El proceso de contacto del es el método actual de producir el ácido sulfúrico en las altas concentraciones necesarias para los procesos industriales. Vanadio (V) el óxido es el catalizador empleado.
Este proceso fue patentado en 1831 por el vinagre británico Phillips Peregrine mercantil, como proceso lejos más económico para producir el trióxido de sulfuro y concentró el ácido sulfúrico que el método anterior del proceso de compartimiento de plomo usado para producir el ácido sulfúrico.
Proceso
El proceso se puede dividir en tres etapas: Preparación dely purificación del
La purificación del aire y SO2 es necesaria evitar el envenenamiento (IE del del catalizador . quitando actividades catalíticas). El gas después se lava con agua y es secado por H2SO4.
Para conservar energía, la mezcla es calentada por los gas de escape del convertidor catalítico de los cambiadores de calor.
El dióxido de sulfuro y el oxígeno entonces reaccionan de la manera como sigue: (G) del
2 SO2 del + (G) ⇌ 2 SO3 del (G) del de O2: H DE Δ = − mol&minus de 197 kJ; 1
Para aumentar la tarifa de la reacción, temperaturas altas (°C) 450, altas presiones (10) atmósfera ), y vanadio (V) el óxido (V2O5) se utiliza para asegurar una conversión 99. El platino sería un catalizador más conveniente, pero es muy costoso y envenenado fácilmente. El catalizador sirve solamente aumentar el índice de reacción - no tiene ninguÌn efecto en se produce cuánto SO3.
El trióxido de sulfuro caliente pasa a través del cambiador de calor y se disuelve en H2SO4 concentrado en la torre de absorción para formar el ácido sulfúrico deshidratado :
H2SO4 del (l) + del → H2S2O7 de SO3 (l)
Observar eso SO3 directo de disolución en agua es impráctico debido alto a la naturaleza exotérmica de la reacción. El vapor o las nieblas ácido se forma en vez de un líquido.
El ácido sulfúrico deshidratado se reacciona con agua a H2SO4 concentrado forma.
La producción media del porcentaje de esta reacción es el alrededor 30%.
H2S2O7 del (l) + del → 2 H2SO4 del de H2O (l) (l)
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