Un reductor (también llamado un el reductor reductant de o del ) es el elemento o un compuesto en una reacción de los redox (reducción-oxidación) (véase la electroquímica ) que reduce otra especie . Al hacer eso, se convierte en oxidado, y es por lo tanto el donante de electrón en los redox. Por ejemplo considerar la reacción siguiente:

l ^4- del + → 1/2 Cl₂ ^3- + Cl El reductor en esta reacción es el ferrocianuro : dona un electrón, convirtiendo al el fericianuro, simultáneo con la reducción de la clorina al cloruro .

En la química orgánica, la reducción refiere a la adición de hidrógeno a una molécula. Por ejemplo, el benceno se reduce al ciclohexano en presencia de un catalizador del platino: C₆H₆ de + → C₆H₁₂ 3 H₂ En química orgánica, los buenos reductores son los reactivo que entregan H₂.

¿Qué hace un reductor fuerte?

Los reductores fuertes pierden fácilmente (o donar) electrones. Los átomos con los radios atómicos relativamente grandes tienden a ser mejores reductants. En tal especie, la distancia del núcleo a los electrones de la valencia es tan larga que estos electrones no están atraídos fuerte. Estos elementos tienden a ser reductores fuertes. Los buenos reductores tienden a consistir en los átomos con un bajo Electronegativity, la capacidad de un átomo o de una molécula de atraer la vinculación electrons¹, y el servicio relativamente pequeño de las energías de ionización como buenos reductores también. " La medida de un material para oxidar o para perder electrones se conoce como su potential" de la oxidación; ². La tabla abajo demuestra algunos potenciales de la reducción que se podrían cambiar fácilmente al potencial de la oxidación simplemente cambiando la muestra. Los reductores pueden ser alineados aumentando fuerza alineando sus potenciales de la oxidación. El reductor será el más fuerte cuando tiene un potencial más positivo de la oxidación y será un reductor débil siempre que tenga un potencial negativo de la oxidación. La tabla siguiente proporciona los potenciales de la reducción del reductor indicado en 25° C. También recordar los dispositivos mnemónicos útiles, " PLATAFORMA PETROLERA, " qué oxidación de los medios es pérdida (de electrones) y la reducción es aumento (de electrones), o " LEO el león dice GER, " es qué pérdida de los medios de electrones la oxidación y el aumento de electrones es reducción.

class=" Potencial Oxidizing (v) de AgentReducing AgentReduction Li⁺ + e^- =Li-3.04 Na⁺ + e^- =Na-2.71 Mg²⁺ + 2e^- =Mg-2.38 Al³⁺ + 3e^- =Al-1.66 2H₂O_(l) + 2e^- = H_{2 (g)} + 2OH ^- -0.83 Cr³⁺ + 3e^- =Cr-0.74 Fe²⁺ + 2e^- =Fe-0.41 2H⁺ + e^- =H₂0.00 Sn⁴⁺ + 2e^- =Sn²⁺+0.15 Cu²⁺ + e^- =Cu⁺+0.16 Ag⁺ + e^- =Ag+0.80 Br₂ + 2e^- =2Br^-+1.07 Cl₂ + 2e^- =2Cl^-+1.36 MnO₄^-2 + 8H⁺ + 5e^- =Mn⁺² + 4H₂O+1.49

Para decir cuál es el reductor más fuerte, cambiar la muestra de su potencial respectivo de la reducción para hacerle potencial de la oxidación. Más grande es el número el más fuerte un reductor él es.

Por ejemplo si uno fuera enumerar el Cu, Cl^-, el Na y el Cr en orden, una conseguiría su potencial de la reducción, cambiar la muestra de hacerle potencial de la oxidación y de enumerarlos de la más grande a lo menos. Uno conseguirá el Na, el Cr, el Cu y Cl^-; Na que es el reductor y el Cl^- más fuertes que son el más débil.

Algunos buenos reductores comunes incluyen los metales activos tales como potasio, el calcio, el bario, el sodio y el magnesio y también, los compuestos que contienen el ion del h, ésos que son NaH, LiAlH₄ y CaH₂.

También, algunos elementos y compuestos pueden reducir o el gas de hidrógeno de oxidante es un reductor cuando reacciona con no metales y oxidante cuando reacciona con los metales.

2Li_(s) + H₂(g) --el hidrógeno de >2LiH_(s) actúa como oxidante porque acepta una donación del electrón del litio, que hace a Li ser oxidado.

Medias reacciones 2Li_(s)⁰ -->2Li_(s)⁺¹ + 2e^-::::: H₂⁰_(g) + 2e^- --> 2H^-1_(g)

H₂(g) + F₂(g) --> 2HF (g) el hidrógeno actúa como reductor porque dona sus electrones al flúor, que permite que el flúor sea reducido.

Medias reacciones H₂⁰_(g) --> 2H⁺¹_(g) + 2e^-::::: F₂⁰_(g) + 2e^- --> 2F^-1_(g)

Importancia la reducción y oxidante

Los reductores y oxidante son los que está responsables de la corrosión, que es la “degradación de metales como resultado de la actividad electroquímica” ³. La corrosión requiere un ánodo y el cátodo ocurrir. El ánodo es un elemento que pierde los electrones (reductor), así la oxidación ocurre siempre en el ánodo, y el cátodo es un elemento que gana los electrones (oxidante), así la reducción ocurre siempre en el cátodo. La corrosión ocurre siempre que haya una diferencia en potencial de la oxidación. Cuando esto está presente, el metal del ánodo comenzará el deterioro dado que hay una conexión eléctrica y la presencia de un electrólito .

Ejemplo de la reacción redox

La formación de hierro (III) óxido; 4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃

En la ecuación antedicha, el hierro (FE) tiene un número de la oxidación de 0 antes y de 3+ después de la reacción. Para el oxígeno (o) el número de la oxidación comenzó como 0 y disminuyó a 2−. Estos cambios se pueden ver como " dos; quot de las Mitad-reacciones ; eso ocurre concurrentemente: Reacción de la oxidación del

media: → de Fe⁰ Fe³⁺ + 3e⁻

de Media reacción de la reducción: O₂ + 4e^{− → 2 O2&minus de ;}

El hierro III (FE) se ha oxidado porque el número de la oxidación creciente y es el reductor porque dio electrones al oxígeno (o). El oxígeno (o) se ha reducido porque el número de la oxidación ha disminuido y es oxidante porque tomó electrones del hierro (el FE)

Reductores comunes

Ion ferroso
Hidruro de aluminio (LiAlH₄) del litio
Hidrógeno naciente
Amalgama del sodio
Hidruro de boro (NaBH₄) del sodio
Ion estañoso
Compuestos del sulfito
Hidracina (reducción de Wolff-Kishner)
amalgama (Zn (hectogramos) del Cinc-mercurio) (reducción de Clemmensen)
Hidruro (DIBAH) de Diisobutylaluminum
Catalizador de Lindlar
Ácido oxálico (C₂H₂O₄)

Reductores comunes y sus productos

class=" AgentProduct hidrógeno H⁺, H₂O de H₂ metalsmetal ions dióxido de carbono de CCO₂ dióxido de carbono de los hidrocarburos CO₂ del , H₂O

Ver también

Oxidante
Electronegativity
Electroquímica
Corrosión
Electrólito

.

Zenithic

F. C. New Britain United

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