bidentado del N-donante del bithiazole es binucleares, con un grupo del nitrato tendiendo un puente sobre los átomos del plomo con el número de la coordinación de 5 y 6. Un aspecto interesante de este tipo de complejos es la presencia de un boquete físico en la esfera de coordinación, es decir, los ligands no se colocan simétricamente alrededor del ion del metal. Esto es potencialmente debido a un par solitario del plomo de electrones, también encontrado en complejos del plomo con un ligand del imidazol .
Este tipo de química no es siempre único al nitrato de plomo; el otro plomo (II) los compuestos tales como llevan (II) el bromuro también forma complejos, pero el nitrato se utiliza con frecuencia debido a sus características de la solubilidad y su naturaleza bidentada.
Oxidación y decrepitation
Plomo (II) el nitrato es un agente oxidante . Dependiendo de la reacción, esto puede ser debido al ion de Pb2+ (aq), que tiene un potencial estándar (E0) de la reducción de -0.125 V, o al ion del nitrato, que bajo condiciones ácidas tiene un E0 de +0. Cuando está calentado, plomo (II) los cristales del nitrato se descomponen al plomo (II) el óxido, el dioxygen y el dióxido de nitrógeno, acompañado por un ruido del chisporroteo. Este efecto se refiere como Decrepitation . del → 2 del Pb del
2 del
(NO3) 2 ( s ) PbO (s) + 4 NO2 ( g ) + (G) O2 Debido a esta característica, el nitrato de plomo se utiliza a veces en pirotecnia tal como fuegos artificiales .
Preparación
El compuesto puede ser obtenido disolviendo el plomo metálico en el ácido nítrico acuoso: Pb del3 del
+ 8 Pb del → 3 de HNO3 (NO3) 2 + 2 NINGUNOS + 4H2O Más comunmente, plomo (II) el nitrato es obtenido disolviendo el óxido de plomo, que es fácilmente disponible como mineral, en ácido nítrico acuoso:
PbO del
de + Pb del → 2 HNO3 (NO3) 2 + H2O Desde el Pb (NO3) 2 tiene solubilidad muy baja en el ácido nítrico, el plomo (II) el nitrato se cristaliza directo de la solución. El plomo más disponible en el comercio (II) el nitrato, así como laboratorium-escala el material, se produce por consiguiente.
Usos
Debido a la naturaleza tóxica del plomo (II) nitrato, hay una preferencia por usar alternativas en usos industriales. En el uso antes principal de las pinturas de plomo ha sido substituida en gran parte por el dióxido Titanium . Usos actuales del plomo (II) el nitrato incluye uso como estabilizador de calor en nilón y los poliesteres, pues una capa para el papel photothermographic, y en los rodenticidas ambos la cianuración sí mismo, así como el uso de los compuestos de plomo en el proceso, es polémico juzgado debido a la naturaleza tóxica de los compuestos.
Seguridad
considera también:
l envenenamiento de plomo Plomo (II) el nitrato es tóxico, y la ingestión puede llevar al envenenamiento de plomo agudo, al igual que aplicable para todos los compuestos de plomo solubles. Todos los compuestos de plomo inorgánicos son clasificados por la agencia internacional para la investigación sobre el cáncer (CIRC) como probablemente carcinógeno a los seres humanos (Category 2A). Se han ligado al cáncer renal y a la glioma en animales de experimento y al cáncer renal, al cáncer de cerebro y al cáncer de pulmón en seres humanos, aunque los estudios de los trabajadores expuestos al plomo sean complicados a menudo por la exposición concurrente al arsénico . El plomo se sabe para substituir para el cinc en un número de enzimas incluyendo la dehidratasa ácida δ-aminolevulínica (synthase del porphobilinogen) en el ′ biosintético del camino y pyrimidine-5 del Heme - nucleotidase, importante para el metabolismo correcto de la DNA .
Para prevenir la inhalación, la ingestión y la exposición a la piel, llevan (II) el nitrato se debe manejar en un armario de humo, con la protección de la cara, del cuerpo y de la mano. Las instrucciones especiales para dirigir se incluyen en todas las hojas de datos materiales de la seguridad (MSDS). El uso posterior, todo el material y sus envases se deben disponer como desechos peligrosos . El derramamiento y el lanzamiento al ambiente deben ser evitados.
Ver también
Pigmenta, por ejemplo el plomo blanco, el Nápoles amarillo, y el plomo rojo
Histórico compone, por ejemplo el ácido muriático, el vitriolo y el mirabilis de la sal
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