Potasio ( pəˈtæsiəm ) es un elemento químico . Tiene el K del símbolo ( qalja del al del → kalium ) y número atómico 19. El " conocido; potassium" viene del " de la palabra; potash", como potasio primero fue aislado de la potasa . El potasio es un metálico plateado-blanco suave alcalino-metálico que ocurre limitado naturalmente a otros elementos en el agua de mar y muchos minerales oxida rápido en el aire y es muy reactivo, especialmente hacia el agua . En muchos aspectos, el potasio y el sodio son el químicamente similar, aunque los organismos generalmente y las células animales particularmente, los tratan muy diferentemente.

Ocurrencia

El potasio compone cerca de 1.5% del peso corteza de s de la tierra del 'y es el séptimo la mayoría del elemento abundante. Pues es mismo el electropositivo, el metal del potasio es difícil de obtener de sus minerales que nunca se encuentra libre en naturaleza, pues reacciona violentamente con agua. Las sales del potasio tales como Carnallite, Langbeinite, Polyhalite, y Sylvite se encuentran en el lago antiguo y camas del mar . Estos minerales forman depósitos extensos en estos ambientes, haciendo la extracción del potasio y de sus sales más económicos. La fuente principal de potasio, potasa, se mina en el Saskatchewan, California, Alemania, New México, Utah, y en otros lugares en todo el mundo. El Kazakhstan es el exportador principal del mundo de potasio. Tres mil pies debajo de la superficie Saskatchewan son los depósitos grandes de la potasa que son fuentes importantes de este elemento y de sus sales, con varias minas grandes en funcionamiento desde los años 60. Saskatchewan inició el uso de la congelación de las arenas mojadas (la formación de Blairmore) para conducir los ejes de mina a través de ellas. La empresa minera principal es el Potash Corporation de Saskatchewan . Los océanos son otra fuente de potasio, pero la cantidad presente en un volumen dado del agua de mar es relativamente baja comparada con el sodio .

El potasio se puede aislar con la electrólisis de su hidróxido en un proceso que ha cambiado poco desde el Davy . Los métodos termales también se emplean en la producción del potasio, usar el cloruro del potasio.

El considera también los minerales del potasio.

¡Isótopos uranio -->

considera también: Isótopos l potasio Hay 24 isótopos sabidos de potasio. Tres isótopos ocurren naturalmente: ³⁹K (93.3%), ⁴⁰K (0.0117%) y ⁴¹K (6. ⁴⁰K natural decae al estable ⁴⁰Ar (11.2%) por la captura de electrón y por la emisión de positrón, y decae al estable ⁴⁰Ca (88.8%) por el decaimiento beta ; ⁴⁰K tiene un período de 1.250× años 10⁹. El decaimiento de ⁴⁰K a ⁴⁰Ar permite un método de uso general para fechar rocas. El método convencional de la datación de K-AR depende de la asunción que las rocas no contuvieron ningún argón a la hora de la formación y que todo el argón radiógeno subsecuente (es decir, ⁴⁰Ar) fue conservado cuantitativo. Los minerales son fechados por la medida de la concentración de potasio y de la cantidad de ⁴⁰Ar radiógeno que ha acumulado. las muestras enteras de la roca de flujos volcánicos y de instrusives bajos pueden también ser anticuadas si son inalteradas.

El exterior de la datación, isótopos del potasio se ha utilizado extensivamente como trazalíneas en estudios de la erosión . También se han utilizado para los estudios de ciclo nutrientes porque el potasio es un macronutrient requerido para la vida .

⁴⁰K ocurre en potasio natural (y así en algunos substitutos comerciales de la sal) en suficiente cantidad que los bolsos grandes de esos substitutos se pueden utilizar como fuente radiactiva para las demostraciones de la sala de clase. En animales y gente sanos, ⁴⁰K representa la fuente más grande de radiactividad, mayor incluso que ¹⁴C. En un cuerpo humano de 70 kilogramos de masa, cerca de 4.400 núcleos de ⁴⁰K decaen por segundo.

La actividad del potasio natural es 31 el Bq /g.

Características

Características físicas

El potasio es el segundo menos metal denso; solamente el litio es menos denso. Es un sólido suave, de temperatura de fusión baja que se puede cortar fácilmente con un cuchillo. El potasio del corte es recientemente plateado en aspecto, pero en aire comienza a deslustrar hacia gris inmediatamente.

El potasio y sus compuestos emiten un color violeta en una llama. Este hecho es la base de la prueba de la llama para la presencia de potasio en una muestra. La concentración del potasio en la solución es determinada comúnmente por la fotometría de la llama, la espectrofotometría de la absorción atómica, el plasma inductivo juntada, o los electrodos selectivos del ion

Características químicas

El potasio se debe proteger contra el aire para que el almacenaje prevenga la desintegración del metal de la corrosión del óxido y del hidróxido. Las muestras se mantienen a menudo bajo que reduce medio de tal como keroseno .

Como los otros metales del álcali, el potasio reacciona violentamente con agua produciendo el hidrógeno . La reacción es notablemente más violenta que la del litio o del sodio con agua, y es suficientemente exotérmica que el gas de hidrógeno desarrollado enciende.

l 2K + 2H₂O (l) → H₂(g) + 2KOH (aq)

Porque el potasio reacciona rápidamente con incluso los rastros de agua, y sus productos de la reacción son permanentes, se utiliza a veces solamente, o como NAK (una aleación con el sodio que es líquido en la temperatura ambiente) para secar los solventes antes de la destilación. En este papel, sirve como potente desecante.

El hidróxido de potasio reacciona fuerte con dióxido de carbono al carbonato de potasio del producto, y se utiliza para quitar rastros de CO₂ del aire.

Los compuestos del potasio tienen generalmente solubilidad de agua excelente, debido a la alta energía de la hidración del ion de K⁺. El ion del potasio es descolorido en agua.

Los métodos de separar el potasio por la precipitación, usados a veces para el análisis gravimétrico, incluyen el uso del boro del tetraphenyl del sodio, del hexahidrato del hexachloroplatinate del biácido (iv), y del cobaltinitrite del sodio.

Potasio en el cuerpo

Función bioquímica

El potasio es importante en la función del nervio y en la influencia del equilibrio osmótico entre las células y el líquido interstitiual .

El potasio se puede detectar por el gusto porque acciona tres de los cinco tipos de tastebuds, según la concentración. Las soluciones diluidas del ion del potasio prueban dulces (permitiendo concentraciones moderadas en leche y jugos), mientras que concentraciones más altas llegan a ser cada vez más amargas/alcalinas, y finalmente también salado al gusto. La amargura y la salinidad combinadas de las altas soluciones del contenido del potasio hace suplementación del potasio de la alto-dosis por las bebidas del líquido un desafío del sabor agradable.

Polarización de la membrana

El potasio es también importante en permitir la contracción del músculo y el envío de todos los impulsos de nervio en animales con los potenciales de acción debido a la interacción de la carga en un ion del potasio y sus moléculas de agua circundantes, los iones de K⁺ son más grandes que los iones de Na⁺, y los canales y las bombas del ion en membranas celulares pueden distinguir fácilmente entre los dos tipos de iones, bombeando activamente o permitiendo pasivo que uno de los dos iones pase, mientras que bloquean el otro.

Una escasez de potasio en fluídos corporales puede causar una condición potencialmente fatal conocida como Hypokalemia, resultando típicamente de la diarrea, de la diuresis creciente y de vomitar. Los síntomas de la deficiencia incluyen la debilidad de músculo, íleo paralítico, anormalidades de ECG, respuesta refleja disminuida y en parálisis respiratoria de los casos severos, la alcalosis y la arritmia cardiaca .

Filtración y excreción

El potasio es un mineral esencial macronutrient en la nutrición humana; es las células animales del interior importante del catión (ion positivo), y es así importante en equilibrio del líquido que mantiene y del electrólito en el cuerpo. El sodio compone la mayor parte de los cationes del plasma de sangre aproximadamente 145 miliequivalentes por el litro (3345 miligramos) y el potasio compone la mayor parte de los cationes flúidos de la célula aproximadamente 150 millequivalents por el litro (4800 miligramos). El plasma se filtra a través del glomérulo de los riñones en las cantidades enormes, cerca de 180 litros por día.000 miligramos de sodio y 33.000 miligramos de potasio se filtran cada día. Todos pero los 1000-10.000 miligramos de sodio y los 1000-4000 miligramos de potasio a estar en la dieta deben ser reabsorbados probablemente. El sodio se debe reabsorbar a fin de mantener la derecha del volumen de la sangre exactamente y la presión osmótica correctas; el potasio se debe reabsorbar a fin de guardar la concentración del suero tan cerca como sea posible a 4.8 miliequivalentes (cerca de 190 miligramos) por litro. Las bombas del sodio deben funcionar siempre para conservar el sodio. El potasio se debe conservar a veces también, pero puesto que la cantidad de potasio en el plasma de sangre es muy pequeña y la piscina del potasio en las células es cerca de treinta veces tan grandes, la situación no es tan crítica para el potasio. Puesto que el potasio se mueve pasivo en flujo contrario al sodio en respuesta a un equilibrio de Donnan evidente (pero no real), la orina puede nunca hundirse debajo de la concentración de potasio en suero excepto a veces activamente excretando el agua en el final del proceso. El potasio se secreta dos veces y se reabsorba tres veces antes de que la orina alcanza los túbulos de recogida. En ese punto, tiene generalmente concentración casi igual del potasio como plasma. Si el potasio fuera quitado de la dieta, seguiría siendo un excreción obligatorio mínimo del riñón del magnesio cerca de 200 por día cuando el suero disminuye a 3.5 miliequivalentes por litro en cerca de una semana, y se puede nunca cortar totalmente. Porque no puede ser cortado totalmente, la muerte resultará cuando el potasio del cuerpo entero disminuye a la vecindad de una mitad capacidad plena. En el final del proceso, el potasio se secreta una más vez si los niveles del suero son demasiado altos.

El potasio se mueve pasivo a través de poros en la pared celular. Cuando los iones se mueven a través de las bombas allí son una puerta en las bombas de cualquier lado de la pared celular y solamente una puerta puede estar abierta inmediatamente. Consecuentemente 100 iones son forzados a través por segundo. Los poros tienen solamente una puerta y allí una clase de ion puede fluir solamente a través en 10 millón de a 100 millones de iones por segundo. Los poros requieren el calcio para abrirse aunque se piense que el calcio trabaja en revés bloqueando por lo menos uno de los poros. Los grupos de carbonyl dentro del poro en los aminoácidos mímico la hidración del agua que ocurre en la solución del agua por la naturaleza de las cargas electrostáticas en cuatro grupos de carbonyl dentro del poro.

Potasio en la dieta

El producto adecuado puede ser garantizado generalmente comiendo una variedad de alimentos que contienen el potasio y la deficiencia es rara en los individuos sanos que comen una dieta equilibrada. Los alimentos con altas fuentes de potasio incluyen en orden de lo más arriba posible al bróculi más bajo, zumo de naranja, sojas de los plátanos de las patatas de los aguacates y los albaricoques aunque esté también campo común en la mayoría dan fruto los vehículos del y las dietas de las carnes arriba en potasio pueden reducir el riesgo de la hipertensión y una deficiencia del potasio combinada con un producto adecuado de la tiamina ha producido enfermedad cardíaca en ratas. Las pautas 2004 del instituto de la medicina especifican un DRI de 4,000mg del potasio, aunque la mayoría de los americanos consumen solamente mitad de esa cantidad por día. Semejantemente, en la unión europea, particularmente en el Alemania y el Italia, el producto escaso del potasio es algo común.

Los suplementos del potasio en medicina son los más ampliamente utilizados conjuntamente con la diurética de lazo y las clases de Thiazides de la diurética que libran el cuerpo del sodio y del agua, pero tienen el efecto secundario también de causar pérdida del potasio en orina. Una variedad de suplementos médicos están disponibles. Si se utilizan los suplementos del potasio, por ejemplo del sodio la levadura en polvo libremente y del sodio la sal de tabla libremente, la tiamina inadecuada puede causar el Beriberi . Una deficiencia de la vitamina B-1 es posible si el alimento que contiene el dióxido del sulfito o de sulfuro se come o una bebida fermentado del alcohólico con dióxido de sulfuro se consume durante la comida, puesto que el sulfito destruye la vitamina B-1 en los intestinos.

Los individuos que sufren de enfermedades del riñón pueden sufrir efectos sobre la salud adversos de granes cantidades consumidoras de potasio dietético. Los pacientes de la falta renal de la etapa del extremo que experimentan terapia por la diálisis renal deben observar límites dietéticos terminantes en producto del potasio, desde la excreción del potasio del control de los riñones, y la acumulación de las concentraciones de la sangre de potasio puede accionar la arritmia cardiaca fatal. La hipercaliemia aguda se puede reducir con la consumición de bicarbonato de sosa, o la glucosa, la hiperventilación y la transpiración .

Usos

Agricultura y salud

Se utiliza sobre todo en los fertilizantes como el cloruro, el sulfato o carbonato - no como el óxido .
El potasio es un componente esencial necesario en crecimiento de la planta y se encuentra en la mayoría de los tipos del suelo .
En las células animales los iones del potasio son vitales a mantener las células vivas (véase el NAK bombear )
Se utiliza como un substituto para la sal de tabla y también se utiliza el cloruro del potasio para parar el corazón, e. en la cirugía cardiaca y en ejecuciones por la inyección letal en una solución.
El bisulfito (KHSO₃) del potasio se utiliza como preservativo de alimento (pero no en carnes), el blanqueo de las materias textiles y la paja, el vino y la cerveza - haciendo y en broncear de los cueros
El bromato (KBrO₃) del potasio se utiliza como promotor de la harina (E924).
El tartrato de sodio de potasio, o la sal de Rochelle (KNaC₄H₄O₆) se utiliza en la levadura en polvo y la medicina .
El pirofosfato del potasio (K₄P₂O₇) se utiliza en los jabones y los detergentes
El fluorosilicato del potasio (K₂SiF₆) se utiliza como insecticida .

Industrial

El hidróxido de potasio es un producto químico industrial importante usado como base fuerte.
El nitrato de potasio se utiliza en la pólvora (polvo negro ). Un más viejo término para KNO₃ es el salitre .
El carbonato de potasio, conocido como potasa, se utiliza en la fabricación de cristal .
El endureció el vidrio tratado con el nitrato de potasio fundido es mucho más fuerte que el vidrio regular.
El vapor del potasio se utiliza en varios tipos de NAK (" generalmente pronunciado de los magnetómetros ; nack"), una aleación del sodio y el potasio que es líquido en la temperatura ambiente, se utiliza como calor-transfieren medio. Puede también ser utilizado como desecante para producir solventes secos y aire-libres.
El superóxido KO₂ se utiliza como fuente portable de oxígeno y como amortiguador del dióxido de carbono. Es útil en los sistemas portables de la respiración.
El bromuro de potasio (KBr) se utiliza en la película fotográfica y en el grabado .
El cromato (K₂CrO₄) del potasio se utiliza en los tintes y las manchas (color amarillento-rojo brillante), en los explosivos y los fuegos artificiales, en los fósforos de la seguridad, en broncear del cuero y en el papel de la mosca.
El fluorosilicato del potasio (K₂SiF₆) se utiliza en la cerámica especializada de los vidrios, y el esmalta
El tartrato de sodio de potasio, o la sal de Rochelle (KNaC₄H₄O₆) se utiliza en el que platea de los espejos

Muchas sales del potasio son muy importantes, e incluyen: Bromuro de potasio, carbonato de potasio, clorato de potasio, cloruro, cromato, cianuro de potasio, dicromata de potasio, yoduro de potasio, nitrato de potasio, sulfato del potasio del potasio del potasio.

Historia

El potasio fue descubierto en el Londres Inglaterra por el Humphry Davy del sir. En 1807 él lo derivó de la potasa cáustica ( OH de K). El potasio era el primer metal que fue aislado con la electrólisis .

El potasio no era sabido en los tiempos romanos, y sus nombres no son el latín clásico sino algo el Neo-Latino.
El kalium conocido fue tomado del " de la palabra; " del álcali ;, que vino del al árabe del qalīy = " el ashes" calcinado;.
El potasio conocido fue hecho del " de la palabra; " de la potasa ;, que es inglés, y significó original un álcali extraído en un pote del de la ceniza del de las hojas quemadas de madera o del árbol.

Precauciones

El potasio sólido reacciona violentamente con agua, y se debe por lo tanto guardar debajo de un aceite mineral tal como keroseno y dirigir con cuidado. Desemejante del litio y del sodio, sin embargo, el potasio no se puede almacenar debajo del aceite indefinidamente. Si están almacenados más de largo de 6 meses a un año, los peróxidos dar una sacudida eléctrica-sensibles peligrosos pueden formar en el metal y debajo de la tapa del envase, que puede detonar sobre la abertura. Se recomienda que potasio, el rubidio o el cesio para no ser almacenado por más de largo de tres meses a menos que esté almacenado en una atmósfera (libre de oxígeno) inerte, o bajo vacío.

El residuo extremadamente alcalino del hidróxido de potasio (KOH) en la superficie del potasio que se ha expuesto a la humedad, es un peligro cáustico. Como con el metal del sodio, el " soapy" la sensación del metal del potasio en piel es debido a la avería cáustica de las grasas en piel en el jabón suave crudo del potasio, y representa el principio de una quemadura del álcali. El potasio se debe manejar obviamente con cuidado, con la protección completa de la piel y de ojo.

Los fuegos del potasio son exacerbados por el agua, y solamente algunos productos químicos secos son eficaces para ellos. El potasio también se ha descubierto para reaccionar violentamente con yodo.

Zenithic

Agathoclea

Random links:

Bauxita | Langley, Slough | Congreso de trabajo del canadiense | Trilogía de Arabesk | Aliwal