Un proceso isobárico es un proceso termodinámico en el cual el constante de las estancias de la presión: $\backslash \; delta\; p\; =\; 0$. El calor transferido al sistema trabaja pero también cambia la energía interna del sistema:

= \ delta del $del$

l Q U + W \,

Según la primera ley de la termodinámica, donde está el W hecho trabajo por el sistema, el U es energía interna, y el Q es calor. Se define el trabajo Pressure-volume ( por el sistema) como: (Los medios de Δ cambian sobre el proceso entero, él no significan diferencial) = \ delta (p del $del$

l W \, V)

pero puesto que la presión es constante, esto significa eso $del$

l W = p \ delta V \, .

Aplicando la ley de gas ideal, esto se convierte $del$

l W = n \, R \, \ delta T

si se asume que la cantidad de estancias del gas constantes (e. ningún cambio de fase durante una reacción química ). Puesto que es generalmente verdad que $\backslash \; delta\; del$

l U = n \, c_V \, \ delta T

entonces substituir las dos ecuaciones pasadas en la primera ecuación produce: $del$

l Q = n \, c_V \, \ delta T + n \, R \, \ delta T $del$

l del
= n \, (c_V + R) \, \ delta T .

La cantidad en paréntesis es equivalente al calor específico molar para la presión constante : c_p = c_V + R del $del$

l

y si el gas implicado en el proceso isobárico es entonces = monatomic \ frac {3} del $c\_V\; \{2\}\; R$ y = \ frac {5} del $c\_p\; \{2\}\; R$.

Un proceso isobárico se demuestra en un diagrama del picovoltio como linea horizontal recta, conectando los estados termostáticos iniciales y finales. Si el proceso se mueve hacia el derecho, después es una extensión. Si el proceso se mueve hacia el izquierdo, después es una compresión.

Definición de entalpia

Un proceso isocoro es descrito por = \ delta U del $de\; la\; ecuación\; Q.\; Sería\; conveniente\; tener\; una\; ecuación\; similar\; para\; los\; procesos\; isobáricos.\; Substituir\; la\; segunda\; ecuación\; en\; la\; primera\; rinde$ del$$

l Q = \ + del delta U \ delta (p \, V) = \ delta (U + p \, V)

El de la cantidad U + p V es una función de estado para poderlo dar un nombre. Se llama la entalpia, y se denota como H . Por lo tanto un proceso isobárico se puede describir más sucinto como = \ delta H del $del$

l Q \, .

Ver también

proceso adibático
Proceso cíclico
Proceso isocoro
Proceso isotérmico
Proceso politrópico
Proceso isoentálpico

.

Zenithic

Aging offender

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