El punto de ebullición del de un líquido es la temperatura en la cual la presión de vapor del líquido iguala la presión ambiental que rodea el líquido. Un líquido en un ambiente del vacío tiene un punto de ebullición más bajo que cuando el líquido está en la presión atmosférica . Y un líquido en un ambiente de alta presión tiene un punto de ebullición más alto que cuando el líquido está en la presión atmosférica. Es decir todos los líquidos tienen un número infinito de puntos de ebullición.

El punto de ebullición normal del (también llamado el el punto de ebullición atmosférico o el el punto de ebullición de la presión atmosférica ) de un líquido es el caso especial en el cual la presión de vapor del líquido iguala la presión atmosférica definida en el nivel del mar, 1 atmósfera. En esa temperatura, la presión de vapor del líquido llega a ser suficiente superar la presión atmosférica y levantar el líquido para formar burbujas dentro del bulto del líquido. El punto de ebullición estándar del ahora (en fecha 1982) es definido por IUPAC como la temperatura en la cual la ebullición ocurre bajo presión de 1 barra.

El calor de la vaporización es la cantidad de calor requerida para convertir o para vaporizar un líquido saturado (es decir, un líquido en su punto de ebullición) en un vapor.

Los líquidos pueden cambiar a un vapor en las temperaturas debajo de sus puntos de ebullición con el proceso de la evaporación . La evaporación es un fenómeno superficial en el cual las moléculas localizaron cerca del vapor/del escape superficial líquido en la fase de vapor. Por una parte, la ebullición es un proceso en el cual las moléculas dondequiera en el escape líquido, dando por resultado la formación de vapor burbujean dentro del líquido.

Temperatura y presión de saturación

Un líquido saturado contiene tanta energía termal como puede sin la ebullición (o un vapor saturado contiene inversamente mientras que poca energía termal como puede sin el que condensa ).

La temperatura de saturación del significa el punto de ebullición del . La temperatura de saturación es la temperatura para una presión de saturación correspondiente en la cual un líquido hierva en su fase del vapor. El líquido se puede decir para ser saturado con la energía termal . Cualquier adición de energía termal da lugar a un cambio de fase.

Si la presión en un sistema sigue siendo constante ( isobárico), un vapor en la temperatura de saturación comenzará a condensar en su fase líquida mientras que se quita la energía termal (calor ). Semejantemente, un líquido en la temperatura de saturación y la presión hervirán en su fase de vapor como la energía termal adicional es aplicada.

El punto de ebullición corresponde a la temperatura en la cual la presión de vapor del líquido iguala la presión ambiental circundante. Así, el punto de ebullición es dependiente en la presión. Generalmente, los puntos de ebullición se publican con respecto a la presión atmosférica (101.325 Kilopascals o 1 atmósfera ). En elevaciones más altas, donde está mucho más baja la presión atmosférica, el punto de ebullición es también más bajo. El punto de ebullición aumenta con la presión creciente hasta el punto crítico, donde las características del gas y del líquido llegan a ser idénticas. El punto de ebullición no se puede aumentar más allá del punto crítico. Asimismo, el punto de ebullición disminuye con la presión decreasing hasta que se alcance el punto triple . El punto de ebullición no se puede reducir debajo del punto triple.

Si el calor de la vaporización y de la presión de vapor de un líquido en cierta temperatura se sabe, el punto de ebullición normal puede ser calculado usando la ecuación de Clausius-Clapeyron así:

T_B = \ + \ frac {1} de la cebada bigg (\ frac {\, R \,} {\ delta H_ {vap}} {T_0} \ ^ de la cebada bigg) {- 1}

Relación entre el punto de ebullición normal y la presión de vapor de líquidos

Cuanto más alta es la presión de vapor de un líquido en una temperatura dada, cuanto más bajo es el punto de ebullición normal (es decir, el punto de ebullición en la presión atmosférica) del líquido.

La carta de la presión de vapor a la derecha tiene gráficos de las presiones de vapor contra las temperaturas para una variedad de líquidos. Como puede ser visto en la carta, los líquidos con las presiones de vapor más altas tienen los puntos de ebullición normales más bajos.

Por ejemplo, en cualquier temperatura dada, el propano tiene la presión de vapor más alta de líquidos uces de los en la carta. También tiene el punto de ebullición normal más bajo (- el °C) 43.7, que es donde la curva de la presión de vapor del propano (la línea púrpura) interseca la línea de presión horizontal de una atmósfera (atmósfera ) de presión de vapor absoluta.

Interacciones intermoleculares

En términos de interacciones intermoleculares, el punto de ebullición representa el punto en el cual las moléculas líquidas poseen bastante energía termal para superar las varias atracciones intermoleculares que atan las moléculas en el líquido (eg. atracción del Dipolo-dipolo, atracciones del inducir-dipolo del Instantáneo-dipolo y enlaces de hidrógeno . Por lo tanto el punto de ebullición es también un indicador de la fuerza de estas fuerzas atractivas.

El punto de ebullición del agua es 100  °C (212  °F ) en la presión estándar. Encima del montaje Everest la presión es cerca de 260 el mbar (kPa 26) así que el punto de ebullición del agua es 69  °C .

Para los puristas, el punto de ebullición normal del del agua es 99.97 grados de cent3igrado en una presión de 1 atmósfera (es decir, kPa 101. Hasta 1982 éste era también el punto de ebullición estándar del del agua, pero el IUPAC ahora recomienda una presión estándar de 1 barra (kPa 100). En este levemente de presión reducida, el punto de ebullición estándar del del agua es 99.61 grados de cent3igrado.

Características de otros elementos

El elemento con el punto de ebullición más bajo es el helio . Ambos los puntos de ebullición del renio y del tungsteno exceden 5000 el K en la presión estándar . Debido a la dificultad experimental exacto de medir temperaturas extremas sin predisposición, hay una cierta discrepancia en la literatura si el tungsteno o el renio tiene el punto de ebullición más alto.

Ver también

Lista de elementos por el punto de ebullición
Efecto de Leidenfrost
Punto de inflamación
Retardo de ebullición
Temperatura crítica
Punto triple
elevación del Hervir-punto

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