Sodio ( ˈsoʊdiəm ) es un elemento químico que tiene el Na (latín del del símbolo: el sodio del ), el número atómico 11, masa atómica 22.9898 g/mol, sodio común del número +1. de la oxidación es una suavidad, un plateado blanco, un elemento alto reactivo y es un miembro de los metales del álcali dentro del " grupo 1" (conocido antes como grupo IA del `'). Tiene solamente un isótopo estable, ²³Na. El sodio primero fue aislado con el Humphry Davy del sir en 1807 pasando una corriente eléctrica a través del hidróxido de sodio fundido . El sodio oxida rápidamente en el aire y es violentamente reactivo con agua, así que debe ser almacenado en un medio inerte, tal como keroseno . El sodio está presente en grandes cantidades en los océanos de la tierra como cloruro sódico . Es también un componente de muchos minerales, y es un elemento esencial para la vida animal. Como tal, se clasifica como “macro-mineral inorgánico dietético.”

Características notables

Comparado con otros metales del álcali, el sodio es generalmente menos reactivo que el potasio y más reactivo que el litio, de acuerdo con " " de la ley periódica ;: por ejemplo, su reacción en agua, gas de la clorina, el etc.; la reactividad de su nitrata los percloratos etc. de los cloratos del . La densidad de elementos aumenta generalmente con el aumento del número atómico, pero el potasio es menos denso que el sodio.

Debido a su alta reactividad, el sodio se encuentra en naturaleza solamente como compuesto y nunca como el elemento libre. El sodio reacciona el exotérmico con agua: los pequeños pedazos guisante-clasificados despedirán a través de la superficie del agua hasta que sean consumidos por ella, mientras que los pedazos grandes estallarán. Mientras que el sodio reacciona con agua en la temperatura ambiente, el pedazo del sodio derrite con el calor de la reacción para formar una esfera, si el pedazo del sodio que reacciona es bastante grande. La reacción con agua produce el hidróxido de sodio muy cáustico y el gas de hidrógeno alto inflamable. Éstos son peligros extremos (véase la sección de las precauciones del abajo). Cuando está quemado en aire, el sodio forma el peróxido Na₂O₂ del sodio, o con el oxígeno limitado, el óxido Na₂O (desemejante del litio, el nitruro no se forma). Si está quemado en oxígeno bajo presión, el superóxido NaO₂ del sodio será producido.

Cuando el sodio o sus compuestos se introduce en una llama contribuirá un amarillo brillante colorea.

En la temperatura ambiente, el sodio puro es tan suave que puede ser cortado fácilmente con un cuchillo de mantequilla. En aire, el lustre plateado brillante del sodio recientemente expuesto deslustrará rápido.

En química, la mayoría de los compuestos del sodio se consideran solubilidad pero la naturaleza proporciona ejemplos de muchos compuestos insolubles del sodio tales como los feldespatos. Hay otras sales insolubles del sodio tales como bismuthate NaBiO₃, octamolybdate Na₂Mo₈O₂₅ del sodio del sodio• 4H₂O, thioplatinate Na₄Pt₃S₆, uranate Na₂UO₄ del sodio del sodio. Meta-antimoniato 's 2NaSbO₃ del sodio•la solubilidad 7H₂O es 0.3g/L al igual que la forma pira Na₂H₂Sb₂O₇• H₂O de esta sal. El metafosfato de sodio NaPO₃ tiene una forma soluble e insoluble.

Los iones del sodio son necesarios para la regulación de la sangre y de los fluídos corporales, la transmisión de los impulsos de nervio, la actividad del corazón, y ciertas funciones metabólicas. Interesante, el sodio es necesitado por los animales, que mantienen altas concentraciones en su sangre y líquidos extracelulares, pero el ion no es necesitado por las plantas. Una dieta totalmente planta-basada, por lo tanto, será muy baja en sodio. Esto requiere algunos herbívoros obtener su sodio de la sal lame y otras fuentes minerales. La necesidad animal del sodio es probablemente la razón de la capacidad alto-conservada al gusto el ion del sodio como " salty." Los receptores para el gusto salado puro responden mejor al sodio, si no solamente a algunos otros pequeños cationes monovalentes (Li⁺, NH₄⁺, y algo a K⁺). El ion del calcio (Ca²⁺) también prueba salado y a veces amargo alguna gente pero como el potasio, puede accionar otros gustos.

La sal más común del sodio, cloruro sódico (sal de tabla ), usado para el condimento (por ejemplo el " inglés de la palabra; salad" refiere a la sal) y a la conservación de alimentos del caliente-clima, tal como que conserva en vinagre y que hace desigual (el alto contenido osmótico de la sal inhibe crecimiento bacteriano y fungicida). Como tal, la sal ha sido una materia importante en actividades humanas (el sueldo inglés del de la palabra refiere al salarium del, a las obleas de la sal dadas a veces a las soldaduras romanas junto con sus otros salarios). El requisito humano para el sodio en la dieta está sobre 500  magnesio por el día, que es típicamente menos que un décimo tanto tanto " de las dietas; sazonado a taste." La mayoría de la gente consume lejos más sodio que fisiológico necesario. Para cierta gente con la presión arterial sensible a la sal, este producto adicional puede causar un efecto negativo sobre salud.

Usos

El sodio en su forma metálica se puede utilizar para refinar algunos metales reactivos, tales como circonio y potasio, de sus compuestos. Este metal alcalino como el ion de Na⁺ es vital a la vida animal. Otro utiliza:
En cierto alea para mejorar su estructura.
En el jabón, conjuntamente con los jabones del sodio de los ácidos grasos están jabones (más arriba de fusión) más duros que los jabones del potasio.
Para desincrustar el metal (hacer que su superficial alisa).
Para purificar los metales fundidos.

en las lámparas de vapor del sodio medios eficientes de producir la luz de electricidad (véase el cuadro), de uso frecuente para el alumbrado público en ciudades. Las lámparas de baja presión del sodio dan a distintivo la luz amarillo-naranja de que consiste sobre todo en las líneas del sodio D del gemelo. Las lámparas de alta presión del sodio dan una luz peach-colored más natural, integrada por longitudes de onda se separaron mucho más extensamente a través del espectro.
Como líquido de traspaso térmico en algunos tipos de los reactores nucleares y de interior las válvulas huecos de los motores de combustión interna de alto rendimiento
El NaCl, un compuesto de los iones del sodio y de los iones del cloruro, es un material importante del traspaso térmico .
En la síntesis orgánica, el sodio se utiliza como reductor, por ejemplo en la reducción del abedul.
En la química, el sodio es de uso frecuente solamente o con el potasio en una aleación, NAK como desecativo para los solventes de sequía. Utilizado con la benzofenona, forma una coloración azul intensa cuando el solvente es seco y el oxígeno - liberar.

Historia

Sodio (a veces llamado " soda" en el inglés) se ha reconocido de largo en compuestos, pero no fue aislado hasta el 1807 con el Humphry Davy del sir con la electrólisis de la soda cáustica . En el medieval Europa un compuesto del sodio con el nombre latino del sodanum del fue utilizado como un remedio del dolor de cabeza .

El Na químico del de la abreviatura del sodio primero fue publicado por el Jöns Jacobo Berzelius en su sistema de símbolos atómicos (los anales del de Thomas Thomson de la filosofía ) y es una contracción del sodio conocido latino que refiere al Natron del, una sal mineral natural del del nuevo del elemento cuyo ingrediente primario es carbonato sódico hidratado y que tenía históricamente varios industriales importantes y las aplicaciones del hogar eclipsadas más adelante por la ceniza de soda, el bicarbonato de sosa y otros compuestos del sodio.

El sodio imparte un color amarillo intenso a las llamas. Desde 1860, el Kirchhoff y el Bunsen observaron la alta sensibilidad que una prueba de la llama para el sodio podría dar. Indican en el der Chemie del und de Physik del der de Annalen en el " de papel; Análisis químico de Observation de Spectra":

en una esquina de nuestro sitio de 60 cu. lo más lejos posible lejos del aparato, estallamos 3  magnesio. del clorato de sodio con el azúcar de leche mientras que observa la llama nonluminous antes de la raja. Un poco después, brilló intensamente un amarillo brillante y demostrado una línea fuerte del sodio que desapareció solamente después de 10 minutos. Del peso de la sal del sodio y del volumen de aire en el cuarto, calculamos fácilmente que una porción en peso de el aire no podría contener más de 1/20 millonésimos pesos de sodio.

Ocurrencia

considera también:

El sodio es relativamente abundante en las estrellas y las líneas espectrales de D de este elemento están entre el más prominente de luz de la estrella. El sodio compone cerca de 2.6% en peso de corteza de s de la tierra el 'que hace le el cuarto la mayoría del elemento abundante total y el metal alcalino más abundante.

En el final del siglo XIX, el sodio químicamente fue preparado calentando el carbonato sódico con el carbón a 1100 
Na₂CO₃ (líquido) del
de °C. + 2 Na (sólido) del → 2 de C (vapor) + 3 CO (gas).

Ahora se produce comercialmente con la electrólisis del cloruro sódico líquido. Esto se hace en una célula de las llanuras en la cual el NaCl se mezcle con el cloruro de calcio para bajar el punto de fusión debajo de 700  °C. Pues el calcio es menos electropositivo que el sodio, no se formará ningún calcio en el ánodo. Este método es menos costoso que el anterior Castner de proceso de electrolizar el hidróxido de sodio .

El sodio muy puro se puede aislar con la descomposición termal del azoturo del sodio.

El sodio metálico cuesta cerca de 15 a 20 centavos de los E.45/kg) en el 1997 pero sodio del grado el reactivo (ACS) costado sobre US$35 por la libra (US$75/kg) en el 1990.

Comportamiento de la fase bajo presión

Bajo presión extrema, el sodio sale de comportamiento de fusión común. La mayoría de los materiales requieren temperaturas más altas derretir bajo presión que hacen en la presión atmosférica normal. Esto es porque se amplían en la fusión debido a un embalaje molecular más flojo en el líquido, y ejerce presión sobre así equilibrio de las fuerzas en la dirección de la fase sólida más densa.

En una presión 30 Gigapascals (presión atmosférica del nivel del mar de 300.000 veces), la temperatura de fusión del sodio comienza a caer. Aproximadamente 100 gigapascals, el sodio derretirá en la temperatura ambiente cercana. Una explicación posible para el comportamiento aberrante del sodio es que este elemento tiene un electrón libre que se empuje más cercano a los otros 10 electrones cuando está colocado bajo presión, forzando las interacciones que no están normalmente presentes. Mientras que bajo presión, el sodio sólido asume varias estructuras cristalinas impar que sugieren que el líquido pudo tener características inusuales tales como superconduction o superfluidez

Compuestos

considera también:

El cloruro sódico o el Halite, más conocido como sal común, es el compuesto más común del sodio, pero el sodio ocurre en muchos otros minerales tal como anfíbol, criolita, nitro de soda y zeolita . Los compuestos del sodio son importantes para el producto químico, el vidrio, el metal, el de papel, el petróleo, el jabón, y las industrias de la materia textil . Los jabones duros son generalmente sal del sodio de ciertos ácidos grasos (el potasio produce jabones más suaves o líquidos). Los compuestos del sodio que son los más importantes para las industrias son sal común (Cl del Na), la ceniza de soda ( C [[el oxígeno O]] ₃) de Na₂, el bicarbonato de sosa ( HCO sub>3 del Na), la soda cáustica (NaOH), fosfatos del nitrato de sodio ( del Na NINGÚN sub>3), de los di- y trisódicos, thiosulfate (hypo, S ₂O₃ del sodio de Na₂ · 5H₂O), y bórax ( B ₄O₇ de Na₂ · 10H₂O).

Isótopos

considera también: Isótopos l sodio Hay trece isótopos de sodio se han reconocido que. El único isótopo estable es ²³Na. El sodio tiene dos isótopos cosmogénicos radiactivo (²²Na, período = 2.605 años; y ²⁴Na, ≈ del período 15 horas).

La exposición de radiación aguda a neutrón (e., de un accidente nuclear de la criticalidad) convierte algo del ²³Na estable en plasma de sangre humana a ²⁴Na. Midiendo la concentración de este isótopo, la dosificación de la radiación de neutrón a la víctima puede ser computada.

¡Precauciones

El cuidado extremo se requiere en sodio elemental/metálico de la dirección. El sodio es potencialmente explosivo en agua (dependiendo de cantidad) y es un veneno cáustico, puesto que se convierte rápido al hidróxido de sodio en contacto con humedad. La forma pulverizada puede quemar espontáneo en aire u oxígeno. El sodio se debe almacenar en (oxígeno y sin humedad) una atmósfera inerte (tal como nitrógeno o argón ), o debajo de un hidrocarburo líquido tal como aceite mineral o keroseno .

La reacción del sodio y del agua es familiar en laboratorios de química, y es razonablemente segura si las cantidades de sodio más pequeñas que un borrador de lápiz se utilizan y la reacción es hecha detrás de un protector plástico por la protección de ojo de la gente que usa. Sin embargo, la reacción del sodio-agua no aumenta proporcionalmente bien, y es traidora cuando cantidades más grandes de sodio se utilizan. Pedazos más grandes de derretimiento del sodio bajo calor de la reacción, y la bola fundida del metal buoyed para arriba por el hidrógeno y pueden aparecer ser estable que reacciona con agua, hasta que el salpicar cubra más de la masa de la reacción, causando fugitivo termal y una explosión que disperse el sodio, la solución de la lejía, y a veces la llama fundidos.5 de g) este comportamiento es imprevisible, y entre los metales del álcali es generalmente el sodio que invita a este fenómeno de la sorpresa, porque el litio no es bastante reactivo hacerlo, y el potasio es tan reactivo que no tientan a los estudiantes de la química para intentar la reacción con pedazos más grandes del potasio .

El sodio es mucho más reactivo que el magnesio ; una reactividad que puede ser más a fondo realzado debido a un punto de fusión mucho más bajo del sodio. Cuando el sodio coge el fuego en aire (en comparación con apenas el gas de hidrógeno generado del agua por medio de su reacción con sodio) produce más fácilmente temperaturas arriba bastante para derretir el sodio, exponiendo más de su superficie al aire y separando el fuego.

Poco trabajo común de los extintores sobre los fuegos del sodio. El agua, por supuesto, exacerba los fuegos del sodio, al igual que a base de agua hace espuma. CO₂ y el halón son a menudo ineficaces en los fuegos del sodio, que reignite cuando el extinguidor se disipa. Entre muy los pocos materiales eficaces en un fuego del sodio está Pyromet y Encontrado-L-x. Pyromet es una mezcla del NaCl/(NH₄) ₂HPO₄, con flujo/agentes del anti-grupo. Sofoca el fuego, drena lejos calor, y derrite para formar una corteza impermeable. Éste es el extintor estándar del frasco del seco-polvo para todas las clases de fuegos. Sobre todo Se encuentra-L-x el cloruro sódico, NaCl, con el plástico del sarán del aproximadamente 5% como agentes corteza-anteriores, y del flujo/el anti-agrupar. Es lo más comúnmente posible mano-aplicado, con una cucharada. Otros materiales extintores extremos incluyen el Lith+, un polvo seco basado grafito con un fosfato orgánico ignífugo; y Na+, un material de Na₂CO₃-based.

Debido a los problemas de la escala de la reacción discutidos arriba, disponer de granes cantidades de sodio (más de 10 a 100 gramos) se debe hacer a través de un disposer autorizado de los materiales peligrosos. Cantidades más pequeñas se pueden romper para arriba y neutralizar cuidadosamente con el etanol (que tiene una reacción mucho más lenta que el agua), o aún el metanol (donde está más rápida la reacción que el etanol pero aún menos que en agua), pero el cuidado debe sin embargo ser tomado, como los productos cáusticos de la reacción del etanol o del metanol ser apenas tan peligroso a los ojos y a la piel como ésos del agua. Después de que la reacción del alcohol aparezca completa, y todos los pedazos de ruina de la reacción han estado rotos para arriba o disueltos, una mezcla de alcohol y agua, después agua pura, se puede entonces utilizar cuidadosamente para una limpieza final. Esto se debe permitir colocar algunos minutos hasta que los productos de la reacción se diluyan más a fondo y limpiaran abajo el dren con un chorro de agua. El propósito del agua final empapa y la colada de cualquier masa de la reacción que puede contener el sodio es asegurarse de que el alcohol no lleva el sodio unreacted en la trampa del fregadero, donde una reacción del agua puede generar el hidrógeno en el espacio de la trampa que puede entonces potencialmente ser encendido, causando una explosión confined de la trampa del fregadero.

Fisiología e iones del sodio

considera también:

l potencial de acción

Los iones del sodio desempeñan un papel diverso e importante en muchos procesos fisiológicos. Las células animales excitables, por ejemplo, confían en la entrada de Na⁺ para causar una despolarización . Un ejemplo de esto es la transducción de la señal en el sistema nervioso central humano, que depende del movimiento del ion del sodio a través de la membrana de la célula nerviosa, en todos los nervios.

Algunas neurotoxinas potentes tal como Batrachotoxin, aumentan la permeabilidad del ion del sodio de las membranas celulares en nervios y músculos, causando una despolarización masiva e irreversible de las membranas, con consecuencias potencialmente fatales. Sin embargo, las drogas con efectos más pequeños sobre el movimiento del ion del sodio en nervios pueden tener efectos farmacológicos diversos que se extiendan del antidepresivo a las acciones del anti-asimiento.

considera también: Hyponatremia, Hypernatremia, diurético,

l Vasopressin

El sodio es el catión primario (ion positivo) en líquidos extracelulares en animales y seres humanos. Estos líquidos, tales como plasma de sangre y líquidos extracelulares en otros tejidos, bañan las células y realizan las funciones del transporte para los alimentos y las basuras. El sodio es también el catión principal en agua de mar, aunque la concentración allí sea cerca de 3.8 veces cuáles es normalmente en fluídos corporales extracelulares.

Aunque el sistema para mantener el equilibrio óptimo de la sal y de agua en el cuerpo sea complejo, una de las maneras primarias de las cuales el cuerpo humano no pierde de vista la pérdida de agua del cuerpo es que el Osmoreceptors en el sentido del hipotálamo un equilibrio de la concentración del sodio y del agua en líquidos extracelulares. La pérdida relativa de agua del cuerpo hará la concentración del sodio levantarse más arriba que el normal, una condición conocida como Hypernatremia . Esto da lugar ordinariamente a sed. Inversamente, un exceso de agua del cuerpo causado bebiendo dará lugar a demasiado poco sodio en la sangre ( Hyponatremia ), una condición que sea detectada otra vez por el hipotálamo, causando una disminución de la secreción de la hormona del Vasopressin del pituitary posterior, y una pérdida consiguiente de agua en la orina, que actúa para restaurar concentraciones del sodio de la sangre al normal.

Las personas seriamente deshidratadas, tales como gente rescatada de situaciones de la supervivencia del océano o del desierto, tienen generalmente concentraciones muy altas del sodio de la sangre. Éstos se deben volver muy cuidadosamente y lentamente al normal, puesto que la corrección demasiado-rápida del hypernatremia puede dar lugar a daño de cerebro de la hinchazón celular, pues el agua se traslada repentinamente a las células con el alto contenido de Osmolar .

Porque el hipotálamo /el sistema osmorreceptor funciona ordinariamente bien para causar la consumición o el urination para restaurar las concentraciones del sodio del cuerpo al normal, este sistema se puede utilizar en el tratamiento médico para regular el contenido flúido total del cuerpo, primero controlando el contenido del sodio del cuerpo. Así, cuando se da una droga diurética de gran alcance que hace los riñones excretar el sodio, el efecto es acompañado por una excreción del agua del cuerpo (la pérdida de agua acompaña pérdida del sodio). Esto sucede porque el riñón no puede conservar eficientemente el agua mientras que excreta granes cantidades de sodio. Además, después de la excreción del sodio, el sistema osmorreceptor puede detectar la concentración bajada del sodio en la sangre y después ordenar pérdida de agua urinaria compensatoria para corregir el estado hyponatremic (sodio bajo de la sangre).

En seres humanos, un producto de la alto-sal fue demostrado para atenuar la producción del óxido nítrico . El óxido nítrico (NO) contribuye al homeostasis del recipiente inhibiendo la contracción vascular y crecimiento del músculo liso, agregación de la plaqueta, y adherencia del leucocito al endotelio

Líneas espectrales atómicas

Una línea espectral atómica notable del vapor del sodio es la D-línea supuesta, que se puede observar directo como la línea de la llama-prueba del sodio (véase arriba) y también la salida ligera principal de las lámparas de baja presión del sodio (éstas producen un amarillo artificial, algo que el resplandor peach-colored de las lámparas de alta presión). La D-línea es una de las líneas clasificadas de Fraunhofer observadas en el espectro visible de la radiación electromágnetica del sol. El vapor del sodio en las capas superiores del sol crea una línea oscura en el espectro emitido de la radiación electromágnetica absorbiendo la luz visible en una venda de longitudes de onda alrededor de 589. Esta longitud de onda corresponde a las transiciones en el sodio atómico en el cual las transiciones del valencia-electrón de un 3p al estado electrónico 3s. Una examinación más cercana del espectro visible del sodio atómico revela que la D-línea consiste en realmente dos líneas llamadas las líneas de D₁ y de D₂ en 589.8  nanómetro y 589.2  nanómetro, respectivamente. Esta estructura fina resulta de una interacción espín-órbita del electrón de la valencia en el estado electrónico 3p. La interacción espín-órbita junta el ímpetu angular de la vuelta y el ímpetu angular orbital de un electrón 3p para formar dos estados que notated respectivamente como $3p\; (^2P^o\_\; \{el\; 1/2\})$ y $3p\; (^2P^o\_\; \{3/2\})$ en el esquema del acoplador del LS. El estado 3s del electrón da lugar a un solo estado que notated como $3s\; (^2S\_\; \{el\; 1/2\})$ en el esquema del acoplador del LS. El D₁-line resulta de una transición electrónica entre un estado más bajo de $3s\; (^2S\_\; \{el\; 1/2\})$ y el estado de la parte superior de $3p\; (^2P^o\_\; \{el\; 1/2\})$. El D₂-line resulta de una transición electrónica entre un estado más bajo de $3s\; (^2S\_\; \{el\; 1/2\})$ y el estado de la parte superior de $3p\; (^2P^o\_\; \{3/2\})$. Incluso una examinación más cercana del espectro visible del sodio atómico revelaría que la D-línea consiste en realmente mucho más que dos líneas. Estas líneas se asocian a la estructura hiperfina de los estados superiores 3p y de estados más bajos 3s. Muchas diversas transiciones que implican la luz visible cerca de 589.5  el nanómetro puede ocurrir entre los diversos niveles hiperfinos superiores y más bajos.

Ver también

: Categoría: El sodio compone
: Categoría: El álcali metals

.

Zenithic

Ilia Ostrogski

Random links:

Hutchinson, Kansas | USS Briscoe (DD-977) | Richard Taylor (patinador) | Raka'ah | Juan Anderson (futbolista llevado 1921)