La regla del octeto del es una regla empírica química simple que estado los átomos de ese que tienden a combinar de una manera tal que cada uno tengan ocho electrones en sus cáscaras de la valencia que les dan el mismo la configuración electrónica que un el gas noble . La regla es aplicable a los elementos del principal-grupo, especialmente carbón, nitrógeno, oxígeno, y los halógeno, pero también a los metales tales como sodio o magnesio . En términos simples, las moléculas o los iones tienden a ser los más estables cuando las cáscaras exteriores del electrón de sus átomos constitutivos contienen ocho electrones.

Historia

En el siglo de fines del siglo diecinueve era sabido que los compuestos de coordinación (antes llamados los “compuestos moleculares ") fueron formados por la combinación de átomos o de moléculas de manera que las valencias de los átomos implicados llegaron a ser al parecer satisfied. En 1893, el Alfred Werner demostró que el número de átomos o de grupos asociados a un átomo central (el “número de la coordinación ") es a menudo 4 o 6; la otra coordinación numera hasta un máximo de 8 ocurre, solamente menos con frecuencia. En el 1904 Richard Abegg formuló qué ahora se conoce como regla de Abegg, que indica que la diferencia entre las valencias positivas y negativas máximas de un elemento es con frecuencia ocho. Esta regla fue utilizada más adelante en 1916 en que el Gilbert N. Lewis formuló la “regla del octeto” en su teoría cúbica del átomo .

Descripción

En fin, la cáscara de la valencia de un elemento está por completo y más establo cuando contiene ocho electrones (esta estabilidad es la razón que los gases nobles son tan unreactive). Observar que un " shell" completo; significa que hay los ocho electrones en la cáscara de la valencia cuando la cáscara siguiente comienza a llenar, aunque subshells más altos ( d, f, etc. Puede haber a lo más ocho electrones de la valencia en un átomo del tierra-estado porque los subshells del p son seguidos siempre por el subshell del s de la cáscara siguiente. Esto significa que una vez que hay 8 electrones de la valencia (cuando se llena el subshell del p ), el electrón adicional siguiente entra la cáscara siguiente, que entonces se convierte en la cáscara de la valencia.

Una consecuencia de la regla del octeto es que los átomos reaccionan generalmente ganando, perdiendo, o compartiendo electrones para alcanzar a un octeto completo de electrones de la valencia. La reacción de átomos ocurre sobre todo de dos maneras: ionically y covalente .

Algunos de los átomos para los cuales la regla del octeto es la más útil son:
Carbón, C
Oxígeno, O
Los halógeno, F, Cl, Br, I

Excepciones

la regla del dúo del de la primera cáscara - el helio del gas noble tiene dos electrones en su cáscara externa, que es muy estable. (Puesto que no hay subshell de 1 p, 1 s es seguido inmediatamente por 2 el s, y descasca así 1 puede solamente tener a lo más 2 electrones de la valencia). El hidrógeno necesita solamente un electrón adicional lograr esta configuración estable, mientras que el litio necesita perder uno.
La deficiencia de electrón ocurre en compuestos covalentes cuando un átomo tiene menos de ocho electrones, y no tiene ningún electrón desparejado con las cuales hacer más enlaces. Esto se ve con frecuencia en los compuestos del boro, que tienen a menudo solamente 6 electrones en la cáscara de la valencia (e. BF₃ ), y también ocurre en una cierta especie reactiva como el Carbenes
Los radicales libres (e. óxido nítrico ) contienen uno o más átomos que tengan un número impar del de electrones.
Átomos con 3 o más cáscaras del electrón puede acomodar más de ocho electrones en su cáscara externa ( Hypervalency ). Los ejemplos incluyen: Fósforo en el pentacloruro, PCl₅ del fósforo.
Sulfuro en el hexafluorudo, SF₆ del sulfuro.
La regla 18-Electron elimina la regla del octeto en los metales de transición

Ver también

Estructura de Lewis
Electrón que cuenta
regla 18-Electron

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Zenithic

Euxine-Colchic deciduous forests

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