¡ Una reacción química es un proceso que los resultados en la interconversión de las sustancias químicas la sustancia o de las sustancias implicaron inicialmente en una reacción química se llaman los reactivo . Las reacciones químicas son caracterizadas generalmente por un cambio químico, y rinden uno o más productos que sean, generalmente diferentes de los reactivo. Clásico, las reacciones químicas abarcan los cambios que implican terminantemente el movimiento de los electrones en la formación y la fractura de los vínculos químicos aunque el concepto general de una reacción química, particularmente la noción de una ecuación química, sea aplicable a las transformaciones de las partículas elementales, así como las reacciones nucleares

Diversas reacciones químicas se utilizan en combinaciones en la síntesis química para conseguir un producto deseado. En bioquímica, la serie de de las reacciones químicas catalizó por los caminos metabólicos de la forma de las enzimas, por los cuales las síntesis y las descomposiciones ordinariamente imposibles en condiciones dentro de una célula son realizadas.

Tipos de la reacción

la diversidad grande de las reacciones químicas y de los acercamientos a sus resultados en la existencia de varios que concurren, traslapándose a menudo, maneras del estudio de clasificarlos. Debajo están los ejemplos de los términos ampliamente utilizados para describir clases comunes de reacciones:
isomerización, en la cual un compuesto químico experimenta un cambio estructural sin ningún cambio en su composición atómica neta; ver el Stereoisomerism
Combinación directa o síntesis, en la cual dos o más elementos químicos o componen unen para formar un producto más complejo: del
N de ₂ + 3 l NH₃ del → 2 H ₂ Descomposición química o análisis, en los cuales un compuesto se descompone en compuestos o elementos más pequeños: del
→ 2 H₂O de 2 H₂ + l O ₂ Sola dislocación o substitución, caracterizada por un elemento que es desplazado fuera de un compuesto por un más elemento reactivo : del
Na de 2 (s) de + ácido clorhídrico 2 [[aq de )]] l NaCl (aq) + H₂(g) del → 2 Metathesis o reacción de dislocación doble del, en los cuales dos compone los iones del intercambio o enlaza a diversos compuestos de la forma: del
NaCl de (aq) + NaNO₃ (aq) del → AgNO₃ (aq) + AgCl (s) Especie de las reacciones de la precipitación (química) donde en la cosechadora de la solución formar un producto sólido (precipitado). Un ejemplo típico sería la reacción del metathesis descrita arriba.
las reacciones de la Ácido-base, caracterizadas amplio como reacciones entre un ácido y una base, pueden tener diversas definiciones dependiendo del concepto de la ácido-base empleado. Algo del más común es: * definición de Arrhenius : Los ácidos disocian en el agua que lanza los iones de H₃O⁺; las bases disocian en el agua que lanza los iones de OH^-.
* definición de Brønsted-Lowry : Los ácidos son donantes del protón (H⁺); las bases son aceptadores del protón. Incluye la definición de Arrhenius.
* definiton de Lewis : Los ácidos son aceptadores de los electrón-pares; las bases son donantes de los electrón-pares. Incluye la definición de Brønsted-Lowry. Las reacciones redox que en las cuales cambia en la oxidación numera de átomos en especies implicadas ocurren. Esas reacciones se pueden interpretar a menudo como transferencias de electrones entre diversos sitios moleculares o las especies. Un ejemplo típico del rection redox es: 2 S₂O₃²⁻ (aq) + → S₄O₆²⁻ (aq) de I₂ (aq) + 2 I⁻ (aq) En qué I₂ se reduce a I^- y S₂O₃^2- (el anión de Thiosulfate ) se oxida a S₄O₆^2-. * la combustión, una clase de reacción redox en la cual cualquier sustancia combustible combina con un elemento oxidante, generalmente el oxígeno, generar calor y formar oxidaron productos. La combustión del término se utiliza generalmente para solamente la oxidación en grande de moléculas enteras, es decir una oxidación controlada de un solo grupo funcional no es combustión. → 10 del
C₁₀H₈+ 12 O₂ del
CO₂ de +
4 H₂O CH₂S + 6 CF₄ del → F₂ de + HF 2 + l SF₆ Las reacciones orgánicas abarcan un surtido ancho de reacciones que implican los compuestos que tienen carbón como el elemento principal en su estructura molecular. Las reacciones en las cuales un compuesto orgánico puede participar son definidas en gran parte por sus grupos funcionales definidas en la oposición a las reacciones inorgánicas .

Las reacciones se pueden también clasificar según su mecanismo, algunos ejemplos típicos que son: *Reactions de iones, e. desproporción molecular del de los *Reactions hipoclorito con los intermedios iónicos reactivos, e. reacciones del
de los enolates * reacciones radicales, e. combustión en los *Reactions des alta temperatura del
de los carbenes

Algunas ramas de la química incluyen cualquier cambio perceptible en la conformación química en los tipos de la reacción, mientras que otras consideran estos cambios simplemente como características físicas de un compuesto.

La colisión de más de dos partículas en la estructura pedida necesaria realizar transformaciones químicas es extremadamente inverosímil; cuál es porqué las reacciones ternarias no se observan en la práctica. Una reacción química puede requerir tres o más reactivo, pero el proceso se puede describir generalmente mejor como serie de manera gradual de las reacciones elementales

Cinética química

considera también:

químico de la cinética

El índice de una reacción química es una medida de cómo la concentración o la presión de las sustancias implicadas cambia con tiempo. El análisis de las tarifas de la reacción es importante para varios usos, por ejemplo en la ingeniería química o en estudio del equilibrio químico . Los índices de reacción dependen básicamente encendido:
Concentraciones el reactivo, que hacen generalmente que la reacción sucede a una tarifa más rápida si está levantado con colisiones crecientes por tiempo de unidad,
Superficie disponible para el contacto entre los reactivo, particularmente sólido unos en sistemas heterogéneos. Una superficie más grande lleva a tarifas más altas de la reacción.
La presión, aumentando la presión, usted disminuye el volumen entre las moléculas. Esto aumentará la frecuencia de colisiones de moléculas.
Energía de activación, se define que como la cantidad de energía requerida para hacer el comienzo de la reacción y para continuar espontáneo. Una energía de activación más alta implica que los reactivo necesitan más energía comenzar que una reacción con una energía de activación más baja.
Temperatura, que acelera reacciones si está levantada, puesto que una temperatura más alta aumenta la energía de las moléculas, creando más colisiones por tiempo de unidad,
La presencia o la ausencia de un catalizador . Los catalizadores son las sustancias que cambian el camino (mecanismo) de una reacción que alternadamente aumente la velocidad de una reacción bajando la energía de activación necesaria para que ocurra la reacción. Un catalizador no se destruye ni se cambia durante una reacción, así que puede ser utilizado otra vez.
Para algunas reacciones, la presencia de la radiación electromágnetica, especialmente ultravioleta, es necesaria promover la fractura de enlaces para comenzar la reacción. Esto es particularmente verdad para las reacciones que implican los radicales .

Las tarifas de la reacción se relacionan con las concentraciones de sustancias implicadas en reacciones, según lo cuantificado por la ley de la tarifa de cada reacción. Observar que algunas reacciones tienen tarifas que sean la independiente del de las concentraciones el reactivo. Éstos se llaman el cero reacción de la orden.

Ver también

Lista de las reacciones
Reacción orgánica
Reacción química inorgánica
Lista de publicaciones importantes en la química
Estequiometría
Coeficiente estequiométrico
Teoría de estado de transición
Estequiometría del gas
Bases de datos termodinámicas para las sustancias puras

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Zenithic

Donald L. Harlow

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