En la química, una solución es una mezcla homogénea integrada por dos o más sustancias. En tal mezcla, un soluto se disuelve en otra sustancia, conocida como solvente . Un ejemplo común es un sólido, tal como sal o azúcar, disuelto en el agua, un líquido . Los gases pueden disolver en los líquidos, por ejemplo, dióxido de carbono u oxígeno en agua. Los líquidos pueden disolver en otros líquidos. Los gases pueden combinar con otros gases para formar mezclas, algo que soluciones. Las soluciones son caracterizadas por las interacciones entre la fase y las moléculas o los iones solventes del soluto que dan lugar a una disminución neta de la energía libre. Bajo tal definición, los gases no pueden funcionar típicamente como solventes, puesto que en fase de gas las interacciones entre las moléculas son mínimo debido a las distancias grandes entre las mitades. Esta carencia de la interacción es la razón que los gases pueden ampliarse libremente y la presencia de estas interacciones es la razón que los líquidos no amplían.

Los ejemplos de soluciones sólidas son las aleaciones, ciertos minerales y los polímeros que contienen los plastificantes la capacidad de un compuesto de disolver en otro compuesto se llaman la solubilidad . Las características físicas de compuestos tales como punto de fusión y punto de ebullición cambian cuando se agregan otros compuestos. Juntas se llaman las características coligativas . Hay varias maneras de cuantificar la cantidad de un compuesto disuelto en la otra concentración colectivamente llamada de los compuestos. Los ejemplos incluyen el molarity del, el molality del, y piezas del por millón de (PPM).

Las soluciones deben ser distinguidas de mezclas no homogéneas tales como coloides y suspensiones .

Tipos de soluciones

Muchos tipos de soluciones existen, como líquidos de los sólidos y los gases pueden ser solvente y soluto, en cualquier combinación: class=" Examples de solutions Solute Gas Liquid Solid Solvent Gas oxígeno del y otros gases en el nitrógeno (aire) Liquid dióxido de carbono del en el agua (agua carbónica ; las burbujas visibles, sin embargo, son no el gas disuelto, sino solamente una efervescencia ; el gas disuelto sí mismo no es visible en la solución) etanol (alcohol común del ) en agua; varios hidrocarburos en uno a (petróleo ) sucrosa (azúcar del de la tabla) en agua; Cloruro sódico (sal de la tabla) en agua; Oro en el mercurio, formando una amalgama Solid el hidrógeno del disuelve algo bien en metales; El platino se ha estudiado como almacenaje medium. hexano del en la cera de parafina, mercurio en gold. el acero, duraluminio del , el otro del metal alea /td >

Solventes

Los solventes líquidos se pueden clasificar amplio en el polar y los solventes no polares. Una acción común de la polaridad de un solvente es la constante dieléctrica . El solvente polar más ampliamente utilizado es agua, con una constante dieléctrica de 78. El etanol, con una constante dieléctrica de 24.3, tiene polaridad intermedia. Un ejemplo de un solvente no polar es el hexano, que tiene una constante dieléctrica de 1. Los compuestos generalmente polares o iónicos disolverán solamente en solventes polares. Una prueba simple para la polaridad de un solvente líquido es frotar una barra plástica, para inducir la electricidad estática . Entonces sostener esta barra cargada cerca de una corriente corriente del solvente. Si se desvía la trayectoria del solvente cuando la barra se sostiene cerca de ella, es un solvente polar. Ciertas moléculas tienen regiones polares y no polares, por ejemplo sulfato dodecyl de sodio . Esta clase de moléculas (llamadas el las moléculas anfipáticas de ) incluye los tensioactivadores como los jabones y los emulsores pues tienen la capacidad de estabilizar emulsiones alineándose en el interfaz entre los líquidos no polares y polares, con sus extremos polares en el líquido polar y sus extremos no polares en el líquido no polar.

Disolución

Durante la disolución, especialmente cuando el solvente es polar, formas de una estructura alrededor de él, que permite que la interacción del soluto-solvente siga siendo estable.

Cuando no más de un soluto se pueden disolver en un solvente, la solución reputa saturado . Sin embargo, el punto en el cual una solución puede saturarse puede cambiar perceptiblemente con diversos factores ambientales, tales como temperatura, presión, y contaminación. Para algunas combinaciones del soluto-solvente una solución sobresaturada puede ser preparada levantando la solubilidad (por ejemplo aumentando la temperatura) para disolver más soluto, y después bajándola (por ejemplo refrescándose).

Generalmente, cuanto mayor es la temperatura del solvente, más de un soluto sólido dado que puede disolver. Sin embargo, la mayoría de los gases y algunos compuestos exhiben solubilidad ese deacrease con temperatura creciente. Tal comportamiento es un resultado de una entalpia exotérmica de la solución . Un cierto objeto expuesto de los tensioactivadores este comportamiento. La solubilidad de líquidos en líquidos es generalmente menos termosensible que la de sólidos o de gases.

Soluciones ideales

Las características de una solución ideal se pueden calcular por la combinación linear de las características de sus componentes.

Si el soluto y el solvente existen en cantidades iguales (por ejemplo en un etanol del 50%, la solución del agua del 50%), los conceptos de " solute" y " solvent" hecho menos relevante, pero la sustancia que es más de uso frecuente pues un solvente se señala normalmente como el solvente (en este ejemplo, agua).

Ver también

Solución molar
Solución del porcentaje
Equilibrio de la solubilidad
Solución común
Los sólidos en suspensión totales son un término común en una gama de disciplinas, y pueden tener diversos significados dependiendo del método analítico usado. En calidad del agua, refiere a la cantidad de residuo que permanece después de la evaporación del agua de una muestra.

Zenithic

Kam Tin

Random links:

Partido de la noche de Ed | Ratafia | Colina de Katy | Experiencia directa | Espero que llegue pronto